最新高三化學必背知識點總結
總結就是對一個時期的學習、工作或其完成情況進行一次全面系統的回顧和分析的書面材料，透過它可以正確認識以往學習和工作中的優缺點，因此我們要做好歸納，寫好總結。但是總結有什麼要求呢？下面是小編收集整理的最新高三化學必背知識點總結，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
最新高三化學必背知識點總結1
一、最簡式相同的有機物
1、CH：C2H2和C6H6
2、CH2：烯烴和環烷烴
3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
4、CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;
5、炔烴(或二烯烴)與三倍於其碳原子數的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
二、有機物之間的類別異構關係
1、分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環烷烴;
2、分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴;
3、分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和醚;
4、分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和酮;
5、分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和酯;
6、分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。
三、能發生取代反應的物質及反應條件
1、烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照;
2、苯及苯的同系物：與①鹵素單質：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱
3、鹵代烴水解：NaOH的水溶液;
4、醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱
5、酯化反應：濃硫酸共熱
6、酯類的水解：無機酸或鹼催化;
7、酚與濃溴水或濃硝酸
8、油酯皂化反應
9、(乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。)
四、能發生加成反應的物質
烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
二烯烴的`加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質
不飽和烴的衍生物的加成：(包括滷代烯烴、滷代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)
含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮類物質的加成：H2
油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高階脂肪酸甘油酯)的加成。
五、能發生加聚反應的物質
烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
六、能發生縮聚反應的物質
苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱
二元醇和二元羧酸等
七、能發生銀鏡反應的物質
凡是分子中有醛基(-CHO)的物質均能發生銀鏡反應。
1、所有的醛(R-CHO);
2、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;
注：能和新制Cu(OH)2反應的--除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發生中和反應。
八、能跟鈉反應放出H2的物質
(一)有機
1、醇(+K、Mg、Al);
2、有機羧酸;
3、酚(苯酚及同系物);
4、苯磺酸;
(二)無機
1、水及水溶液;
2、無機酸(弱氧化性酸);
3、NaHSO4
注：其中酚、羧酸能與NaOH反應;也能與Na2CO3反應;羧酸能與NaHCO3反應;醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈鹼性。
最新高三化學必背知識點總結2
1、摩爾是物質的量的單位
2、摩爾質量的單位g/mol或g、mol3、22、4mol/L的使用條件：①標準狀況下(0℃101KPa);②氣體。注：水在標準狀況下為液體。
4、n=m/M;n=V/22、4;n=cmol/L·V(aq)L
5、c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
6、配製一定物質的量濃度溶液必需的儀器：_mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
7、常見的電解質有：酸、鹼、鹽等，其在水溶液中能發生電離。
8、電離方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39、在離子反應中可以拆開的物質：強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強鹼[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸鹽。
10、離子方程式典型錯誤：
1)電荷、原子不守恆，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、
2)拆分錯誤，
如：碳酸鈣與稀鹽酸反應不能寫成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，應寫成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3)化學原理錯誤，
如：Fe和HCl反應不能寫成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，應寫成Fe+2H+=Fe2++H2↑;
H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，
應寫成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
11、液氯、液氨、冰醋酸屬於純淨物。
12、常見的混合物有煤，石油，漂，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。
13、鑑別溶液和膠體的方法：丁達爾效應
14、反應前後元素化合價發生變化的反應時氧化還原反應。一般而言，反應物或生成物中有單質的一定是氧化還原反應。
15、升失氧還原劑：化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑
最新高三化學必背知識點總結3
1、Na、K：隔絕空氣;防氧化，儲存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封儲存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。
2、白磷：儲存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸乾水分。
3、液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。
4、I2：易昇華，且具有強烈刺激性氣味，應儲存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5、濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應儲存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6、固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶儲存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑膠蓋蓋緊。
7、NH3oH2O：易揮發，應密封放低溫處。
8、C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源。
9、Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。
10、滷水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
最新高三化學必背知識點總結4
1、加熱試管時，應先均勻加熱後區域性加熱。
2、用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。
3、製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。
4、收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。
5、稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6、點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7、檢驗鹵化烴分子的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8、檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤溼試紙後再與氣體接觸。
9、做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。
10、配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。
11、中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準掖;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘後再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點。
12、焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13、用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。
14、配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15、安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。
16、濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗NaHCO3溶液。
17、鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。
18、酸(或鹼)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。
19、檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20、用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
21、配製和儲存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22、稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱後的藥品，先冷卻，後稱量。
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一、有關阿伏加德羅常數的6個易錯點
1、條件：考查氣體時經常給的條件為非標準狀況，如常溫常壓下等。
2、物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下為非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。
3、物質結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及惰性氣體He等單原子分子，Cl2等雙原子分子，以及O3、P4等。
4、電離、水解：考查電解質溶液中粒子數目或濃度時常設定弱電解質的電離、鹽類水解方面的陷阱。
5、一些物質中的化學鍵數目：如SiO2、Si、CH4、P4等。
6、摩爾質量：特殊物質如D2O等。
二、離子共存應注意的5個易錯點
1、分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、鹼性都能大量共存等限定問法。
2、在無色透明溶液中，不能含有有顏色的離子，注意“透明”並不是“無色”。
3、如因發生氧化還原反應而不能共存、因發生複分解反應而不能共存等。
4、限定幾種已存在的離子，判斷其他離子能否共存。
5、注意溶液的酸鹼性，如透過酸鹼指示劑或pH限定溶液酸鹼性、透過水的電離知識限定溶液酸鹼性或與某些物質反應來限定溶液的酸鹼性等。
三、有關氧化還原反應的5個易錯點
1、含有高價態元素的化合物不一定有強氧化性，如稀硫酸為非氧化性酸。
2、在氧化還原反應中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如歧化反應。
3、得電子難的元素不一定易失電子，如碳元素、稀有氣體等。
4、元素由化合態變為遊離態不一定是被氧化，有可能被還原。
5、硝酸根離子只有在酸性條件下才有氧化性，而次氯酸根離子無論在酸性還是在鹼性條件下都有氧化性。
四、有關元素週期表的6個易錯點
1、元素週期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8、9、10列為Ⅷ族，而不是ⅧB族。
2、ⅠA族元素不等同於鹼金屬元素，氫元素不屬於鹼金屬元素。
3、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反。
4、電子層數多的微粒半徑不一定大，Li的原子半徑大於Cl的。
5、並非所有主族元素的正價都等於該元素所在的主族序數，如F沒有正價。
6、活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間不一定形成離子鍵，如AlCl3是共價化合物。
五、有關化學反應與能量的2個易錯點
1、比較反應熱大小時要注意反應熱的數值和符號。
2、反應熱的單位kJ/mol中的/mol是指該化學反應整個體系(即指“每摩爾化學反應”)，不是指該反應中的某種物質。