高一原電池知識點總結
原電池，是將化學能轉變成電能的裝置。原電池原理在工農業生產、日常生活、科學研究中具有廣泛的應用。同時原電池也是高中化學的一個重要知識點。以下是小編為你整理的高中化學原電池知識點，希望能幫到你。
高中化學原電池知識點1、原電池的基本情況
(1)構成：兩極、一液(電解質溶液)、一回路(閉合迴路)、一反應(自發進行的氧化還原反應)。
(2)能量轉化形式：化學能轉化為電能。
(3)電極與電極反應：較活潑的一極是負極，發生氧化反應;較不活潑的'一極是正極，發生還原反應。
(4)溶液中陰、陽離子的移動方向：陽離子移向正極;陰離子移向負極。
(5)電子流向：負極(透過導線)→正極;在電解質溶液中，靠陰、陽離子發生定向移動而導電。
高中化學原電池知識點2、原電池電極反應規律
(1)負極反應(與電極材料有關)
①若為活潑電極：金屬失去電子生成金屬離子(注意：Fe→Fe2+);
②若為惰性電極(石墨、鉑)：通到正極上的H2、CH4等燃料發生氧化反應;
②正極反應(與電極材料無關)：陽離子放電
高中化學原電池知識點3、重要原電池的的電極反應式和電池總式
(1)銅—鋅—稀硫酸電池
負極：Zn - 2e- == Zn2+ 正極：2H+ +2e- == H2↑
總反應式：Zn+ 2H+ == Zn2+ + H2↑ Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑
(2)銅—鋅—硫酸銅溶液電池
負極：Zn - 2e- == Zn2+ 正極：Cu2++ 2e- == Cu
總反應式：Zn+ Cu2+ == Zn2+ + Cu Zn+ CuSO4 == ZnSO4+ Cu
(3) 銅—石墨—FeCl3溶液電池
負極：Cu - 2e- == Cu2+ 正極：2Fe3++ 2e- == 2Fe2+
總反應式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2
(4)鉛蓄電池
負極：Pb+SO42--2e- == PbSO4 正極：PbO2+4H++SO42- +2e- == PbSO4+2H2O
電池總反應：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
(5)氫氧燃料電池
①電解質溶液為KOH溶液
負極：2H2+4OH--4e- =4H2O 正極：O2+2H2O+4e-=4OH-
②電解質溶液為稀硫酸
負極：2H2-4e- =4H+ 正極：O2+4H++4e-=2H2O
電池總反應：2H2+ O2=2H2O
(6)鋼鐵的電化學腐蝕
①吸氧腐蝕
負極：2Fe - 4e- == 2Fe2+ 正極：O2+2H2O+4e-=4OH-
總反應式：2Fe + O2+2H2O=2Fe(OH)2
②析氫腐蝕
負極：Fe - 2e- == Fe2+ 正極：2H+ +2e- == H2↑
總反應式：Fe+ 2H+ == Fe2+ + H2↑
高中化學原電池知識點4、金屬腐蝕
(1)金屬腐蝕的型別：化學腐蝕和電化學腐蝕。
(2)電化學腐蝕的型別：吸氧腐蝕和析氫腐蝕。
當水膜的酸性較強時，發生析氫腐蝕;當水膜的酸性較弱或呈中性時，發生吸氧腐蝕。自然界中較為普遍發生的是吸氧腐蝕。
高中化學原電池知識點5、金屬的防護方法
(1)改變金屬的內部結構：如製成不鏽鋼。
(2)覆蓋保護層：塗漆、電鍍、搪瓷、塗瀝青、塑膠、瀝青等。
(3)電化學保護法：
①犧牲陽極保護法：如輪船的船底四周鑲嵌鋅塊。
②外加電流陰極保護法(又叫陰極電保護法)：將被保護的金屬製品(如水庫閘門、合成氨塔等)與直流電源的負極相連線，做電解池的陰極，受到保護。
高中化學原電池知識點6、可充電電池問題
(1)放電時是原電池，充電時是電解池。
(2)充電時，外接直流電源的負極連線蓄電池的負極，正極連線正極。
(3)解題關鍵：是明確化合價變化和氧化、還原反應，兼顧電解質溶液對電極反應的影響。