高一化學必修一期末試卷及答案
本試題分第Ⅰ卷選擇題和第Ⅱ卷非選擇題兩部分
滿分：100分 時間：90分鐘
可能用到的相對原子質量：
S:32 O:16 H:1 Fe:56 Na:23
第Ⅰ卷(共48分)
一、本題共16小題，每小題3分，每小題只有一個選項正確。
1. 檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣可採用的方法是( )
A. 用乾燥的藍色石蕊試紙 B. 用乾燥的有色布條
C. 將氣體通入硝酸銀溶液 D. 用溼潤的澱粉碘化鉀試紙
2. 根據硫元素的化合價判斷，下列物質中的硫元素不能表現氧化性的是( )
A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4
3. 下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B. 將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C. 鋁片與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D. 金屬鋁溶於鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
4某物質在灼燒時透過藍色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質中一定含有( )
A.鉀原子 B.鉀離子 C.鉀元素 D鈉的化合物
5.“奈米材料”是指粒子直徑在幾奈米到幾十奈米的材料。如將“奈米材料”分散到液體分散劑中，所得分散系的有關說法正確的是( )
A.是純淨物
B.有丁達爾現象
C.能透過過濾的方法得到奈米材料
D.所得物質一定為懸濁液或乳濁液
6. 相同質量的SO2和SO3，它們之間的關係是( )
A. 所含硫原子的物質的量之比為1:1
B. 氧原子的物質的量之比為3:2
C. 氧元素的質量之比為5:6
D. 硫元素的質量之比為4:5
7. 某無色透明溶液，在酸性環境下能大量共存的離子組是
A.Na+、SO42-、HCO3-、C1-
B.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-
C.K+、MnO4-、NO3-、Fe2+
D.Cu2+、Cl-、NH4+、SO42-
8. 為了驗證小蘇打中是否含有純鹼，下列實驗操作及判斷正確的是( )
A. 觀察加熱時是否放出氣體
B. 觀察滴加鹽酸時能否放出氣體
C. 溶於水中，再滴加石灰水，觀察有無沉澱產生
D. 溶於水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉澱產生
9. 用含有少量鎂的鋁片製取純淨的，可能有的步驟為：① 加鹽酸溶解;② 加苛性鈉溶液;③ 過濾;④ 通入過量CO2;⑤ 加過量純鹼溶液，實驗操作最合理的組合及順序是( )
A. ①⑤④③ B. ②③④③ C. ②③⑤③ D. ①⑤③
10. 下列常用的實驗儀器中，不能直接用於混合物分離或提純的是( )
A. 分液漏斗 B. 普通漏斗 C. 蒸餾燒瓶 D. 容量瓶
11.下列反應的離子方程式正確的是( )
A.銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+
B.鹽酸中加入碳酸鈣：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
D.NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+ 2H+ == H2O + CO2↑
12. 在一定溫度下，向飽和的燒鹼溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應後恢復到室溫，下列說法正確的是( )
A. 溶液中Na+濃度增大，有H2放出
B. 溶液中OH-濃度不變，有O2放出
C. 溶液中Na+數目增大，有O2放出
D. 溶液中OH--濃度增大，有O2放出
13. 下列說法中正確的是( )
A. 強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強
B. 強電解質的水溶液中不存在溶質分子
C. 強電解質在熔融狀態下都能產生離子，而弱電解質在熔融狀態下都不能產生離子
D. 不同的弱電解質只要物質的量濃度相同，電離程度也相同
14. 人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽會使人體中毒，因為亞硝酸鹽能使Fe2+轉化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2的結合能力，這說明亞硝酸鹽具有( )
A. 酸性 B. 鹼性 C. 氧化性 D. 還原性
15. 1942年中國科學家侯德榜發明了舉世聞名的“侯氏制鹼法”，成為世界上生產純鹼的重要方法。其主要化學原理是：
NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。該原理中體現了NaHCO3的什麼性質( )
A. 酸性 B. 鹼性 C. 水溶性 D. 熱不穩定性
16 下列實驗操作正確的是( )
第II部分(非選擇題 共52分)
二、非選擇題 (本題包括5小題，共52分)
17.(8分)下列兩組混合物，括號內為雜質，填寫除去雜質所需試劑或方法，並寫出反應的`化學方程式。(請按相應序號填在答題捲上)
混合物 | 試劑或方法 | 化學方程式 |
Na2CO3固體（NaHCO3） | ① | ② |
Fe2O3粉末（Al2O3） | ③ | ④ |
18.(6分)鋁是生活中非常常見的一種金屬，運用所學知識回答：
(1)金屬鋁是活潑的金屬，可在生活中應用很廣泛，原因是
。
(2)鋁鹽或鐵鹽能用於淨水，是因為鋁鹽或鐵鹽在水溶液中形成了 。
(3)在一個癟了的鋁製易拉罐加入適量的NaOH溶液，並密封，易拉罐會慢慢復原，原因是(用化學方程式表示) 。
19.(10分)A、B、C、D四種化合物的焰色反應均為黃色;C、D與鹽酸生成一種無色無味氣體E，該氣體能使澄清石灰水變渾濁;D和A可反應生成C;B和E反應可生成C和另一種無色無味氣體F。請回答下列問題：
(1)寫出E、F的化學式： E ，F 。
(2)寫出B和E反應的化學方程式： 。
(3)寫出D和A反應的離子方程式： 。
20.(12分)某實驗室把學生做完實驗後的廢液(含氯化鈉、氯化鐵、氯化銅等)進行集中處理，過程如下：
(1)沉澱D的化學式
(2)反應③中Cl2屬於 (填“氧化劑”或“還原劑”)。
(3)寫出①反應中的離子方程式。
(4)溶液C中的溶質是 (提示：加熱後，溶液中沒有了HCl和Cl2)，若要進一步進行分離，方法是 。
21、(18分)下圖所示裝置可用來製取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6 mol/L H2SO4溶液和NaOH溶液。填寫下列空白：
(1)B中盛有一定量的 ，A中應預先加入的試劑是 ，A中反應的化學方程式為 。
(2)實驗開始時應先將活塞E (填“開啟”或“關閉”)，目的是。
(3)A反應一段時間後將活塞E (填“開啟”或“關閉”)，目的是。
(4)實驗結束，拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，Fe(OH)2被氧化。發生的化學方程式 。 若反應過程中轉移了0.04mol電子，則參加反應的氧氣的體積為 L(標準狀況)。
一、選擇題(16小題，每小題3分，共48分)
題號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | D | A | B | C | B | C | B | D | B | D |
題號 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | ||||
答案 | A | B | B | C | C | B |
二、非選擇題(共5小題，每空格2分，共52分)
D |
17.(共8分，每空2分)
①加熱 ②2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2-
③NaOH溶液(強鹼均可) ④Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
18.(共6分，每空2分)
(1)鋁表面容易生成一層緻密的氧化物保護膜，對內部的金屬起到了保護作用
(2)膠體
(3)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
19.(共8分，每空2分)
(1)CO2 ， O2
(2)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
(3)HCO3-+OH-==CO32-+H2O
20.(共12分，每空2分)
(1)Cu
(2)氧化劑
(3)2Fe + Fe3+ == 3Fe2+， Fe+Cu2+==Fe2++Cu
(4)NaCl和FeCl3 先加適量NaOH溶液，然後過濾，再在過濾後的沉澱里加適量鹽酸
21(共18分，每空2分)
(1)NaOH溶液 鐵屑 Fe+H2SO4===FeSO4+H2-
(2)開啟 讓生成的氫氣排走裝置和溶液中的空氣
(3)關閉 把A中FeSO4溶液壓入B中反應
(4)4Fe(OH)2 + O2+2 H2O== 4Fe( OH ) 3 ， 0.224