【推薦】化學實驗報告
隨著個人的素質不斷提高，越來越多的事務都會使用到報告，我們在寫報告的時候要避免篇幅過長。其實寫報告並沒有想象中那麼難，下面是小編為大家收集的化學實驗報告，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學實驗報告1
實驗時間：21世紀初
實驗員：閒鶴棹孤舟
實驗品：人類
人類出產日期：遠古時代
人類有效期：據理論依據表明,從遠古時代算起,有100億年,過去了50億年,還有50億年,但是,現實問題將有效期減短,例如能源缺乏,水資源汙染，空氣汙染，樹木砍伐等。
選用實驗品出產日期：20世紀六十年代至九十年代的人
進行實驗：
(1)抽樣，抽取N人
(2)在人類中加入“金錢”“權利”，發現迅速反應，並且只需少量的“金錢”與“權利”就可以將人類完全腐蝕，可見，“金錢”與“權利”對人類的誘惑性是非常大的，人類也常常為它們失去本性，但儘管如此，當將人類置於“金錢”、“權利”兩旁時，人類不是避免受它們腐蝕，而是爭先恐後地去接觸它們，希望讓它們腐蝕，這種現象在化學界是非常罕見的。
（3）在人類中加入“道德”與“法律”發現人毫髮無傷，而“道德”與“法律”卻消失了，仔細觀察，深入研究，才知道是人類散發出的“親情”作祟，人類接觸到“道德”與“法律”後，便從體內散發出一種“親情”的物質，使“道德”與“法律”消失，從而達到保護自己的目的，發現“親情”這種物質在人體內含量相當高，如果不用大量的“道德”與“法律”是無法將“親情”消耗殆盡的，經研究，原來是人類長期積累的成果，並且這種親情已變性，不是純樸之情。
（4）檢測人的化學組成，發現“損人利己
“幫親不幫理”、“舍一切而取生”、“自私自利”元素含量相當高，“知識”、“信任”、“樂於助人”、“誠信”、“善良”等元素幾乎沒有，“生活自理能力”這一元素在青少年階段尤其少見。
備註：據探究發現，人類是一種非常喜歡“挑戰”的動物，例如，向大自然挑戰：人類砍伐樹木，把髒水倒入河流，把廢氣排入空氣中，導致環境惡化，動物瀕臨滅絕.但人類還自以為了不起，認為自己是一切的主宰，對大自然的警告不以為意，說不定以後人也會瀕臨滅絕！
結論：人類是一種自私自利、貪生怕死、沒有羞惡廉恥之心的動物，鑑於當時潮流的影響、實驗器材的不完備和人類性格的多變性，故需要下個世紀再次測驗，希望結果有所好轉，不不不，應該是希望還有實驗品供我們測驗。
化學實驗報告2
實驗題目：
草酸中h2c2o4含量的測定
實驗目的：
學習naoh標準溶液的配製、標定及有關儀器的使用;
學習鹼式滴定管的使用，練習滴定操作。
實驗原理：
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標準溶液採用間接配製法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法：
一、naoh標準溶液的配製與標定
用臺式天平稱取naoh1g於100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準確稱取0.5g左右草酸試樣，置於小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然後定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液於錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗資料記錄與處理：
一、naoh標準溶液的標定
實驗編號123備註
mkhc8h4o4/g始讀數
終讀數
結果
vnaoh/ml始讀數
終讀數
結果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
結果的相對平均偏差
二、h2c2o4含量測定
實驗編號123備註
cnaoh/mol·l-1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數
終讀數
結果
ωh2c2o4
h2c2o4
結果的相對平均偏差
化學實驗報告3
一、實驗目的
1.瞭解肉桂酸的製備原理和方法；
2.掌握水蒸氣蒸餾的原理、用處和操作；
3.學習並掌握固體有機化合物的提純方法：脫色、重結晶。
二、實驗原理
1.用苯甲醛和乙酸酐作原料，發生Perkin反應，反應式為：
然後
2.反應機理如下：乙酸肝在弱鹼作用下打掉一個H，形成CH3COOCOCH2-，
三、主要試劑及物理性質
1.主要藥品：無水碳酸鉀、苯甲醛、乙酸酐、氫氧化鈉水溶液、1:1鹽酸、活性炭
2.物理性質
主要試劑的物理性質
名稱苯甲醛分子量106.12熔點/℃-26沸點/℃179外觀與性狀純品為無色液體；工業品為無色至淡黃色液體；有苦杏仁氣味乙酸酐肉桂酸102.09148.17-73.1133138.6300無色透明液體；有刺激氣味；其蒸氣為催淚毒氣白色至淡黃色粉末；微有桂皮香氣
四、試劑用量規格
試劑用量
試劑理論用量
苯甲醛5.0ml乙酸酐14.0ml無水碳酸鉀7.00g10%NaOH40.0ml鹽酸40.0ml五、儀器裝置
1.儀器：150ml三口燒瓶、500ml燒杯、玻璃棒、量筒、200℃溫度計、直形冷凝管、電磁爐、球形冷凝管、表面皿、濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、錐形瓶2.裝置：
圖1.製備肉桂酸的反應裝置圖2.水蒸氣蒸餾裝置
六、實驗步驟及現象
實驗步驟及現象時間步驟將7.00g無水碳酸鉀、14.5ml乙酸酐和5.0ml苯甲醛依次加入150ml三口燒瓶中搖勻現象燒瓶底部有白色顆粒狀固體，上部液體無色透明加熱後有氣泡產生，白色顆粒狀固體13:33加熱至微沸後調解電爐高度使近距離加熱迴流30~45min逐漸溶解，由奶黃色逐漸變為淡黃色，並出現一定的淺黃色泡沫，隨著加熱泡沫逐漸變為紅棕色液體，表面有一層油狀物冷卻到100℃以下，再加入40ml14:07水浸泡用玻璃棒攪拌、輕壓底部固體14:15搭好水蒸氣蒸餾裝置，對蒸氣發隨著冷卻溫度的降低，燒瓶底部逐漸產生越來越多的固體；隨著玻璃棒的攪拌，固體顆粒減小，液體變黏稠燒瓶底部物質開始逐漸溶解，表面的生器進行加熱，待蒸氣穩定後在通入燒瓶中液麵下開始蒸氣蒸餾；待檢測餾出物中無油滴後停止蒸餾將燒瓶冷卻，再把其中的物質移至500ml燒杯中，用NaOH水溶液清洗燒瓶，並把剩餘的NaOH溶液也加入燒杯中，攪拌使肉桂酸溶解，再加入90.0ml水和0.50g活性炭加熱至沸騰趁熱過濾，移至500ml燒杯冷卻至室溫後，邊攪拌邊加入1:1鹽酸調節溶液至酸性量油層逐漸融化；溶液由橘紅色變為淺黃色加入活性炭後液體變為黑色抽濾後濾液是透明的，加入鹽酸後變為乳白色液體冷水冷卻結晶完全後過濾，再稱燒杯中有白色顆粒出現，抽濾後為白色固體；稱重得m=6.56g實驗資料記錄
七、實驗結果
苯甲醛5.0ml乙酸酐14.5ml無水碳酸鉀7.00ml10%NaOH40.0ml活性炭0.14g1:1鹽酸40.0ml表面皿30.20g表面皿+成品36.76g試劑實際用量成品6.56g理論產量：0.05*148.17=7.41g實際產量：6.56g
產率：6.56/7.4xx100%=88.53%
八、實驗討論
1.產率較高的原因：
1)抽濾後沒有乾燥，成品中還含有一些水分，使產率偏高；
2)加活性炭脫色時間太短，加入活性炭量太少。
2.注意事項
1)加熱時最好用油浴，控制溫度在160-180℃，若用電爐加熱，必須使燒瓶底離電爐遠一點，電爐開小一點；若果溫度太高，反應會很激烈，結果形成大量樹脂狀物質，減少肉桂酸的生成。
2)加熱迴流，控制反應呈微沸狀態，如果反應液激烈沸騰易對乙酸酐蒸氣冷凝產生影響，影響產率。
化學實驗報告4
1．常用儀器的名稱、形狀和主要用途。
2．化學實驗的基本操作
（1）藥品的取用和稱量
（2）給物質加熱
（3）溶解、過濾、蒸發等基本操作
（4）儀器連線及裝置氣密性檢查
（5）儀器的洗滌
（6）配製一定質量分數的溶液
3．常見氣體的實驗室製備及收集
（1）三種氣體（H2、O2、CO2）的製備
（2）三種氣體的收集方法
4．物質的檢驗與鑑別
（1）常見氣體的檢驗及鑑別
（2）（2）兩酸、兩鹼及鹽的鑑別
5．化學基本實驗的綜合
把握好以上這些知識點的關鍵是要做好以下幾個方面：
（1）化學實驗就要動手，要進入化學實驗室，參與化學實踐的一切活動。在實驗室要觀察各種各樣各具用途的實驗儀器、實驗用品、實驗藥品試劑，各種各類藥品，它們的狀態、氣味、顏色、名稱、使用注意事項。還要觀察各種各類成套的實驗裝置。在老師指導下，自己也應動手做所要求完成的各種實驗，在實驗過程中應有目的地去觀察和記憶。 例如：
①各種儀器的名稱、形狀、特點，主要用途，如何正確使用，使用時應注意的事項。
②無論做什麼內容的實驗都離不開化學實驗的基本操作，因此，要熟練掌握各項化學實驗的基本操作，明確操作的方法、操作的注意事項，且能達到熟練操作的程度。
③還應注意觀察各種實驗現象，這是培養觀察能力、思考問題、分析問題最開始的一步。下面還要進一步詳細說明。
④動手做記錄，因為在實驗活動中感性知識很多，如不做記錄，可能被遺忘或遺漏。這都不利於對實驗的分析和判斷。
（2）如何做好觀察
觀察能力是同學們應具備的各種能力之一，觀察是獲得感性認識最直接的手段，學會觀察事物，無論現在或將來都是受益匪淺的基本素質。特別是對於化學實驗的現象更要求學會觀察，要求：觀察要全面、觀察要準確，觀察要有重點，觀察時還要動腦思考。
化學實驗報告5
實驗名稱：
鹽溶液的酸鹼性
實驗目的：
探究不同種類鹽溶液的酸鹼性的聯絡與區別，找出產生其現象的原因。
實驗儀器：
試管11支、不同測量範圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿
實驗藥品：
待測試劑（C=1mol/L）11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2
酸鹼指示劑：
甲基橙、酚酞、石蕊
實驗過程：
一、測強酸強鹼鹽溶液的PH
待測試劑1：NaCl
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實驗現象：
待測試劑2:KNO3
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實驗現象：
待測試劑3:NaSO4
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.7
實驗現象：
二、測強鹼弱酸鹽溶液的PH
待測試劑4:Na2CO3
實驗步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14
實驗現象：
待測試劑5:CH3COONa
實驗步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色;用精密PH試紙測得PH=9
實驗現象：
待測試劑6:Na2S
實驗步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14
實驗現象：
三、測強酸弱鹼鹽的PH
待測試劑7:NH4Cl
實驗步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色;用精密PH試紙測得PH=7
實驗現象：
待測試劑8:(NH4）2SO4
實驗步驟：(NH4）2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=3.5
實驗現象：
待測試劑9:Al2(SO4)3
實驗步驟：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=2
實驗現象：
待測試劑10:FeCl3
實驗步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=1
實驗現象：
待測試劑11:Cu(NO3)2
實驗步驟：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=1.5
實驗現象：
實驗結論：（注：本實驗中所有PH均按室溫25℃情況下測得）
鹽的種類化學式PH酸鹼性
強酸強鹼鹽NaCl6.4弱酸性
KNO36.4
NaSO46.7
強鹼弱酸鹽Na2CO314鹼性
Na2S14
CH3COONa9
強酸弱鹼鹽NH4Cl7中性
（NH4）2SO43.5酸性
Al2(SO4)32
FeCl31
Cu(NO3)21.5
從上表可推知:強酸強鹼鹽溶液顯弱酸性；強鹼弱酸鹽溶液顯鹼性；強酸弱鹼鹽溶液大部分顯酸性。
實驗反思：
1、不同型別鹽溶液酸鹼性不同的原因：發生了水解。e.g.
①強酸弱鹼鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(Ｈ＋)＞C(OH—)，因此溶液顯酸性。
②強鹼弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(Ｈ＋)＜C(OH—)，因此溶液顯鹼性。這種在溶液中鹽電離出來的弱鹼陽離子或弱酸陰離子與水電離出來的OH—或H+結合生成弱鹼或弱酸的反應，叫做鹽類的水解。
③強酸強鹼鹽溶液顯中性是因為沒有發生水解，C(Ｈ＋)=C(OH—)，PH=7（25℃）
2、經對照書本提供的實驗結果：
“強酸強鹼鹽溶液顯中性；強鹼弱酸鹽溶液顯鹼性；強酸弱鹼鹽溶液顯酸性。”則此實驗存在誤差：
a.強酸強鹼鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由於配製溶液的水並不完全是純淨水，而是經過氯氣消毒的水，因而其中含有微量的Ｈ＋，離子方程式Cl2＋H2O==２Ｈ＋＋Cl－＋ClO－
b.強酸弱鹼鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因：
①配置溶液濃度偏小，結果不準確；
②不在PH試紙測量範圍之內，使其不能準確測得PH。
3、同種型別，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸鹼性一致，但具體的PH還是有差別的（除顯中性的強酸強鹼鹽溶液）。分析其原因：PH受該鹽水解後生成的弱電解質的酸鹼度有關。對於強酸弱鹼鹽溶液，水解後生成的弱鹼的鹼性越弱，越難電離，C(OH—)越小，因而C(Ｈ＋)越大，酸性越強；對於強鹼弱酸鹽溶液，水解後生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，C(Ｈ＋)越小，因而C(OH—)越大，酸性越強。
4、實驗時，先用酸鹼指示劑大致估計酸鹼性，再用精密PH試紙測量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測量範圍，必須在其測量範圍之內才能較準確的測出溶液的PH。
5、在測Cu(NO3)2、FeCl3酸鹼性的時候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：
①石蕊的酸鹼測量範圍較廣，在一定程度上擴大了測量的誤差，而甲基橙的範圍小，且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測量範圍之內，因此可以減小誤差。
②FeCl3是黃色溶液，Cu(NO3)2是藍色溶液，加入紫色石蕊後顯示出來的顏色可能不能準確反映其酸鹼性。
P.S.有這麼多試劑用來做實驗還是少見的，所以我發揮主觀能動性，隨便做了幾個小實驗。
化學實驗報告6
【實驗準備】
1、提純含有不溶性固體雜質的粗鹽，必須經過的主要操作依次是。以上各步驟操作中均需用到玻璃棒，他們的作用依次是，2、在進行過濾操作時，要做到“一貼”“二低”
【實驗目的】
1、練習溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能．2、理解過濾法分離混合物的化學原理．
3、體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．
【實驗原理】
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質等．不溶性雜質可以用過濾的方法除去，然後蒸發水分得到較純淨的精鹽．
【實驗儀器和藥品】
粗鹽，水， 托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管， 濾紙，剪刀，火柴，紙片
【實驗小結】
1、怎樣組裝過濾器
首先，將選好的濾紙對摺兩次，第二次對摺要與第一次對摺的折縫不完全重合．當這樣的濾紙放入漏斗中，其尖角與漏斗壁間有一定的間隙，但其上部卻能完好貼在漏斗壁上．對摺時，不要把濾紙頂角的折縫壓得過扁，以免削弱尖端的強度，便在溼潤後，濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上．
其次，將疊好的濾紙放入合適的漏斗中，用洗瓶的水溼潤濾紙。
2、一貼二低三靠
①“一貼”：濾紙漏斗內壁
②“二低”：濾紙邊緣低於漏斗邊緣，溶液液麵要低於濾紙邊緣。 ③“三靠”：盛待過濾液體的燒杯的嘴要靠在玻璃棒中下部，
玻璃棒下端輕靠三層濾紙處；漏斗的頸部緊靠接收濾液的燒杯內壁
3、過濾後，濾液仍舊渾濁的原因可能有哪些？
化學實驗報告7
實驗名稱 用實驗證明我們吸入的空氣和撥出的氣體中的氧氣含量有什麼不同
實驗目的氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，說明氧氣含量越高
一、 實驗器材:藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。
二、實驗步驟
1．檢查儀器、藥品。
2. 做好用排水法收集氣體的各項準備工作。 現象、解釋、結論及反應方程式 撥出的氣體中二氧化碳含量大於空
3. 用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量 排水法收集一瓶我們撥出的氣撥出的氣體中氧氣含量小於空氣中體，用玻璃片蓋好
4. 將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。
5. 用燃燒的小木條分別伸入兩個集氣瓶內。
6. 觀察實驗現象，做出判斷，並向教師報告實驗結果。
7. 清洗儀器，整理復位。
化學實驗報告8
一、說教材
1、教材的地位和作用
鈉的化合物屬元素化合物知識，是本章的重點。透過對本節的學習，不僅可以加深和鞏固上一節的知識，併為下一節鹼金屬的學習奠定基礎，故本節教材有著承上啟下的作用。
鈉的化合物中，碳酸鈉與碳酸氫鈉又與日常生活息息相關，故學好本節內容還有著重要的實際指導應用意義。
根據教學大綱的要求、教材的具體內容和具體學情，本節課共分為兩課時。
第一課時：過氧化鈉的性質；
第二課時：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及鑑別方法。
以下我所說的是第一課時的內容。
2、教學目標
（1）知識與技能
掌握過氧化鈉的性質並能夠熟練的運用。透過對過氧化鈉用途的學習來培養學生理論聯絡實際的能力。
（2）過程與方法
Na2O2與H2O、CO2的反應作為引領學生探究未知領域的手段。
透過教學設計，授以學生科學的學習方法：對比法、實驗探究法。
（3）情感態度價值觀方面
在較自由的互動式、探究式的學習氛圍中，透過親身體驗獲得實驗結果的過程培養學生形成勇於探究、善於質疑的精神以及科學求真的價值觀。
3、教學重、難點
（1）教學重點：過氧化鈉的性質
（2）教學難點：過氧化鈉與水、二氧化碳反應。
二、說學情
1、知識儲備：
在初中階段，學生已學過燃燒的三要素，透過上節對金屬鈉的學習，學生也普遍具有了研究的熱情。
2、學生特點：
高一學生的化學知識和實驗技能均有限，雖對探究性實驗感興趣，但卻不一定能夠積極地主動地去觀察、思考和探索本質。故：本節課中，我將多設疑、多激疑引導，讓學生都能動起手來，把實驗作為探究未知領域的手段。
三、說教法
我的理念：建構主義理論鋪開課堂，由舊知引入新知，認知衝突或疑惑激發興趣。
1、本節採用：“互動式”、“啟發—探討式”的實驗引導分析的方法。
2、實驗方面：演示實驗改為學生演示、學生兩人分組實驗。
3、多媒體輔助教學、學案導學。
宗旨：將課堂還給學生。
四、說學法
1、引導學生學會：觀察現象→提出猜想→分析本質→驗證假設→得出結論。
2、引導學生掌握實驗探究、對比討論的方法。
3、引導學生學會由Na2O2的性質，分析用途。
五、說教學過程
一共分為四個階段，引入探究階段、總結歸納階段、練習強化階段及課後鞏固階段。
【引入階段】
創設情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境。
依據情景設疑：“為什麼能夠著火？”喚醒學生舊知識中關於燃燒三要素的認識，並以此展開後續教學。
情景化設疑：如果我們有了燃燒三要素之一：可燃物棉花，又該怎樣去生火呢？學生髮展思維。從而引出吹氣是否能夠生火？
對比實驗驗證猜想：未經處理的棉花，怎麼吹，都不著火，加點固體物質，再吹，透過現象“生火”，從而引出吹氣能讓棉花著火的神奇物質：過氧化鈉及其物理性質。
【探究階段】
新疑問：有了過氧化鈉，吹氣是否就能夠生火呢？
引導分析：如何符合燃燒的三要素。
設計意圖：透過對著火點的分析，引出必定為人撥出的氣體與Na2O2作用生火。
新疑問：人撥出的氣體有CO2、H2O、O2、N2，到底是誰的作用呢？
學生討論引出：空氣中也有大量的N2、O2，如果把包裹有Na2O2的棉花露置在空氣中，不能生火，從而引出生火的原因應是CO2、H2O與Na2O2作用生火。
過渡：但是，CO2、H2O不是常見的滅火材料嗎？又如何去生火呢？
實驗驗證解決懸疑1：
探究CO2與Na2O2作用是否能夠生火。
學生演示實驗一：
向集滿CO2的集氣瓶中投入包裹有Na2O2的棉花。
結論：CO2與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。
引導分析：如何符合燃燒的三要素。
設計意圖：透過三要素O2的分析，推出Na2O2與CO2反應的產物有O2，繼而分析得出產物Na2CO3；透過對著火點的分析，推出這個反應中能量的變化。
過渡：CO2能夠生火，水不是能滅火嗎？它在中間又起到怎樣的作用呢？從而引入到對水的探討。
實驗驗證解決懸疑2：
探究H2O與Na2O2作用是否能夠生火。
學生演示實驗二：
滴水生火
結論：H2O與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。
引導分析：如何符合燃燒的三要素。
設計意圖：透過對燃燒三要素O2的分析，推出Na2O2與H2O反應的可能產物有O2，繼而分析得可能產物NaOH；透過對著火點的分析，推出這個反應中能量的變化。
過渡：是否真是這樣呢？
學生分組實驗：
探究Na2O2與H2O的反應
學生根據現有儀器設計實驗方案，師生互動討論出方案後，進行實驗探究驗證猜想。同時，以實驗報告引導學生觀察現象，並由觀察到的現象去分析產生現象的原因。能夠將實驗與理論相結合。
本節課中，我是一步一個臺階的由舊知：燃燒的三要素、CO2、H2O能滅火引出新知Na2O2與H2O、CO2的反應，從而達到攻克難點。
【總結歸納】
學生自主總結完成對Na2O2知識的整理。
以一首小詩來完成對Na2O2知識的高度概括，並激發學生研究化學的興趣。
小詩
過氧化鈉色淡黃，與水反應可生氧；
強氧化效能漂白，酚酞先紅後退場；
二氧化碳也反應，密封儲存記心上；
防毒面具裡供氧，航天潛水受讚揚！
【練習強化】
設定了不同難度的習題，以基礎的實驗現象，提升至雙線橋法表示電子的轉移。
1、向滴有酚酞的水中加入少量的過氧化鈉粉末，振盪，可觀察到的`現象為（）
A、溶液仍為無色
B、溶液最終為紅色
C、有氣泡產生，溶液最終為紅色
D、有氣泡產生，溶液先變紅色最終為無色
2、用雙線橋法表示Na2O2與CO2反應中電子的轉移，求出被氧化和被還原的原子個數之比。
【課後鞏固】
1、查閱資料完成科普小論文：我的Na2O2更精彩
2、設定課後習題鞏固知識。
課本：P31頁一、填空題：1二、選擇題：1、2
設計意圖：學生已經見證過神奇的吹氣能讓棉花著火，必然對Na2O2有著濃厚的興趣，順勢指導學生查閱資料完成科普小論文，比拼“誰的Na2O2更精彩”。
在這裡，將學習由課堂延伸到了課外，由學校延伸到生產與生活。
化學實驗報告9
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一個箭頭表沉澱]+Na2SO4
氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應成氫氧化銅沉澱和硫酸鈉
Cu(OH)2=[等號上面寫上條件是加熱，即一個三角形]CuO+H2O
氫氧化銅沉澱加熱變成氧化銅和水
實驗報告：
分為6個步驟：
1）：實驗目的，具體寫該次實驗要達到的要求和實現的任務。（比如說，是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應狀況）
2）：實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據什麼來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結一下就行。（就可以用上面的反應方程式）
3）：實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。 （如酒精燈，濾紙，還有玻璃棒，後兩者用於過濾，這個應該是要的吧。）
4）：實驗步驟：實驗書上也有 （就是你上面說的，氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍色沉澱,再加熱藍色沉澱，觀察反應現象）
5）：實驗資料記錄和處理。
6）：問題分析及討論
化學實驗報告10
課程名稱：儀器分析
指導教師：李志紅
實驗員 ：張麗輝 李國躍 崔鳳瓊 劉金旖 普傑飛 趙 宇
時 間: 20xx年5月12日
一、 實驗目的：
（1） 掌握研究顯色反應的一般方法。
（2） 掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。 （3） 熟悉繪製吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。
（4） 學會製作標準曲線的方法。
（5） 透過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，並瞭解此儀器的主要構造。
二、 原理：
可見分光光度法測定無機離子，通常要經過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。 為了使測定結果有較高靈敏度和準確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩定性，溶液酸度干擾的排除。
（1）
（2）
入射光波長：一般情況下，應選擇被測物質的最大吸收波長的光為入射光。 顯色劑用量：顯色劑的合適用量可透過實驗確定。
（3） 溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩衝溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH範圍。 （4） （5） 干擾。
有色配合物的穩定性：有色配合物的顏色應當穩定足夠的時間。 干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩定橙紅色配合物。配合無的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩定性教差，因此在實際應用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉澱，干擾測定，相當於鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。
三、 儀器與試劑：
1、 儀器：721型723型分光光度計
500ml容量瓶1個，50 ml 容量瓶7個，10 ml 移液管1支
5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，燒杯2 個，吸爾球1個， 天平一臺。
2﹑試劑：（1）鐵標準溶液100ug·ml-1,準確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置於燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。
（2）鐵標準溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標準溶液10ml，置於100ml容量瓶中， 並用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。
（3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時配製)
（4）鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
（5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1
四、實驗內容與操作步驟：
1.準備工作
(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
(2) 配製鐵標溶液和其他輔助試劑。
(3) 開機並試至工作狀態，操作步驟見附錄。
(4) 檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。
2. 鐵標溶液的配製準確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置於燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。
3 .繪製吸收曲線選擇測量波長
取兩支50ml乾淨容量瓶，移取100μ g m l-1鐵標準溶液2.50ml容量瓶中，然後在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min後各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫座標，吸光度為縱座標，確定最大吸收波長
4.工作曲線的繪製
取50ml的容量瓶7個,各加入100.00μɡ ml-1鐵標準0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然後分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定並記錄各溶液光度，記當格式參考下表：
5.鐵含量的測定
取1支潔淨的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測量吸光度並記錄.
K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1
6.結束工作
測量完畢,關閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾乾後人盆儲存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器並放回原處.
五、討論：
（1） 在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm 測量一次吸光度，最後得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點程序，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結果會更理想一些。
（2） 在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗結果不太理想，可能是在配製溶液過程中的原因：a、配製好的溶液靜置的未達到15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡,要求在試劑的使用期限內使用；c、移取試劑時操作的標準度是否符合要求，要求一個人移取試劑。（張麗輝）
在配製試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結果因人而異，導致最終結果偏差較大，另外還有實驗時的溫度，也是造成結果偏差的原因。（崔鳳瓊）
本次實驗階段由於多人操作，因而致使最終結果不精確。（普傑飛）
（1） 在操作中，我覺得應該一人操作這樣才能減少誤差。
（2） 在使用分光計時，使用同一標樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：a、溫度，b、長時間使用機器，使得效能降低，所以商量得不同值。（李國躍） 在實驗的進行當中，因為加試樣的量都有精確的規定，但是在操作中由於是手動操作所以會有微小的誤位元速率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導致整個實驗的結果會產生較大的誤位元速率差。（趙宇）
在配製溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產生反應後影響操作結果。（劉金旖）
六、結論：
（1） 溶液顯色，是由於溶液對不同波長的光的選擇的結果，為了使測定的結果有較好的靈敏度和準確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限 。
（2） 吸收波長與溶液濃度無關，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關係，從而可以根據該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。
（3） 此次試驗結果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，並且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）
附錄：
723型操作步驟
1、 插上插座，按後面開關開機
2、 機器自檢吸光度和波長，至顯示500。 3、 按OTO鍵，輸入測定波長數值按回車鍵。
4、 將考比溶液（空白溶液）比色皿置於R位以消除儀器配對誤位元速率差，拉動試樣架拉桿，按ABS。01鍵從R、S1、S2、S3，逐一消除然後再檢查1~~2次看是否顯示0。000否則重新開始。
5、 按RAN按3鍵，回車，再按1鍵，回車。
6、 逐一輸入標準溶液的濃度值，每輸一個按回車，全部輸完，再按回車。
7、 固定考比溶液比色皿（第一格為參比溶液）其餘三格放標準試樣溶液，每測一值，拉桿拉一格，按START/STOP全列印完，按回車
8、 機器會自動打印出標準曲線K、B值以及相關係R。
9、 固定參比溶液比色皿，其餘三格放入待測水樣，逐一測定。
10完畢後，取出比色皿，從印表機上撕下資料，清掃儀器及檯面關機。
AλC
T/A
721型分光度計操作步驟
1、 2、 3、 4、
開機。
定波長入=700。 開啟蓋子調零。
關上蓋子，調滿刻度至100。
5、 參比溶液比色皿放入其中，均合100調滿。
6、 第一格不動，二，三，四格換上標液（共計七個點）調換標液時先用蒸餾水清洗後，再用待測液（標液）清洗，再測其分光度（濃度）
化學實驗報告11
實驗名稱
用實驗證明我們吸入的空氣和撥出的氣體中的氧氣含量有什麼不同
實驗目的
氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，說明氧氣含量越高
一、實驗器材：
藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。
二、實驗步驟：
1、檢查儀器、藥品。
2、做好用排水法收集氣體的各項準備工作。現象、解釋、結論及反應方程式撥出的氣體中二氧化碳含量大於空。
3、用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量排水法收集一瓶我們撥出的氣撥出的氣體中氧氣含量小於空氣中體，用玻璃片蓋好。
4、將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。
5、用燃燒的小木條分別伸入兩個集氣瓶內。
6、觀察實驗現象，做出判斷，並向教師報告實驗結果。
7、清洗儀器，整理復位。
化學實驗報告12
實驗名稱：矽片的清洗
實驗目的：1.熟悉清洗裝置
2.掌握清洗流程以及清洗前預準備
實驗裝置：1.半導體兆聲清洗機（SFQ-1006T）
2.SC-1；SC-2
實驗背景及原理：
清洗的目的在於清除表面汙染雜質，包括有機物和無機物。這些雜質有的以原子狀態或離子狀態，有的以薄膜形式或顆粒形式存在於矽片表面。有機汙染包括光刻膠、有機溶劑殘留物、合成蠟和人接觸器件、工具、器皿帶來的油脂或纖維。無機汙染包括重金屬金、銅、鐵、鉻等，嚴重影響少數載流子壽命和表面電導；鹼金屬如鈉等，引起嚴重漏電；顆粒汙染包括矽渣、塵埃、細菌、微生物、有機膠體纖維等，會導致各種缺陷。清除汙染的方法有物理清洗和化學清洗兩種。
我們這裡所用的的是化學清洗。清洗對於微米及深亞微米超大規模積體電路的良率有著極大的影響。SC-1及SC-2對於清除顆粒及金屬顆粒有著顯著的作用。
實驗步驟：
1. 清洗前準備工作：
儀器準備：
①燒杯的清洗、乾燥
②清洗機的預準備：開總閘門、開空氣壓縮機；開旋轉總電源（清洗裝置照明自動開啟）； 將急停按鈕旋轉拉出，按下旁邊電源鍵；緩慢開啟超純水開關，角度小於45o；根據需要給1#、2#槽加熱，正式試驗前提前一小時加熱，加熱上限為200o。本次實驗中選用了80℃為反應溫度。
③SC-1及SC-2的配置：
我們配製體積比例是1:2:5，所以選取溶液體積為160ml，對SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，對SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。
2. 清洗實際步驟：
① 1#號槽中放入裝入1號液的燒杯，待溫度與槽中一樣後，放入矽片，加熱10min,然後超純水清洗。
② 2#號槽中放入裝入2號液的燒杯，待溫度與槽中一樣後，放入矽片，加熱10min,然後超純水清洗。
③ 兆聲清洗10分鐘，去除顆粒
④ 利用相似相溶原理，使用乙醇去除有機物，然後超純水清洗並吹乾。
實驗結果：
利用顯微鏡觀察清洗前後矽片影象表面
清洗前矽片照片
清洗後的矽片照片
實驗總結：
清洗過後明顯地發現矽片表面不像原來那樣油膩，小顆粒明顯減少。說明我們此次使用實驗方法是正確的，實驗結果較為成功。
化學實驗報告13
一：目的要求
繪製在p下環已烷-乙醇雙液系的氣----液平衡圖，瞭解相圖和相率的基本概念 掌握測定雙組分液系的沸點的方法 掌握用折光率確定二元液體組成的方法
二：儀器 試劑
實驗討論。
在測定沸點時，溶液過熱或出現分餾現象，將使繪出的相圖圖形發生變化?
答：當溶液出現過熱或出現分餾現象，會使測沸點偏高，所以繪出的相圖圖形向上偏移。
討論本實驗的主要誤差來源。
答：本實驗的主要來源是在於，給雙液體系加熱而產生的液相的組成並不固定，而是視加熱的時間長短而定 因此而使測定的折光率產生誤差。
三：被測體系的選擇
本實驗所選體系，沸點範圍較為合適。由相圖可知，該體系與烏拉爾定律比較存在嚴重偏差。作為有最小值得相圖，該體系有一定的典型義意。但相圖的液相較為平坦，再有限的學時內不可能將整個相圖精確繪出。
四：沸點測定儀
儀器的設計必須方便與沸點和氣液兩相組成的測定。蒸汽冷凝部分的設計是關鍵之一。若收集冷凝液的凹形半球容積過大，在客觀上即造成溶液得分餾;而過小則回因取太少而給測定帶來一定困難。連線冷凝和圓底燒瓶之間的連線管過短或位置過低，沸騰的液體就有可能濺入小球內;相反，則易導致沸點較高的組分先被冷凝下來，這樣一來，氣相樣品組成將有偏差。在華工實驗中，可用羅斯平衡釜測的平衡、測得溫度及氣液相組成資料，效果較好。
五：組成測定
可用相對密度或其他方法測定，但折光率的測定快速簡單，特別是需要樣品少，但為了減少誤差，通常重複測定三次。當樣品的折光率隨組分變化率較小，此法測量誤差較大。
六：為什麼工業上常生產95%酒精?只用精餾含水酒精的方法是否可能獲得無水酒精?
答：因為種種原因在此條件下，蒸餾所得產物只能得95%的酒精。不可能只用精餾含水酒精的方法獲得無水酒精，95%酒精還含有5%的水，它是一個沸點為的共沸物，在沸點時蒸出的仍是同樣比例的組分，所以利用分餾法不能除去5%的水。工業上無水乙醇的製法是先在此基礎上加入一定量的苯，再進行蒸餾。
化學實驗報告14
一、教學目標
（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。
（二）掌握鹵素的歧化反應
（三）掌握次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性
（四）瞭解氯化氫HCl氣體的實驗室製備方法
（五）瞭解鹵素的鑑定及混合物分離方法
二、教學的方法及教學手段
講解法，學生實驗法，巡迴指導法
三、教學重點
1、區別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。
2、鹵素的歧化反應
3、次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性
四、教學難點
區別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性；鹵素的歧化反應；次氯酸鹽、氯酸鹽的強氧化性
五、實驗原理
鹵素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砈，其價電子構型ns2np5，因此元素的氧化數通常是—1，但在一定條件下，也可以形成氧化數為+1、+3、+5、+7的化合物。鹵素單質在化學性質上表現為強氧化性，其氧化性順序為：F2 > Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化為Br2，在CCl4中呈棕黃色。I2能被Cl2、Br2氧化為I2，在CCl4中呈紫色。
鹵素單質溶於水，在水中存在下列平衡：
X2 + H2O === HX + HXO
這就是鹵素單質的歧化反應。鹵素的歧化反應易在鹼性溶液中進行，且反應產物隨著溫度和鹼液濃度的不同而變化。
鹵素的含氧酸有多種形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。隨著鹵素氧化數的升高，
其熱穩定性增大，酸性增強，氧化性減弱。如氯酸鹽在中性溶液中沒有明顯的強氧化性，但在酸性介質中表現出強氧化性，其次序為：BrO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其鹽具有強氧化性。
HCl的還原性較弱，製備Cl2，必須使用氧化性強的KMnO4、MnO2來氧化Cl-。若使用MnO2，則需要加熱才能使反應進行，且可控制反應的速度。
六、儀器與藥品
試管及試管夾、量筒（1mL）、酒精燈、滴瓶（125mL）、試劑瓶（500mL）、燒杯（250mL）
KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（濃）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（濃）、KClO3、AgNO3、溴水、品紅、酒精、濃氨水、碘伏水、pH試紙、KI-澱粉試紙、醋酸鉛試紙、藍色石蕊試紙。
七、實驗內容
（一）鹵素單質的氧化性
① 取幾滴KBr溶液於試管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振盪，仔細觀察CCl4層顏色的變化；
② 取幾滴KI溶液於試管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振盪，仔細觀察CCl4層顏色的變化；
③ 取幾滴KI溶液於試管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振盪，仔細觀察CCl4層顏色的變化；
結 論：
1、反應現象：
2、反應方程式包括：
3、鹵素單質的氧化性順序：__________________________________ 。
（二）Cl-、Br-、I-的還原性
① 往乾燥試管中加入綠豆粒大小的KCl晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，並用溼潤的pH試紙檢驗試管放出的氣體。
② 往乾燥試管中加入綠豆粒大小的KBr晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要
沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，並用KI-澱粉試紙檢驗試管口。
③ 往乾燥試管中加入綠豆粒大小的KI晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，並用醋酸鉛試紙檢驗試管口。
結 論：
1、反應現象：
2、反應方程式包括：
3、鹵素陰離子的還原性順序：__________________________________ 。
（三）溴、碘的歧化反應
① 溴的歧化反應取少量溴水和CCl4於是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強鹼性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫出反應方程式，並用電極電勢加以說明。
結 論：
1、反應現象：
2、反應方程式包括：
3、說明
② 碘的歧化反應 取少量碘水和CCl4於是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強鹼性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫出反應方程式，並用電極電勢加以說明。
結 論：
1、反應現象：
2、反應方程式包括：
3、說明
(四) 鹵素合氧酸鹽的氧化性
（1） 次氯酸鈉的氧化性
取四支管，均加入0.5mLNaClO溶液，其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/L的KI溶液，2號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3號試管中滴加4 ~ 5滴濃鹽酸，4號試管中滴加2滴品紅溶液。
觀察各試管中發生的現象，寫出反應方程式。
結 論：
1、反應現象：
2、反應方程式：
3、說明
（2）KClO3的氧化性
① 取兩支管，均加入少量KClO3晶體，其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2號試管中滴加2滴品紅溶液。攪拌，觀察現象，比較次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱。
結 論：
1、反應現象：
2、反應方程式：
3、次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱：__________________________________ 。 ② 取一支試管，加入少量KClO3晶體，加水溶解，再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，觀察現象；然後再加入少量3mol/L的H2SO4溶液，觀察CCl4層現象變化；繼續加入KClO3晶體，觀察現象變化。用電極電勢說明CCl4層顏色變化的原因。 結 論：
1、反應現象：
2、反應方程式：
3、說明
(五) 氯化氫HCl氣體的製備和性質
① HCl的製備取15 ~ 20g食鹽，放入500mL圓底燒瓶中，按圖1-1將儀器裝配好（在通風櫥中進行）。從分液漏斗中逐次注入30 ~ 40mL濃硫酸。微熱，就有氣體發生。用向上排空氣法收集生成的氯化氫氣體。
② HCl的水溶性 用手指堵住收集HCl氣體的試管口，並將試管倒插入盛水的水槽中，輕輕地把堵住試管口的手指掀開一道小縫，觀察有什麼現象發生？再用手指堵住試管口，將試管自水中取出，用藍色石蕊試紙檢驗試管中的溶液的酸鹼性，並用pH試紙測試HCl的pH。
③ HCl的鑑定 在上述盛有HCl的試管中，滴加幾滴0.1mol/LAgNO3溶液，觀察有什麼現象發生？寫出反應方程式。
④ 白煙實驗 把滴入幾滴濃氨水的廣口瓶與充有HCl氣體的廣口瓶口對口靠近，抽去瓶口的玻璃片，觀察反應現象並加以解釋。
結 論：
1、反應現象：
2、反應方程式：
3、說明
化學實驗報告15
1.化學實驗室必須保持安靜，不得大聲喧譁、嬉笑、打鬧。
2.保持實驗室的清潔、整齊，不隨地吐痰，實驗室中的廢紙、火柴等必須放在指定容器中，實驗完畢後按教師要求清洗儀器,做好各項清潔工作，儀器、藥品安放整齊,桌面、地面保持整潔。
3.進入實驗室後，未經教師允許，不得擅自玩儀器、藥品，實驗前，在教師指導下檢查儀器藥品，如有缺損，及時報告教師。
4.保障實驗安全，杜絕事故發生，嚴格遵守實驗操作規程，聽從教師指導，按時完成實驗，不得亂倒實驗廢液，不得擅自做規定以外的實驗，取用藥品，不得超過規定用量。
5.愛護實驗室的一切公物，注意節約用水用物,若損壞了儀器藥品,必須及時報告教師，說明原因，必須酌情賠償。
6.上述規則必須嚴格遵守，若有違反,視情節嚴重,給予嚴肅校紀處理及賠償物質損失。