高一化學知識點總結

高一化學知識點總結

高中高一化學知識點總結一

分散系相關概念

1. 分散系：一種物質（或幾種物質）以粒子形式分散到另一種物質裡所形成的混合物，統稱為分散系。

2. 分散質：分散系中分散成粒子的物質。

3. 分散劑：分散質分散在其中的物質。

4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小於1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大於100nm的分散系叫做濁液。

下面比較幾種分散系的不同：

注意：三種分散系的本質區別：分散質粒子的大小不同。

高中高一化學知識點總結二

一、重點聚焦

1．混合物的分離原理和分離方法。

2．混合物分離方法的操作。

3．離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。

4．物質分離與提純過程的簡單設計。

5．物 質的量及其單位——摩爾。

6．阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。

7．有關物質的量、微觀粒子數、質量、體積、物質的量濃度等之間轉化的計算。

8．一定物質的量濃度溶液的配製

二、知識網路

本章包括化學實驗基本方法、化學計量在實驗中的應用兩節內容，其知識框架可整理如下：

1．實驗安全

嚴格按照實驗操作規程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然後在實驗中要注意五防，即防止火災、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體汙染空氣、防止暴沸。

2．實驗中意外事故的處理方法

（1）創傷急救

用藥棉或紗布把傷口清理乾淨，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或塗紅汞水，也可塗碘酒（紅汞與碘酒不可同時使用），再用創可貼外敷。

（2）燙傷和燒傷的急救

可用藥棉浸75%—95%的酒精輕塗傷處，也可用3%—5%的KMnO4溶液輕擦傷處到面板變棕色，再塗燙傷藥膏。

（3）眼睛的化學灼傷

應立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛。如為鹼灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗。

（4）濃酸和濃鹼等強腐蝕性藥品

使用時應特別小心，防止面板或衣物被腐蝕。如果酸（或鹼）流在實驗桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然後用水沖洗，再用抹布擦乾。如果只有少量酸或鹼滴到實驗桌上，立即用溼抹布擦淨，再用水沖洗抹布。

如果不慎將酸沾到面板或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液沖洗。如果鹼性溶液沾到面板上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。

（5）撲滅化學火災注意事項

①與水發生劇烈反應的化學藥品不能用水撲救。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、PCl3、PCl5、過氧化鈉、過氧化鋇等著火。

②比水密度小的有機溶劑，如苯、石油等烴類、醇、醚、酮、酯類等著火，不能用水撲滅，否則會擴大燃燒面積；比水密度大且不溶於水的有機溶劑，如CS2著火，可用水撲滅，也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅。

③反應器內的燃燒，如是敞口器皿可用石棉布蓋滅。蒸餾加熱時，如因冷凝效果不好，易燃蒸氣在冷凝器頂端燃著，絕對不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，應先停止加熱，再行撲救，以防爆炸。

3．混合物的分離和提純

（1）混合物分離和提純方法的選擇

①固體與固體混合物：若雜質或主要物質易分解、易昇華時用加熱法；若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過濾法；若二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結晶法；還可加入某種試劑使雜質除去，然後再結晶得到主要物質。

②固體與液體混合物：若固體不溶於液體，可用過濾法；若固體溶於液體，可用結晶或蒸餾方法。

③液體與液體混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一邊且沸點差別較大，可用蒸餾法；若互溶在一起且沸點差別不大，可選加某種化學試劑萃取後再蒸餾。

④氣體與氣體混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。

（2）幾種常見的混合物的分離和提純方法

分離和提

純方法 分離的物質 主要儀器 應用舉例

傾 析 從液體中分離密度較大且不溶的固體 燒杯、玻璃棒 分離沙和水

過 濾 從液體中分離不溶的固體 漏斗、濾紙、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯 粗鹽提純

溶解和

過 濾 分離兩種固體，一種能溶於某溶劑，另一種則不溶 分離食鹽和沙

離心分離法 從液體中分離不溶的固體 離心試管，離心機 分離泥和水

結 晶 法 從溶液中分離已溶解的溶質 燒杯、玻璃棒、蒸發皿、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈 從海水中提取食鹽

分 液 分離兩種不互溶的液體 分液漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯 分離油和水

>萃 取 加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用苯提取水溶液中的.溴

蒸 餾 從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質 蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網、鐵架臺、牛角管、溫度計 從海水中製取純水

分 餾 分離兩種互溶而沸點差別較大的液體 石油的分離

升 華 分離兩種固體，其中只有一種可以昇華 鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、圓底燒瓶 分離碘和沙

吸 附 除去混合物中的氣態或固態雜質 乾燥管或U形管 用活性炭除去黃糖中的有色雜質

色層分

析法 分離溶液中的溶質 層析紙及層析試劑 分離黑色墨水中不同顏色的物質

4．離子的檢驗

一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，並要求具有特別的明顯現象。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其新增順序，以避免干擾離子的干擾。

待檢離子 選用試劑 反應現象

Al3+ NaOH 白色沉澱，鹼過量後沉澱溶解

Fe3+ KSCN 出現血紅色溶液

Ca2+ Na2CO3

HCl 白色沉澱，加鹽酸後產生無色無味氣體

Cl－ AgNO3

HNO3 不溶於HNO3的白色沉澱

SO42－ BaCl2或Ba(NO3)2

HCl或HNO3 不溶於強酸的白色沉澱

CO32－ CaCl2或BaCl2

HCl或HNO3 白色沉澱，加酸後產生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體

高中高一化學知識點總結三

一、化學實驗安全

1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

(2)燙傷宜找醫生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，後用水衝擦乾淨。濃酸沾在面板上，宜先用幹抹布拭去，再用水衝淨。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。

(4)濃鹼撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然後用水衝擦乾淨。濃鹼沾在面板上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用溼抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例

過濾 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑裡的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘

分液 分離互不相溶的液體 開啟上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。開啟活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液

蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和NO3混合物

三、離子檢驗

離子 所加試劑 現象 離子方程式

Cl- AgNO3、稀HNO3 產生白色沉澱 Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉澱 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。

五、物質的量的單位――摩爾

1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(l): 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023l-1叫作阿伏加德羅常數。

4.物質的量 = 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA

5.摩爾質量(M)(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/l 或 g..l-1(3) 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = /M )

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(V)(1)定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/l

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/V

3.標準狀況下, V = 22.4 L/l