關於初中化學一氧化碳還原氧化鐵規律的知識點總結
一氧化碳還原氧化鐵
1、儀器：鐵架臺 硬質玻璃管 彈孔橡皮塞 酒精燈 試管 酒精噴燈 雙孔橡2、皮塞 導氣管
2、藥品：氧化鐵粉末 澄清石灰水 一氧化碳氣體
3、裝置圖：見書圖
4、步驟：檢驗裝置的氣密性；裝入藥品並固定向玻璃管；通入一氧化碳氣體；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通一氧化碳。【一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退】
5、現象：紅色粉末逐漸變為黑色【這種黑色粉末是還原出來的鐵】，澄清石灰水變渾濁【證明有二氧化碳生成】，尾氣燃燒生成藍色火焰【說明為一氧化碳氣體】。
6、反應的化學方程式：
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ；CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O；2CO+O2點燃2CO2
【規律】
1、先通一氧化碳的目的：排除裝置內的空氣，以免加熱時一氧化碳與空氣混合，可能會發生爆炸。
2、尾氣的`處理：因為一氧化碳有毒，所以尾氣一氧化碳
氣體要經過點燃處理或收集備用，防止汙染空氣。
3、實驗前要檢查一氧化碳的純度，因為一氧化碳是可燃性
氣體，如果其中混有空氣或氧氣，溫度達到著火點或與明
火接觸可能發生爆炸。（氫氣同理）
4、試驗後繼續通入一氧化碳的目的：防止氧化鐵被還原成
鐵後，在較高的溫度下重新被氧化（後果是得到鐵和氧化
鐵的混合物）；防止液體倒吸。
工業鍊鐵
1、原料：鐵礦石、石灰石、焦炭、空氣
2、原理： 在高溫下，利用還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來
3、裝置： 高爐
4、冶煉過程中發生的化學方程式
（1）在高溫下，焦炭跟氧氣反應生成二氧化碳；
C＋O2 ＝高溫＝CO2
（2）二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳．
CO2＋C＝高溫＝2CO
（3）一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應，生成鐵．
3CO＋Fe2O3＝高溫＝2Fe＋3CO2