高一化學期中考試總結
下面是小編為你帶來的高一化學期中考試總結 ，歡迎閱讀。
篇一：高一化學期中考質量分析
高一 年段 化學學科質量分析
【試卷特點】
這次期中考試，範圍是蘇教版必修1的專題一《化學家眼中的物質世界》。題型是單項選擇題30題，每題2分，共60分，非選擇題共6題共40分。
試卷緊扣教學大綱而命題，重視考查學科的主幹知識,主要考查基礎知識和基本技能，試題難度適中，具有較高的區分度和信度，能較好地反映出學生對所學內容的整體掌握情況。考查內容最主要涉及物質的分類與轉化、物質的量、物質的聚集狀態、物質的分散系、物質的分離與提純、常見物質的檢驗、溶液的配置及分析、原子的構成。
【成績概況】
1.年段總體平均分：40.64 分，及格人數57人，及格率11.38%，優秀人數6人，優秀率1.2%。
2.年段最高分92分。
【答題分析】
1、基本概念、基本原理理解不夠透徹。如第28題考查原子、離子的構成，正確率只達到12%；
2、基礎知識不夠紮實，如部分學生對物質的量的有關計算方法掌握不夠熟練，沒有做到對問題本質的理解，對知識不能靈活應用。
3、沒有掌握好相關的解題方法，綜合解題能力較低，如填空題32題中，由於綜合了有關核素的相關知識，部分學生由於對這部分知識理解不充分而導致失分較多。
4、學生答題書寫的工整性，以及化學用語、符號的表達有待進一步糾正。
【教學策略】
1、進一步加強基礎知識的講解以及基本能力的合理訓練，提高學生解題能力。
2、注意指導學生審題、解題，加強化學用語、符號的正確書寫，強調卷面書寫的工整，嚴格按照高考的標準要求學生。
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3、根據學生的實際情況，有針對性地出好相關練習，讓學生在練習中尋找缺陷，補缺補漏。
4、進一步加強對學生進行學法指導，提高課堂效率。
5、進一步做好後進生的.轉化工作。
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篇二：高一化學期中考試知識點總結
一二章知識點總結
考點一：鈉及其化合物
1．物理性質：
例1：將一小塊鈉投入到盛有煤油和水的試管中（煤油和水均足量多），試推測可以觀察到的現象是（）A. 鈉浮在試管中的液麵上B. 鈉沉在試管中溶液的底部
C. 鈉在煤油中燃燒起來 D. 鈉處於水和煤油的交界處，上下浮動，最後消失
2．化學性質（1）方程式及反應現象
與氧氣： 與水： 與 鹽酸：
與硫酸銅溶液： 與 氯化鐵溶液：
A.BaCl2溶液 B.K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D. NH4NO3溶液
（2）鈉的儲存： 中
（3）例3．金屬鈉長期置於空氣中，最後得到的物質是下列物質中的（）
A.Na2O B.Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3
3．氧化鈉和過氧化鈉的性質
（1）顏色： ，
（2）與水反應： ；
（3）與二氧化碳反應：； 例4．將表面已被部分氧化為Na2O的5.4g金屬鈉放入40mL（4℃）水中，在標準狀況下收集到1.12L氫氣。試求：（1）原混合物中鈉和氧化鈉的質量。（2）所得NaOH溶液中溶質的質量分數。
考點二：氯及其化合物
1．氯氣的物理性質：顏色、、氣味、密度、溶解性
2．化學性質 2Na+Cl2Fe+ Cl2Cu+Cl2
與非金屬單質反應 H2+Cl2
與水反應
與鹼反應：
例5．在新制的氯水的各種微粒中：（1）使氯水呈黃綠色的是（用化學式或離子符號填寫，下同）________；（2）能使AgNO3溶液產生白色沉澱的是________；（3）能使紫色石蕊試液顯紅色的是________；（4）能使紅紙褪色的是________；（5）能使五水硫酸銅變藍的是________；（6）能與NaHCO3溶液反應放出氣體的是_______。
例6．下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應得到的是（）
A.CuCl2 B.FeCl2C.NaCl D.AgCl
例7．人體吸入較多氯氣會發生嚴重中毒。為了防止氯氣中毒，可以用浸有某種物質水溶液的毛巾捂住口鼻，該物質最適宜採用（）
A.NaOHB. Na2CO3 C.NaCl D.NH3
考點三：物質分類及膠體
1．物質分類例8．將下列各物質按酸、鹼、鹽分類順序排列，正確的是（）
A、硫酸、純鹼、石膏 B、氫硫酸、燒鹼、綠礬
C、碳酸、乙醇、醋酸鈉 D、磷酸、熟石灰、苛性鈉
2．膠體的本質特徵：例9．膠體最本質的特徵是（）
A、具有丁達爾效應 B、可以透過濾紙
C、可做布朗運動 D、分散質微粒的粒度在1---100nm之間 例10．下列分散系屬於膠體的是（）
A、澱粉溶液B、食鹽水 C、通入少量二氧化碳的澄清石灰水D、蛋白質溶液
3．膠體的性質例11．下列事實或性質與膠體沒有直接關係的是（）
A、二氧化碳通入石灰水中有白色沉澱生成
B、江河入海口易形成三角洲
C、氫氧化鐵膠體中滴入少量H2SO4有紅褐色沉澱生成
D、白色膠體氫氧化鋁可用於吸附色素
E、用丁達爾現象鑑別溶液和膠體
例12．向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入稀硫酸，現象有：。
考點四：電解質 1．電解質的判斷
例13．下列物質屬於電解質的是 ；屬於非電解質的是 ；能導電的物質是 ；其水溶液能夠導電的物質
①氨水 ②蔗糖 ③燒鹼 ④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥碳酸鈣 ⑦CH3COOH ⑧銅 ⑨氯氣 ⑩石墨 例14．下列物質的水溶液能導電，但其本身屬於非電解質的是（）。
A.液氯 B.乾冰 C.酒精 D.硫酸鋇
例15．下列敘述正確的是（）。
A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl- B.溶於水後能電離出H+的化合物都是酸
C.氯化氫溶於水後能導電，但液態氯化氫不能導電
D.導電性強的溶液中自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數目多 例16．下列說法正確的是（）。
A.CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質
B.BaSO4不溶於水，其水溶液的導電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質
C.液溴不導電，所以液溴是非電解質
D.強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強
2．電離方程式NaHSO4= NaHCO3=
考點五：離子反應1、離子方程式的書寫
（1）主要存在形式：易溶的強電解質寫成離子形式；其他物質寫化學式。
（2）注意配平：元素守恆、電荷守恆（3）注意物質組成比例（4）符合反應事實 例17．下列離子方程式正確的是（）。
A.澄清石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O
B.鈉與水反應 Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+==Cu2++Ag
D.大理石溶於醋酸的反應 CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
例18．.寫出下列反應的離子方程式（1）鈉與水的反應 （2）用燒鹼溶液吸收氯氣
（3）鐵與硫酸銅溶液反應 （4）鐵與鹽酸反應（5）大理石與鹽酸反應
（6）澄清石灰水中通入二氧化碳（7）硫酸與氫氧化鋇（8）氯化鈣與碳酸鈉
2、離子方程式的意義例19．能用H++OH-=H2O表示的反應為（）。
A.氫氧化鉀溶液與硫酸反應B.氫氧化鋇溶液與硫酸反應
C.氫氧化銅與稀硝酸反應 D.氫氧化鈉溶液與醋酸反應
3、離子共存 例20．在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）。
A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
4、離子檢驗：氯離子、鋇離子的檢驗
例21．有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質中的一種或幾種。現進行以下實驗：
①取少量白色固體加到足量的水中，得到白色沉澱，上層清液為無色。
②向上述懸濁液中加入足量的稀硝酸，白色沉澱消失，並有氣泡產生。
③取少量②的溶液滴入硝酸鋇溶液，有白色沉澱生成，再加入稀硝酸，白色沉澱不消失。 根據上述實驗現象判斷：白色固體中一定含有 ，一定不含有 ，可能會有；上述實驗中有關反應的離子方程式為。 考點六、物質的量 1．n=N/NA=m/M=V/Vm=C·V
例22． 4.8 g O2和0.2 mol CO2，它們的物質的量之比是，質量比是 ，在同溫同壓下體積比是 。
2．概念辨析 例23：判斷正誤
1. 標況下，1 mol任何物質的體積都約為22.4 L
2. 1 mol氣體的體積約為22.4 L
3. 標況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4 L
4. 22.4 L氣體所含分子數一定大於11.2 L氣體所含的分子數。
5. 任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L/mol
6. 只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L/mol
7. 標況下，1mol H2O的體積約為22.4L
8. 常溫常壓下，33.6LH2 的物質的量為1.5 mol
9. 標況下，44.8L O2含有2NA個O
3．溶液配製
儀器：固體配製：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 mL容量瓶（6個） 液體配製：量筒、燒容量（5個）步驟：誤差分析
例24：若在配製操作中有以下行為，將會對配製結果造成什麼樣的影響呢
1. 稱量時，物體與砝碼的位置顛倒，且遊碼有讀數。
2. 定容時仰視讀數。
3. 未用蒸餾水洗滌燒杯內壁。
4. 溶質溶解後，沒有恢復至室溫轉移。
5. 用量筒量取液體時，俯視讀數。
6. 天平的砝碼沾有其他物質或已生鏽。
7. 定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管將多餘的水吸出。
8. 搖勻後，水面低於刻度線，再加水至刻度線。
答案：
1、D 2、C3、D
4、
5、Cl2、 Cl-、 H+、 HClO、 H2O、 H+
6、B（氯氣與金屬反應生成高價態金屬化合物） 7、B8、B 9、D
10、AD 11、A 12、先生成紅褐色沉澱，然後沉澱又溶解，形成黃色溶液； 加硫酸後膠體聚沉，然後硫酸又與氫氧化鐵膠沉澱反應，使其溶解。
13、 ； ； 14、B 15、C 16、D 17、D
18、