九年級化學下冊《第八章 酸、鹼、鹽》的教學設計
【教學過程】:
複習引入：回憶物質的分類
金屬單質
非金屬單質
氧化物
酸
鹼
鹽
混合物
將下列物質分類，對號入座填入上圖： ⑴空氣 ⑵氧氣 ⑶二氧化碳 ⑷硫酸 ⑸水 ⑹鋅 ⑺氯化鈉 ⑻硫酸銅 ⑼碳酸鈣 ⑽磷 ⑾氫氧化鈉 ⑿氧化鎂
引言：本章研究酸、鹼、鹽，什麼叫酸、鹼、鹽？我們先了解物質的導電性。
演示實驗：酸、鹼、鹽、酒精、蔗糖、水等物質的導電性實驗
結論： 除金屬外的固體一般不導電，但
某些物質的水溶液能導電且導電能力不同。
某些物質的水溶液不能導電。
引問：為什麼除金屬外的固體一般不導電為什麼有些物質的水溶液能導電而
有些不能呢？電流形成的條件是什麼？什麼叫電離？
學生活動：閱讀課文150頁
分析講解：以氯化鈉的電離為例
在水分子作用下
NaCl（固體） Na+ （水合） + Cl-（水合）
離子不能自由移動 離子能自由移動
不導電 能導電
結論：某些物質的水溶液能導電的'原因是：水溶液中存在自由移動 的離子
電離：物質在水溶液中離解成能自由移動的離子的過程。（與是否通電無關）
小結：判斷物質能否導電的依據：
看物質是 固體：除金屬外一般不導電（不管物質中有無離子）
液體： 無自由移動的離子，不導電（如：酒精、蔗等）
有能自由移動的離子，能導電（如：酸鹼鹽溶液）
練習：判斷下列說法是否正確？為什麼？
1． 氯化鈉固體能導電，因為存在離子。
2． 氯化鉀固體中沒有離子，所以不導電。
3． 酒精不導電是因為酒精裡的離子不能自由移動。
4． 硫酸溶液能導電是由於硫酸溶液中有能自由移動的離子。
5． 金屬能導電是因為金屬裡有自由移動的離子。
6． 氯化氫分子中有H+和Cl-，在水溶液中有自由的H+和Cl-，所以能導電。
7． 硫酸銅溶液只有在通電時才能發生電離。
引問：如何表示物質的電離呢？
講解：電離方程式的書寫（以氯化鈉、硫酸和氫氧化鈉為例）
投影：電離方程式的書寫方法：
（1）寫：正確寫出化學式。
（2）拆：離解發生在正價與負價元素（或原子團）之間的連線處；