化學實驗報告(彙編15篇)
在現在社會，我們使用報告的情況越來越多，其在寫作上具有一定的竅門。一聽到寫報告馬上頭昏腦漲？下面是小編幫大家整理的化學實驗報告，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學實驗報告1
[實驗目的]
1、掌握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。
2、掌握檯秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。
3、學會液體劑、固體試劑的取用。
[實驗用品]
儀器：儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發皿、試管刷、
試管夾、藥匙、石棉網、托盤天平、酒精噴燈、煤氣燈。
藥品：硫酸銅晶體。
其他：火柴、去汙粉、洗衣粉
[實驗步驟]
（一）玻璃儀器的洗滌和乾燥
1、洗滌方法一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不乾淨，可用毛刷蘸少量去汙粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不乾淨可用重絡酸加洗液浸泡處理（浸泡後將洗液小心倒回原瓶中供重複使用），然後依次用自來水和蒸餾水淋洗。
2、乾燥方法洗淨後不急用的玻璃儀器倒置在實驗櫃內或儀器架上晾乾。急用儀器，可放在電烘箱內烘乾，放進去之前應儘量把水倒盡。燒杯和蒸發皿可放在石棉網上用小火烘乾。操作時，試管口向下，來回移動，烤到不見水珠時，使管口向上，以便趕盡水氣。也可用電吹風把儀器吹乾。帶有刻度的計量儀器不能用加熱的方法進行乾燥，以免影響儀器的精密度。
（二）試劑的取用
1、液體試劑的取用
（1）取少量液體時，可用滴管吸取。
（2）粗略量取一定體積的液體時可用量筒（或量杯）。讀取量筒液體體積資料時，量筒必須放在平穩，且使視線與量筒內液體的凹液麵最低保持水平。
（3）準確量取一定體積的液體時，應使用移液管。使用前，依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌至內壁不掛水珠為止，再用少量被量取的液體洗滌2-3次。
2、固體試劑的取用
（1）取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔淨的藥匙。往試管裡粉末狀藥品時，為了避免藥粉沾到試管口和試管壁上，可將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然後豎直，取出藥匙或紙槽。
（2）取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔淨的鑷子夾取。裝入試管時，應先把試管平放，把顆粒放進試管口內後，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。
（三）物質的稱量
托盤天平常用精確度不高的稱量，一般能稱準到0.1g。
1、 調零點 稱量前，先將遊碼潑到遊碼標尺的“0”處，檢查天平的指標是否停在標尺的中間位置，若不到中間位置，可調節托盤下側的調節螺絲，使指標指到零點。
2、 稱量 稱量完畢，將砝碼放回砝碼盒中，遊碼移至刻度“0”處，天平的兩個托盤重疊後，放在天平的一側，以免天平擺動磨損刀口。
[思考題]
1、 如何洗滌玻璃儀器？怎樣判斷已洗滌乾淨？
答：一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不乾淨，可用毛刷蘸少量去汙粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不乾淨可用重絡酸加洗液浸泡處理，然後依次用自來水和蒸餾水淋洗。
2、 取用固體和液體藥品時應注意什麼？
答：取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔淨的藥匙，將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然後豎直，取出藥匙或紙槽；取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔淨的鑷子夾取，裝入試管時，應先把試管平放，把顆粒放進試管口內後，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。
化學實驗報告2
1．常用儀器的名稱、形狀和主要用途。
2．化學實驗的基本操作
（1）藥品的取用和稱量
（2）給物質加熱
（3）溶解、過濾、蒸發等基本操作
（4）儀器連線及裝置氣密性檢查
（5）儀器的洗滌
（6）配製一定質量分數的溶液
3．常見氣體的實驗室製備及收集
（1）三種氣體（H2、O2、CO2）的製備
（2）三種氣體的收集方法
4．物質的檢驗與鑑別
（1）常見氣體的檢驗及鑑別
（2）（2）兩酸、兩鹼及鹽的鑑別
5．化學基本實驗的綜合
把握好以上這些知識點的關鍵是要做好以下幾個方面：
（1）化學實驗就要動手，要進入化學實驗室，參與化學實踐的一切活動。在實驗室要觀察各種各樣各具用途的實驗儀器、實驗用品、實驗藥品試劑，各種各類藥品，它們的狀態、氣味、顏色、名稱、使用注意事項。還要觀察各種各類成套的實驗裝置。在老師指導下，自己也應動手做所要求完成的各種實驗，在實驗過程中應有目的地去觀察和記憶。 例如：
①各種儀器的名稱、形狀、特點，主要用途，如何正確使用，使用時應注意的事項。
②無論做什麼內容的實驗都離不開化學實驗的基本操作，因此，要熟練掌握各項化學實驗的基本操作，明確操作的方法、操作的注意事項，且能達到熟練操作的程度。
③還應注意觀察各種實驗現象，這是培養觀察能力、思考問題、分析問題最開始的一步。下面還要進一步詳細說明。
④動手做記錄，因為在實驗活動中感性知識很多，如不做記錄，可能被遺忘或遺漏。這都不利於對實驗的分析和判斷。
（2）如何做好觀察
觀察能力是同學們應具備的各種能力之一，觀察是獲得感性認識最直接的手段，學會觀察事物，無論現在或將來都是受益匪淺的基本素質。特別是對於化學實驗的現象更要求學會觀察，要求：觀察要全面、觀察要準確，觀察要有重點，觀察時還要動腦思考。
化學實驗報告3
實驗名稱:排水集氣法
實驗原理：氧氣的不易容於水
儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽
實驗步驟:①檢----檢查裝置氣密性。
②裝----裝入藥品，用帶導管的橡皮塞塞緊
③夾----用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，並使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。
④點----點酒精燈，給試管加熱，排出管內空氣。
⑤收----用排水法收集氧氣。
⑥取----將導管從水槽內取出。
⑦滅----熄滅酒精燈。
物理實驗報告 ·化學實驗報告 ·生物實驗報告 ·實驗報告格式 ·實驗報告模板
實驗名稱：排空氣法
實驗原理：氧氣密度比空氣大
儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，集氣瓶，試管
實驗步驟：把集氣瓶口向上放置，然後把通氣體的導管放入瓶中，此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當收集滿的時候把導管拿去，然後蓋好毛玻璃片即可
化學實驗報告4
實驗目的：知道成功在什麼的作用下會生成美好的物質
實驗器材：成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮鬥溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，
滴管
實驗過程：取四支裝有成功溶液的試管，分別標有A、B、C、D
第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振盪，發現A試管內液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉澱。
第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振盪，觀察到B試管中生成了黑色沉澱同時還有臭味生成。
第三步：取C試管，用滴管吸取奮鬥溶液，滴入C試管，振盪，發現C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。
第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴入D試管，振盪，發現D試管中生成了一種明亮的紅色物質。
補充實驗：取A、B試管中生成的物質，分別加入奮鬥溶液和犧牲溶液，振盪，發現A、B
試管中的沉澱都消失了，取而代之的是一種淡藍色，類似水晶的顏色，還有香氣生成。
實驗結論：成功可以和奮鬥，和犧牲生成美好的物質；和懶惰，和半途而廢只會生成難看的
物質。
此實驗告訴我們，成功與否關鍵在於你是否選對了條件輔助它，如果你選擇了奮鬥和犧牲，那麼恭喜你，你收穫了；如果你選擇了懶惰和半途而廢，那麼很不幸，你失敗了。
化學實驗報告5
實驗名稱：
排水集氣法。
實驗原理：
氧氣的不易容於水。
儀器藥品：
高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽。
實驗步驟：
①檢————檢查裝置氣密性。
②裝————裝入藥品，用帶導管的橡皮塞塞緊
③夾————用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，並使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。
④點————點酒精燈，給試管加熱，排出管內空氣。
⑤收————用排水法收集氧氣。
⑥取————將導管從水槽內取出。
⑦滅————熄滅酒精燈。
實驗名稱：
排空氣法。
實驗原理：
氧氣密度比空氣大。
儀器藥品：
高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，集氣瓶，試管。
實驗步驟：
把集氣瓶口向上放置，然後把通氣體的導管放入瓶中，此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當收集滿的時候把導管拿去，然後蓋好毛玻璃片即可。
化學實驗報告6
一、 實驗目的
學習重結晶法提純固態有機物的原理和方法;
掌握抽濾操作方法;
二、 實驗原理
利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同，而使它們相互分離;
一般過程：
1、選擇適宜的溶劑：
① 不與被提純物起化學反應;
②溫度高時，化合物在溶劑中的溶解度大，室溫或低溫時溶解度很小;而雜質的溶解度應該非常大或非常小;
③溶劑沸點較低，易揮發，易與被提純物分離;
④價格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;
2、將粗產品溶於適宜的熱溶劑中，製成飽和溶液：如溶質過多則會成過飽和溶液，會有結晶出現;如溶劑過多則會成不飽和溶液，會要蒸發掉一部分溶劑;
3、趁熱過濾除去不溶性雜質，如溶液顏色深，則應先用活性炭脫色，再進行過濾;
4、冷卻溶液或蒸發溶液，使之慢慢析出結晶，而雜質留在母液中或雜質析出，而提純的化合物則留在溶液中;
5、過濾：分離出結晶和雜質;
6、洗滌：除去附著在晶體表面的母液;
7、乾燥結晶：若產品不吸水，可以放在空氣中使溶劑自然揮發;不容易揮發的溶劑，可根據產品的性質採用紅外燈烘乾或真空恆溫乾燥器乾燥，特別是在製備標準樣品和分析樣品以及產品易吸水時，需將產品放入真空恆溫乾燥器中乾燥;
三、 主要試劑及物理性質
乙醯苯胺(含雜質)：灰白色晶體，微溶於冷水，溶於熱水;
水：無色液體，常用於作為溶劑;
活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用於脫色;
四、 試劑用量規格
含雜質的乙醯苯胺：2.01g;
水：不定量;
活性炭：0.05g;
六、 實驗步驟及現象
七、 實驗結果
m乙醯苯胺=2.01g
m表面皿=33.30g
m表面皿+晶體=34.35g
△m=34.35-33.30g=1.05g
W%=1.05/2.01*100≈52.24%
八、 實驗討論
1、水不可太多，否則得率偏低;
2、吸濾瓶要洗乾淨;
3、活性炭吸附能力很強，不用加很多;
4、洗滌過程攪拌不要太用力，否則濾紙會破;
5、冷卻要徹底，否則產品損失會很大;
6、熱過濾前，布氏漏斗、吸濾瓶要用熱水先預熱過;
7、當採用有機物來作為溶劑時，不能用燒杯，而要採用錐形瓶，並且要拿到通風櫥中進行試驗;
有機化學實驗報告2
一、 實驗目的
1.瞭解熔點的意義，掌握測定熔點的操作
2.瞭解沸點的測定，掌握沸點測定的操作
二、 實驗原理
1.熔點:每一個晶體有機化合物都有一定的熔點，利用測定熔點，可以估計出有機化合物純度。
2.沸點：每一個晶體有機化合物都有一定的沸點，利用測定沸點，可以估計出有機化合物純度。
三、 主要試劑及物理性質
1.尿素(熔點132.7℃左右) 苯甲酸(熔點122.4℃左右) 未知固體
2.無水乙醇 (沸點較低72℃左右) 環己醇(沸點較高160℃左右) 未知液體
四、 試劑用量規格
五、 儀器裝置
溫度計 玻璃管 毛細管 Thiele管等
六、 實驗步驟及現象
1.測定熔點步驟：
1 裝樣 2 加熱(開始快，低於15攝氏度是慢，1-2度每分鐘，快到-熔點時0.2-0.5攝氏度每分鐘)3記錄
熔點測定現象：1.某溫度開始萎縮，蹋落 2.之後有液滴出現 3.全熔
2.沸點測定步驟：
1 裝樣(0.5cm左右) 2 加熱(先快速加熱，接近沸點時略慢，當有連續汽泡時停止加熱，
冷卻) 3 記錄(當最後一個氣泡不冒出而縮排是為沸點)
沸點測定現象：剛開始有氣泡後來又連續氣泡冒出，最後一個氣泡不冒而縮排。
七、 實驗結果資料記錄
熔點測定結果資料記錄
有機化學實驗報告
有機化學實驗報告
沸點測定資料記錄表
有機化學實驗報告
八、 實驗討論
平行試驗結果沒有出現較大的偏差，實驗結果比較準確，試驗資料沒有較大的偏差。但在測量環乙醇的時候由於溫度過高導致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗，經過重做實驗最終獲得了較為準確的實驗資料。測量未知固體熔點時由於前一個測的是苯甲酸，熔點較高，而未知固體熔點較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進行實驗，由於疏忽溫度未下降30℃就進行了測量，使第一次試驗失敗，之後我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結果。
九、 實驗注意事項
1 加熱溫度計不能用水衝。
2第二次測量要等溫度下降30攝氏度。
3 b型管不要洗。
4 不要燙到手
4 沸點管 石蠟油回收。
5 沸點測定是不要加熱太快，防止液體蒸發完。
化學實驗報告7
分析化學實驗報告格式
1.實驗題目 編組 同組者 日期 室溫 溼度 氣壓 天氣
2.實驗原理
3.實驗用品 試劑 儀器
4.實驗裝置圖
5.操作步驟
6. 注意事項
7.資料記錄與處理
8.結果討論
9.實驗感受(利弊分析)
實驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定
實驗目的:
學習naoh標準溶液的配製、標定及有關儀器的使用;
學習鹼式滴定管的使用，練習滴定操作。
實驗原理:
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8、4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標準溶液採用間接配製法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應計量點ph值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法:
一、naoh標準溶液的配製與標定
用臺式天平稱取naoh1g於100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準確稱取0、5g左右草酸試樣，置於小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然後定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液於錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗資料記錄與處理:
一、naoh標準溶液的標定
實驗編號123備註
mkhc8h4o4/g始讀數
3、產物粗分:
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層後，將下層的粗製溴乙烷放入乾燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸於冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振盪，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用乾燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離後的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精製
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。
5、計算產率。
理論產量:0、126×109=13、7g
產率:9、8/13、7=71、5%結果與討論:
(1)溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。
(2)最後一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以後實驗應嚴格操作。
化學實驗報告8
1.化學實驗室必須保持安靜，不得大聲喧譁、嬉笑、打鬧。
2.保持實驗室的清潔、整齊，不隨地吐痰，實驗室中的廢紙、火柴等必須放在指定容器中，實驗完畢後按教師要求清洗儀器,做好各項清潔工作，儀器、藥品安放整齊,桌面、地面保持整潔。
3.進入實驗室後，未經教師允許，不得擅自玩儀器、藥品，實驗前，在教師指導下檢查儀器藥品，如有缺損，及時報告教師。
4.保障實驗安全，杜絕事故發生，嚴格遵守實驗操作規程，聽從教師指導，按時完成實驗，不得亂倒實驗廢液，不得擅自做規定以外的實驗，取用藥品，不得超過規定用量。
5.愛護實驗室的一切公物，注意節約用水用物,若損壞了儀器藥品,必須及時報告教師，說明原因，必須酌情賠償。
6.上述規則必須嚴格遵守，若有違反,視情節嚴重,給予嚴肅校紀處理及賠償物質損失。
化學實驗報告9
實驗名稱 用實驗證明我們吸入的空氣和撥出的氣體中的氧氣含量有什麼不同
實驗目的氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，說明氧氣含量越高
一、 實驗器材:藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。
二、實驗步驟
1．檢查儀器、藥品。
2. 做好用排水法收集氣體的各項準備工作。 現象、解釋、結論及反應方程式 撥出的氣體中二氧化碳含量大於空
3. 用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量 排水法收集一瓶我們撥出的氣撥出的氣體中氧氣含量小於空氣中體，用玻璃片蓋好
4. 將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。
5. 用燃燒的小木條分別伸入兩個集氣瓶內。
6. 觀察實驗現象，做出判斷，並向教師報告實驗結果。
7. 清洗儀器，整理復位。
化學實驗報告10
實驗題目:
溴乙烷的合成
實驗目的:
1. 學習從醇製備溴乙烷的原理和方法
2. 鞏固蒸餾的操作技術和學習分液漏斗的使用。
實驗原理:
主要的副反應:
反應裝置示意圖:
(注:在此畫上合成的裝置圖)
實驗步驟及現象記錄:
1. 加料:
將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶， 在冷卻和不斷振盪下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫後，再加入10ml95%乙醇，然後在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。
放熱，燒瓶燙手。
2. 裝配裝置，反應:
裝配好蒸餾裝置。為防止產品揮發損失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，並使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網上的燒瓶，瓶中物質開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質逐漸蒸餾出去，約30分鐘後慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。
加熱開始，瓶中出現白霧狀hbr。稍後，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。
3. 產物粗分:
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層後，將下層的粗製溴乙烷放入乾燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸於冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振盪，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用乾燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離後的溴乙烷層為澄清液。
4. 溴乙烷的精製
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。
5.計算產率。
理論產量:0.126×109=13.7g
產 率:9.8/13.7=71.5%
結果與討論:
(1)溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。
(2)最後一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以後實驗應嚴格操作。
化學實驗報告11
一、實驗目的：
1、培養同學們“透過實驗手段用已知測未知”的實驗思想。
2、學習相關儀器的使用方法，掌握酸鹼滴定的原理及操作步驟、
3、實現學習與實踐相結合。
二、實驗儀器及藥品：
儀器：滴定臺一臺，25mL酸（鹼）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL錐形瓶兩個。
藥品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L鹽酸，0、05mol/L草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。
三、實驗原理：
中和滴定是酸與鹼相互作用生成鹽和水的反應，透過實驗手段，用已知測未知。即用已知濃度的酸（鹼）溶液完全中和未知濃度的鹼（酸）溶液，測定出二者的體積，然後根據化學方程式中二者的化學計量數，求出未知溶液的濃度。酸鹼滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標準溶液，但是，由於濃鹽酸易揮發，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配製成準確濃度的溶液，一般先配製成近似濃度溶液，再用基準物標定。本實驗用草酸（二水草酸）作基準物。
⑴氫氧化鈉溶液標定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
反應達到終點時，溶液呈弱鹼性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）
⑵鹽酸溶液標定：HCl+NaOH=NaCl+H2O
反應達到終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）
四、實驗內容及步驟：
1、儀器檢漏：對酸（鹼）滴定管進行檢漏
2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，並對滴定管進行潤洗
3、用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10、00mL草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向鹼式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調整液麵至零刻線，記錄讀數。
4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認為達到終點，記錄讀數。
5、用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10、00mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調整液麵至零刻線，記錄讀數。
6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變為橙色，並保持30秒不變色，即可認為達到滴定終點，記錄讀數。
7、清洗並整理實驗儀器，清理試驗檯。
五、資料分析：
1、氫氧化鈉溶液濃度的標定：酸鹼滴定實驗報告
2、鹽酸溶液濃度的標定：酸鹼滴定實驗報告
六、實驗結果：
①測得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0、100mol/L
②測得鹽酸的物質的量濃度為0、1035mol/L
七、誤差分析：
判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標準液的體積成正比。
引起誤差的可能因素以及結果分析：①視（讀數）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）
④泡（滴定管尖嘴氣泡）⑤色（指示劑變色控制與選擇）
八、注意事項：
①滴定管必須用相應待測液潤洗2—3次
②錐形瓶不可以用待測液潤洗
③滴定管尖端氣泡必須排盡
④確保終點已到，滴定管尖嘴處沒有液滴
⑤滴定時成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時，逐滴加入，加一滴後把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點時，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。
⑥讀數時，視線必須平視液麵凹面最低處。
化學實驗報告12
一：目的'要求
繪製在p下環已烷-乙醇雙液系的氣----液平衡圖，瞭解相圖和相率的基本概念 掌握測定雙組分液系的沸點的方法 掌握用折光率確定二元液體組成的方法
二：儀器 試劑
實驗討論。
在測定沸點時，溶液過熱或出現分餾現象，將使繪出的相圖圖形發生變化?
答：當溶液出現過熱或出現分餾現象，會使測沸點偏高，所以繪出的相圖圖形向上偏移。
討論本實驗的主要誤差來源。
答：本實驗的主要來源是在於，給雙液體系加熱而產生的液相的組成並不固定，而是視加熱的時間長短而定 因此而使測定的折光率產生誤差。
三：被測體系的選擇
本實驗所選體系，沸點範圍較為合適。由相圖可知，該體系與烏拉爾定律比較存在嚴重偏差。作為有最小值得相圖，該體系有一定的典型義意。但相圖的液相較為平坦，再有限的學時內不可能將整個相圖精確繪出。
四：沸點測定儀
儀器的設計必須方便與沸點和氣液兩相組成的測定。蒸汽冷凝部分的設計是關鍵之一。若收集冷凝液的凹形半球容積過大，在客觀上即造成溶液得分餾;而過小則回因取太少而給測定帶來一定困難。連線冷凝和圓底燒瓶之間的連線管過短或位置過低，沸騰的液體就有可能濺入小球內;相反，則易導致沸點較高的組分先被冷凝下來，這樣一來，氣相樣品組成將有偏差。在華工實驗中，可用羅斯平衡釜測的平衡、測得溫度及氣液相組成資料，效果較好。
五：組成測定
可用相對密度或其他方法測定，但折光率的測定快速簡單，特別是需要樣品少，但為了減少誤差，通常重複測定三次。當樣品的折光率隨組分變化率較小，此法測量誤差較大。
六：為什麼工業上常生產95%酒精?只用精餾含水酒精的方法是否可能獲得無水酒精?
答：因為種種原因在此條件下，蒸餾所得產物只能得95%的酒精。不可能只用精餾含水酒精的方法獲得無水酒精，95%酒精還含有5%的水，它是一個沸點為的共沸物，在沸點時蒸出的仍是同樣比例的組分，所以利用分餾法不能除去5%的水。工業上無水乙醇的製法是先在此基礎上加入一定量的苯，再進行蒸餾。
化學實驗報告13
實驗1
用玻璃杯取高度為h1的常溫自來水，然後放在盛有水的平底鍋內加熱，使杯內水溫升高並達到沸點，待冷卻至常溫後，加入適量生石灰，蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體，此時白色顆粒很大。靜止約15分鐘，漂浮白色顆粒大多消失，水底剩有較多的白色顆粒（較小），此時溶液較為透明，水面有少量漂浮物，杯底微熱。
實驗2
取水方式同實驗一。在達到沸點後，加入適量生石灰，發現石灰顆粒立即分解成為微粒（氫氧化鈣），並使水混濁。約過5分鐘，底部有白色粉末沉澱，上端水漸變清澈，還能看見一些微小顆粒向上運動。大約到25分鐘時，下端沉澱為極細膩的白色粉末，溫度比實驗1同一時間高，溶液清澈透明（比同一時間透明），並且體積越來越多（比實驗一同一時間要多），但仍有少量微小粒子不斷向上運動。
總結一下實驗一，二：
1.從實驗2看，冷卻時間越長，清澈溶液體積越多，即顆粒（氫氧化鈣）完全溶解於水的數量越多。則說明溫度越低，氫氧化鈣的溶解率越高。在初始溫度較高情況下，氫氧化鈣溶解率呈單調遞減趨勢。
2.從實 驗2，，1看，導致液體體積，透明度在相對低溫情況下都不如2高的原因，在於1其中產生的氫氧化鈣在單位時間內少。所以，溫度越高，分解率越快。
幾句報告外面的話：
1. 水面漂浮物的成因。有三種可能：1，氫氧化鈣有想溶於水的意思，但緩慢溶解一些溶不下去了，可能密度變小，於是上升到水面。2，少量顆粒遇熱膨脹，密度變小，浮到水面。3，生石灰在與水結合時，由於水不純的原因，被水拿走了點東西，可又沒生成東西，只好抱著殘缺的身體去上面生活。
2. 關於氫氧化鈣個性論。大多數物體，像糖，擱到水裡越受刺激分子越活分，結果就激動起來，找到了新家，跟水合作的生活在另一個世界。但氫氧化鈣不一樣，人家越是給他搞排場，讓他分子激動，他反而越冷靜，越喜歡獨處的美，於是自己生活不受打擾，悠哉遊哉。當然，這些的前提都是他們還是自己。
3. 關於氫氧化鈣特殊性質的科學說法（引）：
為什麼有些固體物質溶解度隨溫度升高而下降
大多數固體物質溶於水時吸收熱量，根據平衡移動原理，當溫度升高時，平衡有利於向吸熱的方向移動，所以，這些物質的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數物質，溶解時有放熱現象，一般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低， 例如Ca(OH)2等。
對Ca(OH)2的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有一種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2??2H2O和Ca(OH)2??12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小
化學實驗報告14
實驗名稱：矽片的清洗
實驗目的：1.熟悉清洗裝置
2.掌握清洗流程以及清洗前預準備
實驗裝置：1.半導體兆聲清洗機（SFQ-1006T）
2.SC-1；SC-2
實驗背景及原理：
清洗的目的在於清除表面汙染雜質，包括有機物和無機物。這些雜質有的以原子狀態或離子狀態，有的以薄膜形式或顆粒形式存在於矽片表面。有機汙染包括光刻膠、有機溶劑殘留物、合成蠟和人接觸器件、工具、器皿帶來的油脂或纖維。無機汙染包括重金屬金、銅、鐵、鉻等，嚴重影響少數載流子壽命和表面電導；鹼金屬如鈉等，引起嚴重漏電；顆粒汙染包括矽渣、塵埃、細菌、微生物、有機膠體纖維等，會導致各種缺陷。清除汙染的方法有物理清洗和化學清洗兩種。
我們這裡所用的的是化學清洗。清洗對於微米及深亞微米超大規模積體電路的良率有著極大的影響。SC-1及SC-2對於清除顆粒及金屬顆粒有著顯著的作用。
實驗步驟：
1. 清洗前準備工作：
儀器準備：
①燒杯的清洗、乾燥
②清洗機的預準備：開總閘門、開空氣壓縮機；開旋轉總電源（清洗裝置照明自動開啟）； 將急停按鈕旋轉拉出，按下旁邊電源鍵；緩慢開啟超純水開關，角度小於45o；根據需要給1#、2#槽加熱，正式試驗前提前一小時加熱，加熱上限為200o。本次實驗中選用了80℃為反應溫度。
③SC-1及SC-2的配置：
我們配製體積比例是1:2:5，所以選取溶液體積為160ml，對SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，對SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。
2. 清洗實際步驟：
① 1#號槽中放入裝入1號液的燒杯，待溫度與槽中一樣後，放入矽片，加熱10min,然後超純水清洗。
② 2#號槽中放入裝入2號液的燒杯，待溫度與槽中一樣後，放入矽片，加熱10min,然後超純水清洗。
③ 兆聲清洗10分鐘，去除顆粒
④ 利用相似相溶原理，使用乙醇去除有機物，然後超純水清洗並吹乾。
實驗結果：
利用顯微鏡觀察清洗前後矽片影象表面
清洗前矽片照片
清洗後的矽片照片
實驗總結：
清洗過後明顯地發現矽片表面不像原來那樣油膩，小顆粒明顯減少。說明我們此次使用實驗方法是正確的，實驗結果較為成功。
化學實驗報告15
【實驗名稱】
探究影響反應速率的因素
【實驗目的】
1.透過實驗使學生了解化學反應有快慢之分；
2.透過實驗探究溫度、催化劑、濃度對過氧化氫分解反應速率的影響。
【實驗儀器和試劑】
4%的過氧化氫溶液、12%的過氧化氫溶液、0.2mol/L氯化鐵溶液、二氧化錳粉末、熱水、滴管、燒杯、試管。
【實驗過程】
【問題討論】對比實驗3中加入的FeCl3溶液有什麼作用？