溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定的知識點總結
【—中溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定的總結】關於溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定的知識點，我們做下面的總結學習。
溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定
1、指示劑———溶液的酸鹼性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇鹼性溶液變藍 無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅注：不溶性鹼與指示劑無作用鹼性溶液不一定是鹼的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯鹼性)
2、pH值———溶液的酸鹼度 pH>7溶液為酸性(越小酸性越強) pH=7溶液為中性 pH<7溶液為鹼性(越大鹼性越強)
透過對溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定的總結學習，同學們對此知識點已經掌握的很好了，後面還有更多知識點的學習。
平均值法解題四例及練習
例1 實驗測得某硫銨化肥的樣品中氮的質量分數為32%，則其中可能混入了（ ）
A、碳銨 B、硝酸鉀 C、硝銨 D、氯化銨
分析 本題首先要求同學掌握常見化肥的簡稱。經計算，（NH4）2SO4中N的質量分數為21.2%； NH4HCO3中N的質量分數為17.7%； KNO3中N的質量分數為13.9%；NH4NO3中N的質量分數為35%；NH4Cl中N的質量分數為26.2%。混合其它物質後N的質量分數為32%，則混入的物質中N的質量分數必然大於32%，否則二者N的質量分數的平均值達不到32%，選擇C。
例2 不純的NaCl樣品中可能含有KCl、MgCl2、NaNO3中的一種或幾種。稱取11.7 g樣品加到水中，得到無色溶液；向其中滴加過量的AgNO3溶液，得到28.7 g白色沉澱。則NaCl樣品的可能組成有哪些？（有幾種情況就填幾種，不一定填滿四種情況）：（鹽城2006題）
第一種情況：NaCl、__________；
第二種情況：NaCl、__________；
第三種情況：NaCl、__________；
第四種情況：NaCl、__________ 。
分析 首先一定要讀懂題目，再觀察四種情況中都有NaCl，可能以NaCl為主。然後，計算多少NaCl能與足量AgNO3反應生成28.7 g AgCl白色沉澱。
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
58.5 143.5
x 28.7 g
解得：x=11.7 g
也就是說如果樣品全是NaCl，正好和足量的AgNO3反應生成28.7 g AgCl白色沉澱。但是，樣品一定是混合物，並且一定有NaCl。KCl中Cl的質量分數是47.7%，低於NaCl的60.7%；MgCl2中Cl的質量分數是74.7%，高於NaCl的60.7%；NaNO3中無Cl，Cl的質量分數是0。用“平均值”法解題，就是在有NaCl的'前提下 初二，既選擇含Cl的質量分數大的物質，又選擇含Cl的質量分數小的物質，相互搭配。只有這樣，才能平均成和單獨的NaCl效果相同。答案：第一種情況：NaCl（正好）、KCl（偏小） 、MgCl2（偏大）；第二種情況：NaCl（正好）、；MgCl2（偏大）、NaNO3（偏小） 第三種情況：NaCl（正好）、KCl（偏小）、MgCl2（偏大）、NaNO3（偏小）。
例3 鎂、鋁、鋅組成的混合物與足量的鹽酸反應，產生氫氣0.25 g，則混合物的質量可能為（ ）
A、2 g B、4 g C、8.5 g D、10 g
分析 這是典型的“平均值”法題型,一定要注意。分別計算要生成0.25 g氫氣，需要單獨的鎂、鋁、鋅各多少？最後，選三個數值的平均值。
Mg+ 2HCl== MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
24 2 54 6
x 0.25 g y 0.25 g
Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑
65 2
z 0.25 g
解得：x= 3 g y= 2.25 g z= 8.125 g
答案：2.25 g～8.125 g之間 選B
例4 現有混合氣體由SO3、SO2、O2中的兩種物質組成, 則該混合氣體中, 硫元素的質量分數不可能是 ( )
分析：用“平均值”法解題，一定要先考慮最簡單的情況。先研究單獨的物質，經計算SO3中S的質量分數是40%；SO2中S的質量分數是50%；O2中無S，質量分數是0。三個數值的平均值是0～50%之間，S的質量分數不可能在50%～100%之間。選D
A 、40% B、45% C、30% D、70%
練習1、由SO2、N2、CO2三種物質的一種或幾種組成的混合氣體，含氧元素50%，則此混合物的組成可能為______________ ______________ ______________。
練習2、將金屬混合物6 g跟足量稀H2SO4完全反應生成0.2 g氫氣，則該金屬粉末可能是（ ）
A、 Mg與Al B、 Mg與Fe C、 Fe與Zn D、 Al與Zn
練習3、現有27 g 氯化銅樣品，當它與足量的硝酸銀充分反應後，得到AgCl 58 g，則此樣品中可能混有的物質是( )?
A、BaCl2 B、KCl C、ZnCl2 D、CaCl2