高二化學方程式總結摘抄
第一篇:《高二化學方程式總結大全》
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很複雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）
甲烷和氯氣發生取代反應 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。 ）
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）
實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）
乙醇的'催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）
乙醇發生消去反應的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）
兩分子乙醇發生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)
乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和鎂
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化鈣
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O
乙酸和氫氧化鈉
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸鈉
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氫氧化銅
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氫氧化銅
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉澱)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化為乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）
烯烴是指含有C=C鍵的碳氫化合物。屬於不飽和烴。烯烴分子通式為CnH2n，
非極性分子，不溶或微溶於水。容易發生加成、聚合、氧化反應等。
第二篇:《高中化學方程式大全列印版》
高中無機化學方程式
4Li+ O2 2Li2O
（常溫、點燃產物相同）
4Na+O2===2Na2O
Na2O2+2Na＝2Na2O(此反應用於製備Na2O) 2Na2O+ O2 Na2O2
4Na+2O22Na2O2 K+ O2KO2 2Na+S===Na2S（加熱可以爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ （Na不能把金屬從水溶液中置換出來，除了酸，一般是先和水反應） 2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl（熔融）===NaCl+K↑ Na2O+H2O===2NaOH （與下式對比，同物質的量設計反應濃度相同題）
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（歧化反應，水不是氧化劑或還原劑）
( 此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 2H2O2===2H2O+O2.使酚酞溶液先紅後退色 )
Na2O+CO2===Na2CO3 （鹼性氧化物與酸性氧化物生成鹽）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（無↑） Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
2NaHCO3 Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ Na2CO3+ H2O+ CO2↑（考查試劑變質，類似有Na2SO3變質）
NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O （易考離子方程式書寫，強調不會生成CO2）
Ca(HCO3)2 + NaOH(少)==CaCO3↓+ H2O+NaHCO3
Ca(HCO3)2 + 2NaOH(多)==CaCO3↓+ 2H2O+Na2CO3
Ca(OH)2 + NaHCO3(少)==CaCO3↓+ H2O+ NaOH
Ca(OH)2 + 2NaHCO3(多)== CaCO3↓ + 2H2O+Na2CO3
NaHSO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4↓ + H2O+ NaOH（恰好完全生成沉澱）
2NaHSO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4↓ + 2H2O+ Na2SO4（恰好溶液呈中性）
2NH4HCO3 + 2NaOH(少)== 2H2O+Na2CO3 +(NH4)2CO3
NH4HCO3 + 2NaOH(多)== Na2CO3 +NH3↑+2H2O 2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 == Mg(OH)2↓+2CaCO3↓ + 2H2O(不是生成 MgCO3)
Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3
Na2CO3（飽和）+ H2O+ CO2 ＋H 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+H2O 32232
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H3PO4===NaH2PO4+H2O
2NaOH+H3PO4===NaHPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4===Na3PO4+3H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH（濃）===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3↑+3KH2PO2
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4
CaCO3
2Fe(OH)3CaO+CO2↑（必須註明高溫或煅燒，寫加熱不給分） MgCO3MgO+CO2↑ Fe 2O3 + 3H2O （實驗題或推斷題，Fe(OH)2在空氣中加熱因氧化也得紅棕色Fe 2O3 ） Mg(OH)2 MgO+ H2O Cu(OH)2 CuO+ H2O
2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O Hg(OH)2==== HgO + H2O
2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4（藍色沉澱）
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（紅褐色沉澱）
NaCl＋CO2＋NH3 + H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（侯德榜制鹼法，考查先通NH3後通CO2）
NaH+H2O＝NaOH+H2↑ 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O＝Ca(OH)2
+2H2↑ Cl2+Cu
3Cl2+2FeCuCl2 棕黃色煙。溶液濃是綠色，稀是藍綠色或藍色。
2FeCl3 紅棕色煙，溶液黃色或棕黃 Cl2+2Na 2NaCl（白煙）
3Cl2 +2 P 2PCl3 （白霧）
Cl
2 + PCl3PCl5 （白煙）
Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2)
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（制漂白精） 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2FeCl2===2FeCl3（化合，在水溶液中進行 ）
Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(過量)== Ca(HCO3)2↓+2HClO （注意，易考）
Ca(ClO)2+H2O+ SO2(少量)== CaSO4↓+2HCl(不會生成CaSO3↓+2HClO)
Ca(ClO)2+2HCl == CaCl2+2HClO（強酸制弱酸） Ca(ClO)2+4HCl（濃）== CaCl2+2H2O+2Cl2↑ 2HClO2HCl+O2↑ （氯水避光儲存） 3HClO+HI＝HIO3+3HCl HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl HClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但濃、熱的HClO4氧化性很強) F2 + H2 === 2HF （陰暗爆炸）
Cl2 + H2 2HCl（蒼白色火焰，白霧） 幾個反應條件難易對比，判斷氧化性及非金屬性強弱
oBr2 + H2 === 2HBr(500C)
I2 + H2 2HI（持續加熱） △ 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2KI ===2KCl+I2 （置換後溶液呈紫色或紫紅色） Br2 +2KI ===2KBr+I2
NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH (不能用澱粉KI溶液鑑別溴蒸氣和NO2)
SO3+2KI＝K2SO3+I2
HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 （離子鑑別，注意幾種干擾情況）
4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O （考點：濃，部分氧化，鹽酸體現的酸性和還原性） 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（實驗室常用硫酸酸化KMnO4而不能用鹽酸）
KClO3?6HCl（濃）?3Cl2??KCl?3H2O（考查鹽酸部分被氧化和酸性）
NaCl + AgNO3 ===AgCl↓（白色）+NaNO3
NaBr+AgNO3 ===AgBr↓（淺黃色）+NaNO3 （特徵顏色鑑別）
NaI + AgNO3 ===AgI↓(黃色)+ NaNO3
2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI類似，銀鹽棕色瓶避光儲存)
Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl （多考離子方程式）
HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF 3F2 (過量)+Cl2===2ClF3 IBr+H2O===HIO+10HBr(複分解反應) 7F2(過量)+I2 ===2IF7 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
3Cl2(少) +6FeBr2===2FeCl3+4FeBr3
Cl2(少) +FeI2===FeCl2+I2
3Cl2(多) +2FeBr2===2FeCl3+2Br2 3Cl2(多) +2FeI2===2FeCl3+2I2
3+2FeBr3+3Br 6Cl2+5FeI2===2FeCl3+3FeCl2+5IH2 + S
2Na + S
Fe + S
2Cu + S
S + O2H2S H2S Na2S 2S+C H2 + S CS2 FeS （生成低價亞鐵，體現硫的弱氧化性） Cu2S （生成低價亞銅，體現硫的弱氧化性） SO2 （注意，不會直接生成SO3，因條件要求高，注意思考哪些單質化合只生成對應低價 或高價化合物的反應，中學裡有5、6個典型代表，考選擇題）
3O22O33O2 2H2O2 2H2O+ O2↑ 2H2S+SO2==3S↓+2H2O （歸中反應）
2H2S + O2 （少量）2H2O + 2S 4HCl+O2Cl2+2H2O
2H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2 H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH
H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
H2SO4(濃)+2HBr SO2+Br2+2H2O H2SO4(濃)+2HISO2↑+I2+2H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3 H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3
Ba(OH)2 + CuSO4=Cu(OH)2↓+ BaSO4 ↓ Ba(OH)2 + H2SO4=2H2O+ BaSO4 ↓ H2S+ CuSO4=CuS↓+ H2SO4（典型弱酸制強酸的例子） SO2 + H2O H2SO3 2O3
SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O （注意，現象和CO2類似，澄清石灰水變渾濁，考查辨析題） SO2 + O2 2SO3 I2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HI (Cl2、Br2 類似)
SO3 +H2O = H2SO4 （注意，工業用濃硫酸而不是直接用水吸收SO3 ，防止生成酸霧）
2NaCl+H2SO4(濃)
2H2SO4(濃)+Cu
2H2SO4(濃) + C Na2SO4+2HCl? （高沸點制易揮發） CuSO4+2H2O +SO2↑（濃不可省略，考慮變稀會怎樣，由實驗現象判斷產物考查較多） CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O（綜合實驗考查辨別CO2與 SO2，品紅的兩次使用）
2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 （在空氣中易被氧化變質，考查檢驗試劑成分3種情況：沒變、部分變、全變） 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 Ca(NO3)2+ 3SO2 +2H2O =CaSO4 ↓+ 2NO +2H2SO4
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2?+H2O Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 FeS+ H2SO4=H2S↑+FeSO4
SO2+ H2O +Cl2== H2SO4 +2HCl(考查SO2與Cl2等比混合通入石蕊或品紅試液中失去漂白能力) SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH