化學高考大題兩篇
第一篇:《歷年化學高考真題》
中的體積分數（?）與反應時間（t）的關係有以下圖示，正確的是
20xx年 6、高壓電機、影印機工作時會產生臭氧，該氣體有強氧化性。下列敘述中不正確的是 A 臭氧和氧氣是氧的同素異形體 B 臭氧可使溼潤的KI澱粉試紙變藍 C 臭氧的存在對人體有益無害 D 臭氧是很好的消毒劑和脫色劑 7、在一定溫度不同壓強（p1＜p2）下，可逆反應2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應混合物
A B C D
8、右表為元素週期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 A 常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高 B Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高
D Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
9、下列說法正確的是
A 含有相同氧原子數的SO2和CO的質量相等
－B 等物質的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH) 相等 6．C 7．B 8．D 9．C
C 乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價健數相等
D 等溫等壓下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等
10、將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發生一種反應的是
A Mg、AlCl3、NaAlO2 B KNO3、NaCl、CH3COONa
C NaClO、Na2SO3、BaCl2 D Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3
11、下列有關pH變化的判斷中，正確的是
A 隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小
B 隨著溫度的升高，純水的pH增大 10．B 11．C 12．D 13．A 14．D
C 新氯水制經光照一段時間後，pH減小
D 氫氧化鈉溶液久置於空氣中，pH增大
12、下列實驗操作中，先後順序正確的是
A 稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，後注入蒸餾水
B 為測定硫酸銅晶體的結晶水含量，稱樣時，先稱取一定量的晶體，後放入坩堝
－－C 為檢驗酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸銀溶液，濾去沉澱後硝酸鋇溶液
D 在製取乾燥純淨的氯氣時，先使氯氣透過水（或飽和食鹽水），後透過濃硫酸
13、可用於鑑別以下三種化合物的一組試劑是
乙醯水楊酸 丁香酚 肉桂酸
①銀氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化鐵溶液 ④氫氧化鈉溶液
A ②與③ B ③與④ C ①與④ D ①與②
14、下列關於熱現象的說法，正確的是
A 外界對物體做功，物體的內能一定增加
B 氣體的溫度升高，氣體的壓強一定增大
C 任何條件下，熱量都不會由低溫物體傳遞到高溫物體
D 任何熱機都不可能使燃料釋放的熱量完全轉化為機械能
26、（14分）有機物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶於水，但在酸性條件下可發生水解反應，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發生反應。
（1）A可以發生的反應有 （選填序號）。
①加成反應 ②酯化反應 ③加聚反應 ④氧化反應
（2）B分子所含官能團的名稱是 、 。
（3）B分子中沒有支鏈，其結構簡式是 ，B的具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是 。
（4）由B製取A的化學方程式是 。
（5）天門冬氨酸（C4H7
B透過以下反應制取：
3?HCl??NH?
天門冬氨酸的結構簡式是 。
27、（15分）X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短週期元素。
已知：①X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價化合物；
②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。
請回答：
（1）Z2Y的化學式是。
（2）Z2Y2與X2Y反應的化學方程式是
（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。
接通S1後，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間後（兩玻璃管中液麵未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指標發生偏轉。此時：
C（I）的電極名稱是；
C（II）的電極反應式是
。
（4）銅屑放入稀硫酸不發生反應，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是 。
28、（18分）某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，並利用產物進一步製取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
（1）裝置B中發生反應的化學方程式是 。
（2）裝置E中的現象是 。
（3）停止反應，待B管冷卻後，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中＋Fe3的操作方法：
（4）該小組學生利用上述濾液製取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：
濾液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶體
①步驟I中通入Cl2的作用是 。
②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：
。
③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結合離子方程式簡要說明）
。
29、（13分）CO、CH4均為常見的可燃性氣體。
（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數之比是
（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是 。
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在b mLO2中完全燃燒後，恢復到原溫度和壓強。
①若混合氣體與O2恰好完全反應，產生bmL CO2，則混合氣體中CH4的體積分數為
（保留2倍小數）。
②若燃燒後氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關係的數學表示式是 。
1．C 2．B 3．D 4．B 5．A 6．C 7．B 8．D 9．C 10．B 11．C
12．D 13．A 14．D 15．C 16．D 17．A 18．A 19．B 20．C 21．B
26．（14分）
（1）①③④ （2）碳碳雙鍵，羧基
O O COOH
（3）HO—C|| ——C|| —OH CH COOH
O || O
（4）HO—C—CH—C|| —OH+2CH3OH 濃HSO
△
O O
CH|| ——C||
3O—C—OCH3+2H2O
O O
（5）HO—C|| —CHCH—C||
2——OH
2 27．（15分）
（1）Na－
2O （2）2Na2O2+2H22↑ （3）負極 Cl2+2e
（4）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O
28．（18分）
（1）3Fe+4H23O4+4H2 （2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠
（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
（4）①將Fe2+氧化成Fe3+ ②加熱濃縮。冷卻結晶，過濾
③3Fe3++3H2 Fe(OH)3+3H+，過量鹽酸抑制FeCl3水解
29．（13分）（1）1∶4
（2）CH4(g)+2O22(g)+2H2O(1)；△H=－891kJ/mol
（3）①0.33 ②b?5a
4
06年
5、下列說法正確的是
A．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高於河水
C．廢棄的塑膠、金屬、紙製品及玻璃都是可回收再利用的資源
D．凡含有食品新增劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
6、下列說法正確的是
23A．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-離子總數為6.02×10 4
B．標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數為2×6.02×1023
23C．0.1mol 8135 Br原子中含中子數為 3.5×6.02×10
D．30g甲醛中含共用電子對總數為4×6.02×1023
7、下列敘述不正確的是 ．．．
A．用酒精清洗沾到面板上的苯酚 5C 6D 7B 8A 9C 10D 11D
B．用氨水清洗試管壁附著的銀鏡
C．用鹽析的方法分離油脂皂化反應的產物
D．用冷凝的方法從氨氣、氮氣和氫氣混合氣中分離出氨
8、已知：
①向KMnO4固體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；
②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；
③取實驗②生成的溶液滴在澱粉KI試紙變藍
下列判斷正確的是
A．上述實驗證明氧化性：MnO4 > Cl2 > Fe3+ > I2
B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應
C．實驗①生成的氣體不能使溼潤的澱粉KI試紙變藍
D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
9、將aLNH3透過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管後，氣體體積變為bL（氣體體積均在同溫同壓下測定），該bL氣體中的NH3體積分數是
A．_ 2a?bb?a2a?bb?a B． C． D． abba
10、右圖中每條折線表示週期表ⅣA~ⅦA中的某一
族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一 種氫化物，其中a點代表的是 A．H2S
B．HCl
C．PH3
D．SiH4
11、某酸HX稀溶液和某鹼YOH稀溶液的物質的量濃度相等，兩溶液混合後，溶液的pH大於7，
下表判斷合理的是
A
．①③ B．②③ C．①④ D．②④
12、R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短週期元素，下列說法一定正確的是
(m、n均為正整數) 【B】
A．若R(OH)n為強鹼，則W(OH)m也為強鹼
B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素
C．若Y的最低化合價為-2，則Z
的最高正化合價為+6
D．若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素
25、（
15分）有機物A為茉莉香型香料。
4(1)A分子中含氧官能團的的名稱是。
ノ（2）C的分子結構可表示為（其中R和R） ．．．的代表不同的烴基．．．．．．．．
OH
A的化學式是A可以發生的反應是。
a．還原反應 b．消去反應 c．酯化反應 d．水解反應
(3)已知含有烴基R的有機物R—OH與濃溴水反應產生白色沉澱，則含有烴基R′的有機物
R′—OH為類別屬於
(4)A分子結構中只有一個甲基，A的結構簡式是。
(5)在濃硫酸存在下，B與乙醇共熱生成化合物C16H22O2的化學方程式是
（6）在A的多種同分異構體中，分子結構中除烴基R′含有三個甲基外，其餘部分均與A相同 的有 種。
26、（17分）X、Y、Z、W四種化合物均由短週期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關係（部分反應物、產物及反應條件已略去）。
W
請回答：
（1）W的電子式是 。
（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是
（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉澱，裝置V中可收集到一種無色氣體。
第二篇:《20xx年高考題化學試題總彙》化學高考大題。
2014年普通高等學校招生全國統一考試新課標卷II
7.下列過程沒有發生化學反應的是 ．．
A. 用活性炭去除冰箱中的異味
B. 用熱鹼水清除炊具上殘留的油汙
C. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的矽藻土保鮮水果
D. 用含矽膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝
8.四聯苯的一氯代物有
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
9. 下列反應中，反應後固體物質增重的是
A. 氫氣透過灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳透過Na2O2粉末
C. 鋁與Fe2O3發生鋁熱反應 D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
10. 下列圖示試驗正確的是
A.除去粗鹽溶液中不溶物 B.碳酸氫鈉受熱分解
C.除去CO氣體中的CO2氣體 D.乙酸乙酯的製備演示實驗
11. 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關係式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS)=1×105mol·L1 －－－
B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍後，其pH=b，則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
? C(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4) －
D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③
12. 2013年3月我國科學家報道瞭如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是 ．．化學高考大題。
A. a為電池的正極
B. 電池充電反應為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C. 放電時，a極鋰的化合價發生變化
D. 放電時，溶液中的Li+從b向a遷移
13. 室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶於水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶於水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是
A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3
C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2=ΔH3
26.（13分）
在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4
(g)
混合氣體的顏色變深。
2NO2 (g)，隨溫度升高，
回答下列問題：
（1）反應的?H 0（填―大於‖或―小於‖）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60s時段，反應速率??N2O4?為mol·L
為 。
（2）100℃時達平衡後，改變反應溫度為T，以c?N2O4?以0.0020 mol·L
經10s又達到平衡。
①T 100℃（填―大於‖或―小於‖），判斷理由是 。
②列式計算溫度T時反應的平衡常數K2
(3)溫度T時反應達平衡後，將反應容器的容積減少一半。平衡向（填―正反應‖或―逆反應‖
）方向移?1?1·s；反應的平衡常數K1?1·s的平均速率降低，?1
動，判斷理由是 。
27. （15分）
鉛及其化合物可用於蓄電池、耐酸裝置及X射線防護材料等。回答下列問題：
（1）鉛是碳的`同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素週期表的位置為第_①_週期、第_②_族，PbO2的酸性比CO2的酸性_③_（填―強‖或·―弱‖）。
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_④_ 。
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為_⑤_；PbO2也可以透過石墨為電極。Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發生的電極反應式為_⑥_。陰極上觀察到的現象是_⑦_；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發生的電極反應式為_⑧_，這樣做的主要缺點是_⑨_。
（4）PbO2在加熱過程發生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重
樣品起始質量?a點固體質量4.0%（即?100%）的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOx或樣品起始質量
mPbO2·nPbO，列式計算x值和m:n值
28. （15分）
某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進行如下實驗。
①氨的測定：精確成全wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然後逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol?L?1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束後取下接收瓶，用c2mol?L?1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。
氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）
②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液後用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現淡紅色沉澱不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是_①_。
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用_②_式滴定管，可使用的指示劑為_③_。
（3）樣品中氨的質量分數表示式為_④_。
（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將_⑤_（填―偏高‖或―偏低‖）。
（5）測定氯的過程中，使用棕色測定管的原因是_⑥_；滴定終點時，若溶液中
2?L-1，（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10c(Ag?)?2.0?10?5mol?L?1，c(CrO4)為_⑦_mol·－12）
（6）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量比為1:6:3，鈷的化合價為_⑧_，製備X的化學方程式為_⑨_，X的製備過程中溫度不能過高的原因是_⑩_。化學高考大題。
38、[ 化學——選修5：有機化學基礎]（15分） 立方烷具有高度對稱性、高緻密性、高張力能及高穩定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I 的一種合成路線：
① ② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧
回答下列問題：
（1）C的結構簡式為_________，E的結構簡式為__________。
（2）③的反應型別為__________，⑤的反應型別為__________。
（3）化合物A可由環戊烷經三步反應合成：
反應1的試劑與條件為_________；反應2的化學方程式為__________；反應3可用的試劑為____________。
（4）在I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是__________（填化合物的代號）
（5）I與鹼石灰共熱可轉化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有________個峰。
（6）立方烷經硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有________種。