化學實驗報告(15篇)
在不斷進步的時代，報告與我們的生活緊密相連，報告包含標題、正文、結尾等。那麼報告應該怎麼寫才合適呢？下面是小編幫大家整理的化學實驗報告，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學實驗報告1
實驗名稱：矽片的清洗
實驗目的：1.熟悉清洗裝置
2.掌握清洗流程以及清洗前預準備
實驗裝置：1.半導體兆聲清洗機（SFQ-1006T）
2.SC-1；SC-2
實驗背景及原理：
清洗的目的在於清除表面汙染雜質，包括有機物和無機物。這些雜質有的以原子狀態或離子狀態，有的以薄膜形式或顆粒形式存在於矽片表面。有機汙染包括光刻膠、有機溶劑殘留物、合成蠟和人接觸器件、工具、器皿帶來的油脂或纖維。無機汙染包括重金屬金、銅、鐵、鉻等，嚴重影響少數載流子壽命和表面電導；鹼金屬如鈉等，引起嚴重漏電；顆粒汙染包括矽渣、塵埃、細菌、微生物、有機膠體纖維等，會導致各種缺陷。清除汙染的方法有物理清洗和化學清洗兩種。
我們這裡所用的的是化學清洗。清洗對於微米及深亞微米超大規模積體電路的良率有著極大的影響。SC-1及SC-2對於清除顆粒及金屬顆粒有著顯著的作用。
實驗步驟：
1. 清洗前準備工作：
儀器準備：
①燒杯的清洗、乾燥
②清洗機的預準備：開總閘門、開空氣壓縮機；開旋轉總電源（清洗裝置照明自動開啟）； 將急停按鈕旋轉拉出，按下旁邊電源鍵；緩慢開啟超純水開關，角度小於45o；根據需要給1#、2#槽加熱，正式試驗前提前一小時加熱，加熱上限為200o。本次實驗中選用了80℃為反應溫度。
③SC-1及SC-2的配置：
我們配製體積比例是1:2:5，所以選取溶液體積為160ml，對SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，對SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。
2. 清洗實際步驟：
① 1#號槽中放入裝入1號液的燒杯，待溫度與槽中一樣後，放入矽片，加熱10min,然後超純水清洗。
② 2#號槽中放入裝入2號液的燒杯，待溫度與槽中一樣後，放入矽片，加熱10min,然後超純水清洗。
③ 兆聲清洗10分鐘，去除顆粒
④ 利用相似相溶原理，使用乙醇去除有機物，然後超純水清洗並吹乾。
實驗結果：
利用顯微鏡觀察清洗前後矽片影象表面
清洗前矽片照片
清洗後的矽片照片
實驗總結：
清洗過後明顯地發現矽片表面不像原來那樣油膩，小顆粒明顯減少。說明我們此次使用實驗方法是正確的，實驗結果較為成功。
化學實驗報告2
實驗目的：知道成功在什麼的作用下會生成美好的物質
實驗器材：成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮鬥溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，
滴管
實驗過程：取四支裝有成功溶液的試管，分別標有A、B、C、D
第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振盪，發現A試管內液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉澱。
第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振盪，觀察到B試管中生成了黑色沉澱同時還有臭味生成。
第三步：取C試管，用滴管吸取奮鬥溶液，滴入C試管，振盪，發現C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。
第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴入D試管，振盪，發現D試管中生成了一種明亮的紅色物質。
補充實驗：取A、B試管中生成的物質，分別加入奮鬥溶液和犧牲溶液，振盪，發現A、B
試管中的沉澱都消失了，取而代之的是一種淡藍色，類似水晶的顏色，還有香氣生成。
實驗結論：成功可以和奮鬥，和犧牲生成美好的物質；和懶惰，和半途而廢只會生成難看的
物質。
此實驗告訴我們，成功與否關鍵在於你是否選對了條件輔助它，如果你選擇了奮鬥和犧牲，那麼恭喜你，你收穫了；如果你選擇了懶惰和半途而廢，那麼很不幸，你失敗了。
化學實驗報告3
一、 實驗室規則
1．實驗前應認真預習實驗指導，明確實驗目的和要求，寫出預實驗報告。
2．進入實驗室必須穿白大衣。嚴格遵守實驗課紀律，不得無故遲到或早退。不得高聲說話。嚴禁拿實驗器具開玩笑。實驗室內禁止吸菸、用餐。
3．嚴格按操作規程進行實驗。實驗過程中自己不能解決或決定的問題，切勿盲目處理，應及時請教指導老師。
4．嚴格按操作規程使用儀器，凡不熟悉操作方法的儀器不得隨意動用，對貴重的精密儀器必須先熟知使用方法，才能開始使用；儀器發生故障，應立即關閉電源並報告老師，不得擅自拆修。
5．取用試劑時必須“隨開隨蓋”，“蓋隨瓶走”，即用畢立即蓋好放回原處，切忌“張冠李戴”，避免汙染。
6．愛護公物，節約水、電、試劑，遵守損壞儀器報告、登記、賠償制度。
7．注意水、電、試劑的使用安全。使用易燃易爆物品時應遠離火源。用試管加熱時，管口不準對人。嚴防強酸強鹼及有毒物質吸入口內或濺到別人身上。任何時候不得將強酸、強鹼、高溫、有毒物質拋灑在實驗臺上。
8．廢紙及其它固體廢物嚴禁倒入水槽，應倒到垃圾桶內。廢棄液體如為強酸強鹼，必須事先用水稀釋，方可倒入水槽內，並放水沖走。
9．以實事求是的科學態度如實記錄實驗結果，仔細分析，做出客觀結論。
實驗失敗，須認真查詢原因，而不能任意塗改實驗結果。實驗完畢，認真書寫實驗報告，按時上交。
10．實驗完畢，個人應將試劑、儀器器材擺放整齊，用過的玻璃器皿應刷洗乾淨歸置好，方可離開實驗室。值日生則要認真負責整個實驗室的清潔和整理，保持實驗整潔衛生。離開實驗室前檢查電源、水源和門窗的安全等，並嚴格執行值日生登記制度。
二、實驗報告的基本要求
實驗報告透過分析總結實驗的結果和問題，加深對有關理論和技術的理解與掌握，提高分析、綜合、概括問題的能力，同時也是學習撰寫研究論文的過程。
1．實驗報告應該在專用的生化實驗報告本上、按上述格式要求書寫。
2．實驗報告的前三部分①實驗原理、②實驗材料（包括實驗樣品、主要試劑、主要儀器與器材）、③實驗步驟（包括實驗流程與操作步驟）要求在實驗課前預習後撰寫，作為實驗預習報告的內容。預習時也要考慮並設計好相應實驗記錄的表格。
3．每項內容的基本要求
（1）實驗原理：簡明扼要地寫出實驗的原理，涉及化學反應時用化學反應方程式表示。
（2）實驗材料：應包括各種來源的生物樣品及試劑和主要儀器。說明化學試劑時要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。試劑要標清所用的濃度。
（3）實驗步驟：描述要簡潔，不能照抄實驗講義，可以採用工藝流程圖的方式或自行設計的表格來表示，但對實驗條件和操作的關鍵環節應寫清楚，以便他人重複。
（4）實驗記錄：包括主要實驗條件、實驗中觀察到的現象及實驗中的原始資料。
（5）結果（定量實驗包括計算）：應把所得的實驗結果（如觀察現象）和資料進行整理、歸納、分析、對比，儘量用圖表的形式概括實驗的結果，如實驗組與對照組實驗結果的比較表等(有時對實驗結果還可附以必要的說明)。
（6）討論：不應是實驗結果的重述，而是以結果為基礎的邏輯推論。如對定性實驗，在分析實驗結果的基礎上應有中肯的結論。還可以包括關於實驗方法、操作技術和有關實驗的一些問題，對實驗異常結果的分析和評論，對於實驗設計的認識、體會和建議，對實驗課的改進意見等。
（7）結論：一般實驗要有結論，結論要簡單扼要，說明本次實驗所獲得的結果。
三、實驗報告的評分標準（百分制）
1．實驗預習報告內容（30分）
學生進入實驗室前應預習實驗，並書寫預習報告。實驗預習報告應包括以下三部分： ①實驗原理（10分）：要求以自己的語言歸納要點；②實驗材料（5分）：包括樣品、試劑及儀器。只列出主要儀器、試劑（常規材料不列）；③實驗方法（15分）：包括流程或路線、操作步驟，要以流程圖、表格式給出要點，簡明扼要。依據各部分內容是否完整、清楚、簡明等，分以下三個等級給分。
優秀：專案完整，能反映實驗者的加工、整理、提煉。
合格：較完整，有一定整理，但不夠精煉。
不合格：不完整、缺項，大段文字，完全照抄教材，記流水賬。
實驗預習報告不合格者，不允許進行實驗。該實驗應重新預約，待實驗室安排時間後方可進行實驗。
2．實驗記錄內容（20分）
實驗記錄是實驗教學、科學研究的重要環節之一，必須培養嚴謹的科學作風。
實驗記錄的主要內容包括以下三方面：①主要實驗條件（如材料的來源、質量；試劑的規格、用量、濃度；實驗時間、操作要點中的技巧、失誤等，以便總結實驗時進行核對和作為查詢成敗原因的參考依據）；②實驗中觀察到的現象（如加入試劑後溶液顏色的變化）；③原始實驗資料：設計實驗資料表格（注意三線表格式），準確記錄實驗中測得的原始資料。記錄測量值時，要根據儀器的精確度準確記錄有效數字（如吸光值為0.050，不應寫成0.05），注意有效數字的位數。
實驗記錄應在實驗過程中書寫；應該用鋼筆或者圓珠筆記錄，不能用鉛筆。記錄不可擦抹和塗改，寫錯時可以準確劃去重記。記錄資料時請教師稽核並簽名。
實驗記錄分以下三個等級給分。
優秀：如實詳細地記錄了實驗條件、實驗中觀察到的現象、結果及實驗中的原始資料（如三次測定的吸光度值）等；實驗記錄用鋼筆或者圓珠筆記錄，沒有抹擦和塗改跡象。書寫準確，表格規範（三線表）。有教師的簽字稽核。
合格：記錄了主要實驗條件，但不詳細、凌亂；實驗中觀察到的現象不細緻；原始資料無塗改跡象，但不規範。有教師的簽字稽核。
不合格：記錄不完整，有遺漏；原始資料有抹擦和塗改跡象、捏造資料（以0分計）；圖、表格形式錯誤；用鉛筆記錄原始資料；無教師的簽字稽核。 若記錄的結果有懷疑、遺漏、丟失，必須重做實驗，培養嚴謹的科學作風。
3．結果與討論（45分）
（1）資料處理（5分）
對實驗中所測得的一系列數值，要選擇合適的處理方法進行整理和分析。資料處理時，要根據計算公式正確書寫中間計算過程或推導過程及結果，得出最終實驗結果。要注意有效數字的位數、單位（國際單位制）。經過統計處理的資料要以X〒SD表示。可分成以下三個等級給分。
優秀：處理方法合理，中間過程清楚，資料格式單位規範。
合格：處理方法較合理，有中間計算過程；資料格式單位較規範。
不合格：處理方法不當；無中間過程；有效數字的位數、單位不規範。
（2）結果（20分）
實驗結果部分應把所觀察到的現象和處理的最終資料進行歸納、分析、比對，以列表法或作圖法來表示。同時對結果還可附以必要的說明。
要注意圖表的規範：表格要有編號、標題；表格中資料要有單位（通常列在每一列頂端的第一行或每一行左端的第一列）。圖也要有編號、標題，標註在圖的下方；直角座標圖的縱軸和橫軸要標出方向、名稱、單位和長度單位；電泳圖譜和層析圖譜等要標明正、負極方向及分離出的區帶、色帶或色斑的組分或成分。電泳結果還要標記泳道，並在圖題下給出泳道的註釋；要標出分子量標準的各條帶的大小。並且注意需要結合圖表對結果進行較詳細的解釋說明。
可分成以下三個等級給分。
優秀：實驗結果有歸納、 解釋說明，結果準確，格式規範。
合格：堆砌實驗現象、資料，解釋說明少。
不合格：最終實驗結果錯誤且無解釋說明，圖表、數字不規範。
（3）討論（20分）
討論應圍繞實驗結果進行，不是實驗結果的重述，而是以實驗結果為基礎的邏輯推論，基本內容包括：①用已有的專業知識理論對實驗結果進行討論，從理論上對實驗結果的各種資料、資料、現象等進行綜合分析、解釋，說明實驗結果，重點闡述實驗中出現的一般規律與特殊性規律之間的關係。
化學實驗報告4
實驗名稱：
鹽溶液的酸鹼性
實驗目的：
探究不同種類鹽溶液的酸鹼性的聯絡與區別，找出產生其現象的原因。
實驗儀器：
試管11支、不同測量範圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿
實驗藥品：
待測試劑（C=1mol/L）11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2
酸鹼指示劑：
甲基橙、酚酞、石蕊
實驗過程：
一、測強酸強鹼鹽溶液的PH
待測試劑1：NaCl
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實驗現象：
待測試劑2:KNO3
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實驗現象：
待測試劑3:NaSO4
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.7
實驗現象：
二、測強鹼弱酸鹽溶液的PH
待測試劑4:Na2CO3
實驗步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14
實驗現象：
待測試劑5:CH3COONa
實驗步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色;用精密PH試紙測得PH=9
實驗現象：
待測試劑6:Na2S
實驗步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14
實驗現象：
三、測強酸弱鹼鹽的PH
待測試劑7:NH4Cl
實驗步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色;用精密PH試紙測得PH=7
實驗現象：
待測試劑8:(NH4）2SO4
實驗步驟：(NH4）2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=3.5
實驗現象：
待測試劑9:Al2(SO4)3
實驗步驟：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=2
實驗現象：
待測試劑10:FeCl3
實驗步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=1
實驗現象：
待測試劑11:Cu(NO3)2
實驗步驟：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=1.5
實驗現象：
實驗結論：（注：本實驗中所有PH均按室溫25℃情況下測得）
鹽的種類化學式PH酸鹼性
強酸強鹼鹽NaCl6.4弱酸性
KNO36.4
NaSO46.7
強鹼弱酸鹽Na2CO314鹼性
Na2S14
CH3COONa9
強酸弱鹼鹽NH4Cl7中性
（NH4）2SO43.5酸性
Al2(SO4)32
FeCl31
Cu(NO3)21.5
從上表可推知:強酸強鹼鹽溶液顯弱酸性；強鹼弱酸鹽溶液顯鹼性；強酸弱鹼鹽溶液大部分顯酸性。
實驗反思：
1、不同型別鹽溶液酸鹼性不同的原因：發生了水解。e.g.
①強酸弱鹼鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(Ｈ＋)＞C(OH—)，因此溶液顯酸性。
②強鹼弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(Ｈ＋)＜C(OH—)，因此溶液顯鹼性。這種在溶液中鹽電離出來的弱鹼陽離子或弱酸陰離子與水電離出來的OH—或H+結合生成弱鹼或弱酸的反應，叫做鹽類的水解。
③強酸強鹼鹽溶液顯中性是因為沒有發生水解，C(Ｈ＋)=C(OH—)，PH=7（25℃）
2、經對照書本提供的實驗結果：
“強酸強鹼鹽溶液顯中性；強鹼弱酸鹽溶液顯鹼性；強酸弱鹼鹽溶液顯酸性。”則此實驗存在誤差：
a.強酸強鹼鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由於配製溶液的水並不完全是純淨水，而是經過氯氣消毒的水，因而其中含有微量的Ｈ＋，離子方程式Cl2＋H2O==２Ｈ＋＋Cl－＋ClO－
b.強酸弱鹼鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因：
①配置溶液濃度偏小，結果不準確；
②不在PH試紙測量範圍之內，使其不能準確測得PH。
3、同種型別，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸鹼性一致，但具體的PH還是有差別的（除顯中性的強酸強鹼鹽溶液）。分析其原因：PH受該鹽水解後生成的弱電解質的酸鹼度有關。對於強酸弱鹼鹽溶液，水解後生成的弱鹼的鹼性越弱，越難電離，C(OH—)越小，因而C(Ｈ＋)越大，酸性越強；對於強鹼弱酸鹽溶液，水解後生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，C(Ｈ＋)越小，因而C(OH—)越大，酸性越強。
4、實驗時，先用酸鹼指示劑大致估計酸鹼性，再用精密PH試紙測量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測量範圍，必須在其測量範圍之內才能較準確的測出溶液的PH。
5、在測Cu(NO3)2、FeCl3酸鹼性的時候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：
①石蕊的酸鹼測量範圍較廣，在一定程度上擴大了測量的誤差，而甲基橙的範圍小，且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測量範圍之內，因此可以減小誤差。
②FeCl3是黃色溶液，Cu(NO3)2是藍色溶液，加入紫色石蕊後顯示出來的顏色可能不能準確反映其酸鹼性。
P.S.有這麼多試劑用來做實驗還是少見的，所以我發揮主觀能動性，隨便做了幾個小實驗。
化學實驗報告5
一、實驗目的
1.瞭解肉桂酸的製備原理和方法；
2.掌握水蒸氣蒸餾的原理、用處和操作；
3.學習並掌握固體有機化合物的提純方法：脫色、重結晶。
二、實驗原理
1.用苯甲醛和乙酸酐作原料，發生Perkin反應，反應式為：
然後
2.反應機理如下：乙酸肝在弱鹼作用下打掉一個H，形成CH3COOCOCH2-，
三、主要試劑及物理性質
1.主要藥品：無水碳酸鉀、苯甲醛、乙酸酐、氫氧化鈉水溶液、1:1鹽酸、活性炭
2.物理性質
主要試劑的物理性質
名稱苯甲醛分子量106.12熔點/℃-26沸點/℃179外觀與性狀純品為無色液體；工業品為無色至淡黃色液體；有苦杏仁氣味乙酸酐肉桂酸102.09148.17-73.1133138.6300無色透明液體；有刺激氣味；其蒸氣為催淚毒氣白色至淡黃色粉末；微有桂皮香氣
四、試劑用量規格
試劑用量
試劑理論用量
苯甲醛5.0ml乙酸酐14.0ml無水碳酸鉀7.00g10%NaOH40.0ml鹽酸40.0ml五、儀器裝置
1.儀器：150ml三口燒瓶、500ml燒杯、玻璃棒、量筒、200℃溫度計、直形冷凝管、電磁爐、球形冷凝管、表面皿、濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、錐形瓶2.裝置：
圖1.製備肉桂酸的反應裝置圖2.水蒸氣蒸餾裝置
六、實驗步驟及現象
實驗步驟及現象時間步驟將7.00g無水碳酸鉀、14.5ml乙酸酐和5.0ml苯甲醛依次加入150ml三口燒瓶中搖勻現象燒瓶底部有白色顆粒狀固體，上部液體無色透明加熱後有氣泡產生，白色顆粒狀固體13:33加熱至微沸後調解電爐高度使近距離加熱迴流30~45min逐漸溶解，由奶黃色逐漸變為淡黃色，並出現一定的淺黃色泡沫，隨著加熱泡沫逐漸變為紅棕色液體，表面有一層油狀物冷卻到100℃以下，再加入40ml14:07水浸泡用玻璃棒攪拌、輕壓底部固體14:15搭好水蒸氣蒸餾裝置，對蒸氣發隨著冷卻溫度的降低，燒瓶底部逐漸產生越來越多的固體；隨著玻璃棒的攪拌，固體顆粒減小，液體變黏稠燒瓶底部物質開始逐漸溶解，表面的生器進行加熱，待蒸氣穩定後在通入燒瓶中液麵下開始蒸氣蒸餾；待檢測餾出物中無油滴後停止蒸餾將燒瓶冷卻，再把其中的物質移至500ml燒杯中，用NaOH水溶液清洗燒瓶，並把剩餘的NaOH溶液也加入燒杯中，攪拌使肉桂酸溶解，再加入90.0ml水和0.50g活性炭加熱至沸騰趁熱過濾，移至500ml燒杯冷卻至室溫後，邊攪拌邊加入1:1鹽酸調節溶液至酸性量油層逐漸融化；溶液由橘紅色變為淺黃色加入活性炭後液體變為黑色抽濾後濾液是透明的，加入鹽酸後變為乳白色液體冷水冷卻結晶完全後過濾，再稱燒杯中有白色顆粒出現，抽濾後為白色固體；稱重得m=6.56g實驗資料記錄
七、實驗結果
苯甲醛5.0ml乙酸酐14.5ml無水碳酸鉀7.00ml10%NaOH40.0ml活性炭0.14g1:1鹽酸40.0ml表面皿30.20g表面皿+成品36.76g試劑實際用量成品6.56g理論產量：0.05*148.17=7.41g實際產量：6.56g
產率：6.56/7.4xx100%=88.53%
八、實驗討論
1.產率較高的原因：
1)抽濾後沒有乾燥，成品中還含有一些水分，使產率偏高；
2)加活性炭脫色時間太短，加入活性炭量太少。
2.注意事項
1)加熱時最好用油浴，控制溫度在160-180℃，若用電爐加熱，必須使燒瓶底離電爐遠一點，電爐開小一點；若果溫度太高，反應會很激烈，結果形成大量樹脂狀物質，減少肉桂酸的生成。
2)加熱迴流，控制反應呈微沸狀態，如果反應液激烈沸騰易對乙酸酐蒸氣冷凝產生影響，影響產率。
化學實驗報告6
一、實驗目的：
1。掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能．
2。理解過濾法分離混合物的化學原理．
3。體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．
二、實驗原理：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，
SO42— 等．不溶性雜質可以用過濾的方法除去，然後蒸發水分得到較純淨的精鹽．
三、儀器和用品：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，火柴，蒸發皿。
試劑：粗鹽、蒸餾水。
四、實驗操作：
1。溶解：
①稱取約4g粗鹽
②用量筒量取約12ml蒸餾水
③把蒸餾水倒入燒杯中， 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．
2。過濾：
將濾紙摺疊後用水潤溼使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏斗口，溶液液麵低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．
3。蒸發
把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。 同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的餘熱使濾液蒸乾．
4。 用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器．
五、現象和結論：
粗鹽溶解時溶液渾濁，蒸發時蒸發皿中隨著加熱的時間的延長，蒸發皿中逐漸析出晶體。
結論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質。
化學實驗報告7
一、前言
現有製造電池、蓄電池的原理是電化學反應。電極是不同種元素、不同種化合物構成，產生電流不需要磁場的參與。
目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池(注1)，但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與。
透過數次實驗證明，在磁場中是可以發生電化學反應的。本實驗報告是研究電化學反應發生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物。
《磁場中的電化學反應》不同於燃料電池、磁流體發電。
二、實驗方法和觀察結果
1、所用器材及材料
(1)：長方形塑膠容器一個。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。
(2)：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在牆上的釘子上用。還有鐵氧體磁體Phi;30*23毫米二塊、稀土磁體Phi;12*5毫米二塊、稀土磁體Phi;18*5毫米一塊。
(3)：塑膠瓶一個，內裝硫酸亞鐵，分析純。
(4)：鐵片兩片。(對鐵片要進行除鏽處理，用砂紙除鏽、或用刀片除鏽、或用酸清洗。)用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。表面用砂紙處理。
2、 電流表，0至200微安。
用微安表，由於要讓指標能向左右移動，用表頭上的調0螺絲將指標向右的方向調節一定位置。即通電前指標在50微安的位置作為0，或者不調節。
3、 " 磁場中的電化學反應"裝置是直流電源，本實驗由於要使用電流表，一般的電流表指標的偏轉方向是按照電流流動方向來設計的，(也有隨電流流動方向改變，電流表指標可以左右偏轉的電流表。本實驗報告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指標可以向左或向右偏轉的電流表)。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學反應"裝置的正極流向"磁場中的電化學反應"裝置的負極，透過電流表指標的偏轉方向，可以判斷出"磁場中的電化學反應"裝置的正極、負極。
4、 手拿磁體，靠近塑膠瓶，明顯感到有吸引力，這是由於塑膠瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。
5、 將塑膠瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。
6、 將磁體用棉線掛在牆上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑膠瓶靠近磁體，當還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開始運動，此事更進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。(注：用另一個塑膠瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產生的現象同樣)
7、 透過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質。
8、 將塑膠瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵。可以用飽和的硫酸亞鐵溶液，然後倒入一個長方形的塑膠容器中。實驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液麵高度為40毫米。
9、 將鐵片分別放在塑膠容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由於兩個電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產生。
10、 然後，在塑膠容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產生。(如果用單方向移動的電流表，注意電流表的正極應接在放磁體的那一端)，測量出電流強度為70微安。為什麼同種金屬作電極在酸、鹼、鹽溶液中有電流的產生?電位差是怎樣形成的?我是這樣看這個問題的：由於某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的`帶正電荷的鐵離子的數量少於處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當用導線接通時，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，(電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極)這樣就有電流產生。可以用化學上氧化-還原反應定律來看這個問題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由於有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面， 而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數量沒有處在磁埸中的一端多，當接通電路後，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子(還原)變為鐵原子沉澱在鐵片表面，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子(氧化)變為鐵離子進入硫酸亞鐵溶液中。因為在外接的電流表顯示，有電流的流動，可以證明有電子的轉移，而電子流動方向是由電源的負極流向電源的正極，負極鐵片上鐵原子失去電子後，就變成了鐵離子，進入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。
11、 確定"磁場中的電化學反應"的正、負極，確認正極是處在磁體的位置這一端。這是透過電流表指標移動方向來確定的。
12、 改變電流表指標移動方向的實驗，移動鐵氧體磁體實驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開(某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產生的電流要大一些)然後放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產生，注意這時正極的位置發生了變化，電流表的指標移動方向產生了變化。
如果用稀土磁體，由於產生的電流強度較大，電流表就沒有必要調整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動。
改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。
下圖所示磁體位置改變，電流表指標偏轉方向改變。證明電流流動方向改變，《磁場中電化學反應》成立。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置。
三、實驗結果討論
此演示實驗產生的電流是微不足道的，我認為此演示的重點不在於產生電流的強度的大小，而重點是演示出產生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發生方向性的改變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場中的電化學反應"是成立的，此電化學反應是隨磁體位置發生變化而產生的可逆的電化學反應。請特別注意"可逆"二字，這是本物理現象的重點所在。
透過磁場中的電化學反應證實：物理學上原電池的定律在恆定磁場中是不適用的(原電池兩極是用不同種金屬，而本實驗兩極是用相同的金屬)。
透過磁場中的電化學反應證實：物理學上的洛侖茲力(洛倫茲力)定律應修正，洛侖茲力對磁性運動電荷是吸引力，而不是偏轉力。並且洛侖茲力要做功。
透過實驗證實，產生電流與磁場有關，電流流流動的方向與磁體的位置有關。電極的兩極是用的同種金屬，當負極消耗後又補充到正極，由於兩極是同種金屬，所以總體來說，電極沒有發生消耗。這是與以往的電池的區別所在。而且，正極與負極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區別所在。
《磁場中電化學反應》電源的正極與負極可以迴圈使用。
產生的電能大小所用的計算公式應是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中，電極上析出產物的質量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產物的量，與各該物質的當量成正比。法拉第常數是1克當量的任何物質產生(或所需) 的電量為96493庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應等於移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。
四、進一步實驗的方向
1、 在多大的鐵片面積下，產生多大的電流?具體數字還要進一步實驗，從目前實驗來看，鐵片面積及磁場強度大的條件下，產生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強度大。
2、 產生電流與磁場有關，還要作進一步的定量實驗及進一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強度大，在實驗中，最大電流強度為200微安。可以超過200微安，由於電流表有限，沒有讓實驗電流超過200微安。
3、 產生的電流值隨時間變化的曲線圖A-T(電流-時間)，還要透過進一步實驗畫出。
4、 電解液的濃度及用什麼樣電解液較好?還需進一步實驗。
五、新學科
由於《磁場中的電化學反應》在書本及因特網上查不到現成的資料，可以說是一門新學科，因此，還需要進一步的實驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進行進一步的實驗。
我的觀點是，一項新實驗，需要不同的時間、不同的人、不同的地點重複實驗成功才行。
化學實驗報告8
化學振盪操作說明
1. 根據需處理工件選用合適的磨料，投入研磨機，視工件的實際情況大小 配好藥劑PM600，並對工件進行清洗直至排水口流出清水為止。 2. 當排出之清水量至一根尾指粗細時，即關閉排水閥投入水及PM600比例 1:1，調高研磨頻率進行研磨。
3. 當工件變灰白色時，對工件進行檢測。如工件表面情況不甚理想(紋路過 深)對工件進行清洗，投入第二次PM600研磨工件至端面柱面光澤一至，無白霧霧及麻點黑斑的感覺。
4.研磨工件至理想效果後，對工件進行徹底清洗。投入拋光劑及防鏽劑進行拋光處理30min，拋光速度視工件大小及機臺大小而定。
備註：1.選用磨料之原則：不堵塞工件及不擴孔為原則。
2.工件端面刀痕過深時，退至車床組做端面研磨處理。
3.加入PM600切削一段時間後，若發現石頭翻轉過慢時或是石頭過黏時，對研磨機內加入適量的水潤滑 。
4.大鍋處理量為200~250kg，小鍋處理量為50~80kg。工件越長處理料越少。
5.每48hr打黃油一次，裝置間隔使用每72hr打黃油一次。
化學振盪一般安全規定
一、噪音作業安全守則
（一）噪音作業勞工必需戴用聽力防護具。
（二）過量噪音曝露會造成重聽，聽力損失永遠無法治療。
（三）聽力防護具如耳罩、耳塞等在噪音未達鼓膜前予以減低噪音量。
（四）噪音工作區內戴用耳罩或耳塞以仍能聽到警報訊號為原則。 （五）戴用聽力防護具建議
1.公司醫務人員將指導如何戴用聽力防護具。
2.適應戴用聽力防護具，由短時間戴用而至整個工作日戴用，建議戴用時間表如下
3.若第五天以後戴用聽力防護具仍覺得不舒服，找公司醫務人員協助。
4.聽力防護具若有損壞、變形、硬化時送安全衛生單位更換。
5.聽力防護具若遺失時，應即至安全衛生單位領取戴用。
6.耳塞每日至少用肥皂水清潔一次。 (附)記住下列事項：
（一）最佳聽力防護具系適合您戴用它。
（二）正確的戴用聽力防護具可達良好保護的目的，小的漏洩將破壞防護具保護其有效
性。
（三）說話咀嚼東西等會使耳塞鬆動，必須隨時戴好。
（四）耳塞保持清潔，不會發生皮膚刺激或其它反應。。
二、化學作業安全守則：
(一)工作安排注意事項：
工作人員必須依照指示及標準操作法工作，不得擅自改變工作方法。
2. 工作人員必須戴防護口罩、面具、手套、雨靴及圍兜等防護器具。
3. 各種酸、易燃物及其它化學品，必須分別擺放，加以明顯標示防止誤取用。所有的容器必須為標準或指定使用的容器。
4. 盛裝化學品的容器，如有破裂應立即清出，移送安全地點，妥善處理。
5. 防護手套使用前，必須檢查，檢查方法如下：將手套內充氣，捏緊入口，往前壓使膨脹若膨脹後又萎縮或有漏氣現象，即表示該手套已破裂。
6. 破裂或已腐蝕不堪的手套及使用二天以上的手套不得再使用。
7. 手套等防護具，使用後必須用清水沖洗。
8. 不得將酸類與易燃物互混或傾注於同一排出道。
9. 工作中不得嬉戲，更不得以化學品做與工作無關的試驗或其它使用。
10.廢酸、廢棄易燃物應予適當的處理，不得隨意排棄，以免危險。
11.化學品應貯放於規定地方，走道及任何通道，不得貯放化學品。
12.工作場所，應設緊急淋浴器，並應能隨時提供大量的水，以應付緊急情況的沖洗。
13.隨時注意安全設施及保護衣物的安全程度須要時，應更新防護具物、設施，不得誤。
14.工作間不可將工作物投擲於槽內，以免酸鹼潑濺於外或面部衣物。
15.酸液應置於完全不與其它物衝擊處。
16.傾倒酸液時，須將酸瓶置於特製架上。
17.如有工作物不慎墜入酸液中時，須用掛鉤取出。
（二）搬運：
1〃為防止搬運時化學物質的洩露，搬運前應先將盛裝容器的旋蓋擰緊，並穿著不浸透性防護圍巾或圍裙、面罩或眼罩、口罩、手套及防酸膠鞋。
2.在搬運化學物質地區 ，應把地面清理平坦乾淨，注意防止滑溜。
3.搬運化學物質應嚴防容器的碰撞、傾倒、滑倒等意外事故的發生。
4.使用手推車搬運化學物質時，先檢查車輛狀況，且不得倒拉或跑步。
5.不幸被酸液灼傷要迅速以大量清水沖洗，並作緊急救護，必要時應送醫院做進一步治療檢查。
（三）異常事故的處理：
1. 停止作業，立即通知作業主管。 2. 確認異常事故的原因及種類。
3. 決定處理因素：依異常事故的大小、作業主管及人員採取的措施。
①修護人員、技術人員進行檢修工作。 ②由作業主管及人員自行調整異常狀況。
③在有發生災害的可能時，應即疏散作業人員。
（四）急救：
1. 最重要者應迅速洗除化學物，並迅速的將傷者移離汙染場所。
2. 與皮膚接觸迅速以大量的水衝去。與皮膚的觸面積太廣時應脫去衣服，並維持至少十五分鐘以上的沖洗。
3. 與眼睛接觸，即使少量進入眼睛也應以大量水沖洗十五分鐘以上。可使用洗眼器，從水管流出的溫和水流，或清潔容器倒出均可。在沖洗十五分鐘後疼痛仍存在，沖洗仍應再延長十五分鐘。傷者最好急送眼科。
4. 送醫院做進一步治療。
化學實驗報告9
實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定
實驗目的：
學習naoh標準溶液的配製、標定及有關儀器的使用;
學習鹼式滴定管的使用，練習滴定操作。
實驗原理：
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標準溶液採用間接配製法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法：
一、naoh標準溶液的配製與標定
用臺式天平稱取naoh1g於100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準確稱取0.5g左右草酸試樣，置於小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然後定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液於錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗資料記錄與處理：
一、naoh標準溶液的標定
實驗編號123備註
mkhc8h4o4/g始讀數
終讀數
結果
vnaoh/ml始讀數
終讀數
結果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
結果的相對平均偏差
二、h2c2o4含量測定
實驗編號123備註
cnaoh/mol·l-1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數
終讀數
結果
ωh2c2o4
h2c2o4
結果的相對平均偏差
化學實驗報告10
一、實驗題目：
固態酒精的製取
二、實驗目的：
透過化學方法實現酒精的固化，便於攜帶使用
三、實驗原理：
固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個物理變化過程,其主要成分仍是酒精,化學性質不變.其原理為:用一種可凝固的物質來承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合後將發生下列反應: CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實驗儀器試劑：
250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版
五、實驗操作：
1.在一個容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2.在另一個容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻後即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑製得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可．但製得的固體酒精放置後易軟化變形，最終變成糊狀物．因此儲存效能較差．不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維．致使成本提高．製得的固體酒精燃燒時可能發生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖製備工藝並不複雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產品效能優良。
2加料方式的影晌：
（1）將氫氧化鈉同時加入酒精中．然後加熱攪拌．這種加料方式較為簡單，但由於固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應的進一步進行，因而延長了反應時間和增加了能耗。
（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先後兩次加熱溶解，較為複雜耗時，且反應完全，生產週期較長。
（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然後趁熱混合，這樣反應所用的時間較短，而且產品的質量也較好．3 、溫度的影響：見下表：
可見在溫度很低時由於硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間．且兩液混合後立刻生成固體酒精，由於固化速度太快，致使生成的產品均勻性差；在6O度時，兩液混合後並不立該產生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合後在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最後得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所製得的產品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點．酒精揮發速度太快，因此不宜選用該溫度。因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：
從表中資料不難看出．隨著NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大．因此，NaOH的量不宜過量很多．我們取3：0．46也就是硬脂酸：NaOH為6．5：1，這時酒精的凝固程度較好．產品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。
5 、硬脂酸加入量的影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固效能．硬脂酸的新增量對酒精凝固效能影響的實驗結果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6．5以上時，就可以使製成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態．這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由於加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變為藍色。因此新增不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學實驗報告11
1．常用儀器的名稱、形狀和主要用途。
2．化學實驗的基本操作
（1）藥品的取用和稱量
（2）給物質加熱
（3）溶解、過濾、蒸發等基本操作
（4）儀器連線及裝置氣密性檢查
（5）儀器的洗滌
（6）配製一定質量分數的溶液
3．常見氣體的實驗室製備及收集
（1）三種氣體（H2、O2、CO2）的製備
（2）三種氣體的收集方法
4．物質的檢驗與鑑別
（1）常見氣體的檢驗及鑑別
（2）（2）兩酸、兩鹼及鹽的鑑別
5．化學基本實驗的綜合
把握好以上這些知識點的關鍵是要做好以下幾個方面：
（1）化學實驗就要動手，要進入化學實驗室，參與化學實踐的一切活動。在實驗室要觀察各種各樣各具用途的實驗儀器、實驗用品、實驗藥品試劑，各種各類藥品，它們的狀態、氣味、顏色、名稱、使用注意事項。還要觀察各種各類成套的實驗裝置。在老師指導下，自己也應動手做所要求完成的各種實驗，在實驗過程中應有目的地去觀察和記憶。 例如：
①各種儀器的名稱、形狀、特點，主要用途，如何正確使用，使用時應注意的事項。
②無論做什麼內容的實驗都離不開化學實驗的基本操作，因此，要熟練掌握各項化學實驗的基本操作，明確操作的方法、操作的注意事項，且能達到熟練操作的程度。
③還應注意觀察各種實驗現象，這是培養觀察能力、思考問題、分析問題最開始的一步。下面還要進一步詳細說明。
④動手做記錄，因為在實驗活動中感性知識很多，如不做記錄，可能被遺忘或遺漏。這都不利於對實驗的分析和判斷。
（2）如何做好觀察
觀察能力是同學們應具備的各種能力之一，觀察是獲得感性認識最直接的手段，學會觀察事物，無論現在或將來都是受益匪淺的基本素質。特別是對於化學實驗的現象更要求學會觀察，要求：觀察要全面、觀察要準確，觀察要有重點，觀察時還要動腦思考。
化學實驗報告12
一、前言
現有製造電池、蓄電池的原理是電化學反應。電極是不同種元素、不同種化合物構成，產生電流不需要磁場的參與。
目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池（注1），但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與。
透過數次實驗證明，在磁場中是可以發生電化學反應的。本實驗報告是研究電化學反應發生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物。
《磁場中的電化學反應》不同於燃料電池、磁流體發電。
二、實驗方法和觀察結果
1、所用器材及材料
（１）：長方形塑膠容器一個。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。
（２）：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在牆上的釘子上用。還有鐵氧體磁體30*23毫米二塊、稀土磁體12*5毫米二塊、稀土磁體18*5毫米一塊。
（３）：塑膠瓶一個，內裝硫酸亞鐵，分析純。
（４）：鐵片兩片。（對鐵片要進行除鏽處理，用砂紙除鏽、或用刀片除鏽、或用酸清洗。）用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。表面用砂紙處理。
2、電流表，0至200微安。
用微安表，由於要讓指標能向左右移動，用表頭上的調0螺絲將指標向右的方向調節一定位置。即通電前指標在50微安的位置作為0，或者不調節。
3、"磁場中的電化學反應"裝置是直流電源，本實驗由於要使用電流表，一般的電流表指標的偏轉方向是按照電流流動方向來設計的，（也有隨電流流動方向改變，電流表指標可以左右偏轉的電流表。本實驗報告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指標可以向左或向右偏轉的電流表）。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學反應"裝置的正極流向"磁場中的電化學反應"裝置的負極，透過電流表指標的偏轉方向，可以判斷出"磁場中的電化學反應"裝置的正極、負極。
4、手拿磁體，靠近塑膠瓶，明顯感到有吸引力，這是由於塑膠瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。
5、將塑膠瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。
6、將磁體用棉線掛在牆上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑膠瓶靠近磁體，當還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開始運動，此事更進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。（注：用另一個塑膠瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產生的現象同樣）
7、透過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質。
8、將塑膠瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵。可以用飽和的硫酸亞鐵溶液，然後倒入一個長方形的塑膠容器中。實驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液麵高度為40毫米。
9、將鐵片分別放在塑膠容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由於兩個電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產生。
10、然後，在塑膠容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產生。（如果用單方向移動的電流表，注意電流表的正極應接在放磁體的那一端），測量出電流強度為70微安。為什麼同種金屬作電極在酸、鹼、鹽溶液中有電流的產生？電位差是怎樣形成的？我是這樣看這個問題的：由於某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數量少於處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當用導線接通時，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，（電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極）這樣就有電流產生。可以用化學上氧化－還原反應定律來看這個問題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由於有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面，而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數量沒有處在磁埸中的一端多，當接通電路後，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子（還原）變為鐵原子沉澱在鐵片表面，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子（氧化）變為鐵離子進入硫酸亞鐵溶液中。因為在外接的電流表顯示，有電流的流動，可以證明有電子的轉移，而電子流動方向是由電源的負極流向電源的正極，負極鐵片上鐵原子失去電子後，就變成了鐵離子，進入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。
11、確定"磁場中的電化學反應"的正、負極，確認正極是處在磁體的位置這一端。這是透過電流表指標移動方向來確定的。
12、改變電流表指標移動方向的實驗，移動鐵氧體磁體實驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開（某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產生的電流要大一些）然後放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產生，注意這時正極的位置發生了變化，電流表的指標移動方向產生了變化。
如果用稀土磁體，由於產生的電流強度較大，電流表就沒有必要調整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動。
改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。
下圖所示磁體位置改變，電流表指標偏轉方向改變。證明電流流動方向改變，《磁場中電化學反應》成立。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置。
三、實驗結果討論
此演示實驗產生的電流是微不足道的，我認為此演示的重點不在於產生電流的強度的大小，而重點是演示出產生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發生方向性的改變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場中的電化學反應"是成立的，此電化學反應是隨磁體位置發生變化而產生的可逆的電化學反應。請特別注意"可逆"二字，這是本物理現象的重點所在。
透過磁場中的電化學反應證實：物理學上原電池的定律在恆定磁場中是不適用的（原電池兩極是用不同種金屬，而本實驗兩極是用相同的金屬）。
透過磁場中的電化學反應證實：物理學上的洛侖茲力（洛倫茲力）定律應修正，洛侖茲力對磁性運動電荷是吸引力，而不是偏轉力。並且洛侖茲力要做功。
透過實驗證實，產生電流與磁場有關，電流流流動的方向與磁體的位置有關。電極的兩極是用的同種金屬，當負極消耗後又補充到正極，由於兩極是同種金屬，所以總體來說，電極沒有發生消耗。這是與以往的電池的區別所在。而且，正極與負極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區別所在。
《磁場中電化學反應》電源的正極與負極可以迴圈使用。
產生的電能大小所用的計算公式應是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中，電極上析出產物的質量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產物的量，與各該物質的當量成正比。法拉第常數是１克當量的任何物質產生（或所需）的電量為９６４９３庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應等於移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。
四、進一步實驗的方向
1、在多大的鐵片面積下，產生多大的電流？具體數字還要進一步實驗，從目前實驗來看，鐵片面積及磁場強度大的條件下，產生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強度大。
2、產生電流與磁場有關，還要作進一步的定量實驗及進一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強度大，在實驗中，最大電流強度為200微安。可以超過200微安，由於電流表有限，沒有讓實驗電流超過200微安。
3、產生的電流值隨時間變化的曲線圖A-T(電流-時間)，還要透過進一步實驗畫出。
4、電解液的濃度及用什麼樣電解液較好？還需進一步實驗。
五、新學科
由於《磁場中的電化學反應》在書本及因特網上查不到現成的資料，可以說是一門新學科，因此，還需要進一步的實驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進行進一步的實驗。
我的觀點是，一項新實驗，需要不同的時間、不同的人、不同的地點重複實驗成功才行。
參考文獻
注1、《蓄電池的使用和維護》一書中講到鹼性鐵鎳蓄電池的內容。
1979年北京第2版，統一書號：15045總20xx-有514湖南省郵電管理局《蓄電池的使用和維護》編寫組，人民郵電出版社
作者：重慶桐君閣股份有限公司辦公室劉武青&
化學實驗報告13
【實驗準備】
1、提純含有不溶性固體雜質的粗鹽，必須經過的主要操作依次是。以上各步驟操作中均需用到玻璃棒，他們的作用依次是，2、在進行過濾操作時，要做到“一貼”“二低”
【實驗目的】
1、練習溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能．2、理解過濾法分離混合物的化學原理．
3、體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．
【實驗原理】
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質等．不溶性雜質可以用過濾的方法除去，然後蒸發水分得到較純淨的精鹽．
【實驗儀器和藥品】
粗鹽，水， 托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管， 濾紙，剪刀，火柴，紙片
【實驗小結】
1、怎樣組裝過濾器
首先，將選好的濾紙對摺兩次，第二次對摺要與第一次對摺的折縫不完全重合．當這樣的濾紙放入漏斗中，其尖角與漏斗壁間有一定的間隙，但其上部卻能完好貼在漏斗壁上．對摺時，不要把濾紙頂角的折縫壓得過扁，以免削弱尖端的強度，便在溼潤後，濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上．
其次，將疊好的濾紙放入合適的漏斗中，用洗瓶的水溼潤濾紙。
2、一貼二低三靠
①“一貼”：濾紙漏斗內壁
②“二低”：濾紙邊緣低於漏斗邊緣，溶液液麵要低於濾紙邊緣。 ③“三靠”：盛待過濾液體的燒杯的嘴要靠在玻璃棒中下部，
玻璃棒下端輕靠三層濾紙處；漏斗的頸部緊靠接收濾液的燒杯內壁
3、過濾後，濾液仍舊渾濁的原因可能有哪些？
化學實驗報告14
一、實驗題目：固態酒精的製取
二、實驗目的：透過化學方法實現酒精的固化，便於攜帶使用
三、實驗原理：固體酒精即讓酒精從液體變成固體，是一個物理變化過程，其主要成分仍是酒精，化學性質不變。其原理為:用一種可凝固的物質來承載酒精，包容其中，使其具有一定形狀和硬度。硬脂酸與氫氧化鈉[高二化學實驗報告（共2篇）]混合後將發生下列反應: CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實驗儀器試劑：250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版
五、實驗操作：1.在一個容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2、在另一個容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻後即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑製得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可。但製得的固體酒精放置後易軟化變形，最終變成糊狀物。因此儲存效能較差。不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維。致使成本提高。製得的固體酒精燃燒時可能發生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖製備工藝並不複雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產品效能優良。
2加料方式的影晌：
（1）將氫氧化鈉同時加入酒精中。然後加熱攪拌。這種加料方式較為簡單，但由於固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應的進一步進行，因而延長了反應時間和增加了能耗。
（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先後兩次加熱溶解，較為複雜耗時，且反應完全，生產週期較長。
（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然後趁熱混合，這樣反應所用的時間較短，而且產品的質量也較好。 3 、溫度的影響：見下表：
可見在溫度很低時由於硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間。且兩液混合後立刻生成固體酒精，由於固化速度太快，致使生成的產品均勻性差；在6O度時，兩液混合後並不立該產生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合後在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最後得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所製得的產品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點。酒精揮發速度太快，因此不宜選用該溫度。
因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：
從表中資料不難看出。隨著NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大。因此，NaOH的量不宜過量很多。我們取3：0.46也就是硬脂酸：NaOH為6.5：1，這時酒精的凝固程度較好。產品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。
5 、硬脂酸加入量的影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固效能。硬脂酸的新增量對酒精凝固效能影響的實驗結果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6.5以上時，就可以使製成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態。這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由於加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變為藍色。因此新增不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學實驗報告15
實驗1
用玻璃杯取高度為h1的常溫自來水，然後放在盛有水的平底鍋內加熱，使杯內水溫升高並達到沸點，待冷卻至常溫後，加入適量生石灰，蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體，此時白色顆粒很大。靜止約15分鐘，漂浮白色顆粒大多消失，水底剩有較多的白色顆粒（較小），此時溶液較為透明，水面有少量漂浮物，杯底微熱。
實驗2
取水方式同實驗一。在達到沸點後，加入適量生石灰，發現石灰顆粒立即分解成為微粒（氫氧化鈣），並使水混濁。約過5分鐘，底部有白色粉末沉澱，上端水漸變清澈，還能看見一些微小顆粒向上運動。大約到25分鐘時，下端沉澱為極細膩的白色粉末，溫度比實驗1同一時間高，溶液清澈透明（比同一時間透明），並且體積越來越多（比實驗一同一時間要多），但仍有少量微小粒子不斷向上運動。
總結一下實驗一，二：
1.從實驗2看，冷卻時間越長，清澈溶液體積越多，即顆粒（氫氧化鈣）完全溶解於水的數量越多。則說明溫度越低，氫氧化鈣的溶解率越高。在初始溫度較高情況下，氫氧化鈣溶解率呈單調遞減趨勢。
2.從實 驗2，，1看，導致液體體積，透明度在相對低溫情況下都不如2高的原因，在於1其中產生的氫氧化鈣在單位時間內少。所以，溫度越高，分解率越快。
幾句報告外面的話：
1. 水面漂浮物的成因。有三種可能：1，氫氧化鈣有想溶於水的意思，但緩慢溶解一些溶不下去了，可能密度變小，於是上升到水面。2，少量顆粒遇熱膨脹，密度變小，浮到水面。3，生石灰在與水結合時，由於水不純的原因，被水拿走了點東西，可又沒生成東西，只好抱著殘缺的身體去上面生活。
2. 關於氫氧化鈣個性論。大多數物體，像糖，擱到水裡越受刺激分子越活分，結果就激動起來，找到了新家，跟水合作的生活在另一個世界。但氫氧化鈣不一樣，人家越是給他搞排場，讓他分子激動，他反而越冷靜，越喜歡獨處的美，於是自己生活不受打擾，悠哉遊哉。當然，這些的前提都是他們還是自己。
3. 關於氫氧化鈣特殊性質的科學說法（引）：
為什麼有些固體物質溶解度隨溫度升高而下降
大多數固體物質溶於水時吸收熱量，根據平衡移動原理，當溫度升高時，平衡有利於向吸熱的方向移動，所以，這些物質的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數物質，溶解時有放熱現象，一般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低， 例如Ca(OH)2等。
對Ca(OH)2的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有一種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2??2H2O和Ca(OH)2??12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小