中考化學知識點總結合集15篇
總結是對取得的成績、存在的問題及得到的經驗和教訓等方面情況進行評價與描述的一種書面材料，它可以明確下一步的工作方向，少走彎路，少犯錯誤，提高工作效益，讓我們來為自己寫一份總結吧。那麼你真的懂得怎麼寫總結嗎？以下是小編收集整理的中考化學知識點總結，歡迎閱讀與收藏。
中考化學知識點總結1
化學物質的檢驗
(一)、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣：溼潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.
5、水蒸氣：透過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
(三)、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
初三化學知識口訣
化合價口訣化合價一：
一價氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀。
二價氧鋇鈣鎂鋅，鋁三矽四都固定。
氯氮變價要注意，一二銅汞一三金。
二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。
常見元素的主要化合價二：
氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四矽;下面再把變價歸。
全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。
硫有負二正四六;邊記邊用就會熟。
化合價口訣三：
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四矽五氮磷;二三鐵二四碳，
二四六硫全都齊;銅以二價最常見。
化合價口訣四：
一價氫氯鉀鈉銀
二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四矽五價磷
二三鐵二四碳
二四六硫都齊全
銅汞二價最常見
負一硝酸氫氧根
負二硫酸碳酸根
負三記住磷酸根
初中化學常考知識點
1.物理變化和化學變化
(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。
① 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。
② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態變化、汽油揮發、乾冰的昇華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。
① 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。
② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉澱等。有時可透過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什麼物質。
2.物理性質和化學性質
(1)物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。
① 物理性質也並不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質;例如：木材具有密度的性質，並不要求其改變形狀時才表現出來。
② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。
③ 需要藉助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
(2)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。
中考化學知識點總結2
金屬
金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。
金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮溼的空氣中容易被腐蝕，生成鐵鏽;金屬銅容易產生銅綠等。
金屬通常很活潑，但有的金屬性質很穩定，一般不與物質反應。
置換反應的根本特徵：
單質+化合物====化合物+單質
金屬常見化合價有：+1、+2、+3。常見+1價金屬有：Na+、K+、Ag+等;
難點精講
鐵在常溫下不與氧氣反應，在潮溼空氣中，可與氧氣反應，生成鐵鏽，但鐵鏽結構很疏鬆，不能阻礙外界空氣繼續與氧氣反應，所以最終可完全被腐蝕生成鐵鏽。
2.你能否由以下內容歸納出金的物理性質?
資料：黃金在地球上分佈較廣，但稀少，自然界常以遊離態存在，絕大部分金是從岩脈金和沖積金礦中提取的，素有“沙裡淘金”之說。
導電性僅次於銀、銅，列第三位，是化學性質穩定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗，古人云“真金不怕火煉”。
黃金是一種貴重金屬，黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，單純從顏色外形看與黃金無多大差異，因為一些不法分子選擇的是黃銅(銅鋅合金，金黃色)假冒黃金進行詐騙活動。
分析：金的物理性質是：金單質是金黃色金屬，熔點為1 064.43 ℃，沸點為3 080 ℃
上面對中考化學知識點中金屬知識的講解內容，同學們都能很好的掌握了吧，同學們努力學習哦。
化學會考知識點總結：實驗室製取氣體的思路
同學們對實驗室製取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。
實驗室製取氣體的思路
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶於水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
透過上面對實驗室製取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。
化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素
下面是對化學中影響燃燒現象的因素知識的講解內容，希望同學們很好的掌握。
影響燃燒現象的因素
影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：
（1）要有足夠多的空氣
（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。
透過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。
化學會考知識點總結：三大化石燃料
關於三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的汙染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中汙染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。
化學會考知識點總結：兩種綠色能源
下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內容總結知識，希望同學們很好的掌握。
兩種綠色能源
（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）
物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶於水。
化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發出藍色火焰）
（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)
化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O
工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配製酒！
乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣
（3）促進農業發展 （4）乙醇可以再生
上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。
化學會考知識點總結：最理想的燃料
關於化學的學習中，下面是我們對最理想的燃料知識的內容講解哦。
最理想的燃料
新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
優點：資源豐富，放熱量多，無汙染。
需解決問題：①如何大量廉價的製取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？
上面對化學中最理想的燃料知識的內容講解學習，相信同學們已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。
中考化學知識點總結3
酸和鹼
1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個可逆的過程
2.碳酸鈉不是酸也不是鹼，而是鹽，只是在水中顯鹼性
3.石蕊遇酸變紅，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變色，遇鹼變藍，不可搞錯，另：它們都是化學變化
4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅
5.酸和鹼都有一定的腐蝕性，使用時要注意，酸鹼的腐蝕是化學變化
6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸
7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸有極強的揮發性(初中常見的酸除了硫酸都有揮發性)，是物理變化
8.氨水是一種鹼，在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子
9.在初中階段，所有的酸和鹼之間都可以發生反應生成鹽和水
10.鹼和非金屬氧化物的反應不是複分解反應，金屬氧化物和酸的反應是複分解反應
11.複分解反應發生的條件不僅是生成沉澱氣體和水，而且要求反應物中“有酸酸可溶，無酸鹽鹼溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應，那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂
12.在初中階段，所有生成碳酸的反應一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解
13.在初中階段，大部分鹼是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的
14.並非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是鹼性的，硫酸銨是酸性的，碳酸氫鈉有較弱的鹼性，硫酸氫鈉有一定的酸性。不可溶的物質自身沒有酸鹼性，但是可以與相應的酸或鹼反應
15.含有碳酸根離子的強鹼鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強酸鹽溶液中一定含有氫離子(不考慮水自身的電離)
16.生成鹽和水的反應不一定都是中和反應
17.中和反應都是放熱的
18.酸鹼度和酸鹼性是不同的，酸鹼度指的是溶液的酸鹼性強弱，酸鹼性指的是溶液顯酸性還是鹼性，pH試紙測量的是酸鹼度，指示劑顯示的是酸鹼性
19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強鹼中和，被強鹼燒傷同理
20.酸鹼反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水
中考化學知識點總結4
跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：
銅：
CuSO45H2O△=CuSO4+5H2O
現象：固體由藍色變為白色
高溫CuO+CO=Cu+CO2
現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純淨的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO=Cu+H2O
現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag
現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2↓+2NaCl
現象：生成了藍色絮狀沉澱
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑
現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+NaCl
現象：有白色絮狀沉澱生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間後，會變成紅棕色
Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O
現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，溶液呈黃色
Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O
現象：白色絮狀沉澱溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
現象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
現象：有白色沉澱生成，且不溶於強酸
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
現象：有白色沉澱生成，且不溶於強酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3
現象：有白色沉澱生成
補充化學方程式：
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O
現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O
現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe=3FeCl2現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2
現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
中考化學知識點總結5
碳及其氧化物
1.金剛石沒有導電性但極其堅硬，石墨能導電但較軟，二者屬於不同物質，二者之間的變化是化學變化
2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質反應
3.初中階段，可以認為碳不以離子的形式存在
4.C02無毒，可溶但不是易溶於水
5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應的金屬氧化物和碳單質，屬於置換反應，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅
6.一氧化碳中毒是化學變化
7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因為生成了碳酸，這是一個可逆過程，乾燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅
中考化學知識點總結6
水的構成
水是純淨物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
水的物理性質
物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。
水的化學性質
(1)分解 2H2O=通電= 2H2↑+O2↑
(2)水可遇鹼性氧化物反應生成鹼(可溶性鹼)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
電解水試驗
1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚整合氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫實驗 現象 表示式電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2.負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。
氧氣+氫氣(分解反應) 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
透過氫氣還原氧化銅測定水中氫、氧元素的質量比
所用藥品為H2、CuO和無水硫酸銅或CaCl2，反應原理是讓H2與CuO反應，生成的水被吸收裝置吸收，透過盛CuO的玻璃管反應前後的質量差來計算出參加反應的氧元素的質量;再透過吸收裝置反應前後的質量差求出生成H2O的質量，從而計算出水中氫元素的質量，再透過計算確定水中氫、氧元素的質量比。
水的淨化過程
過濾方法
過濾是把不溶於液體的固體物質跟液體分離的一種方法。過濾是分離混合物的一種方法，是一個基本操作，進行過濾操作時要注意“三靠、兩低、一貼”，三靠是指：燒杯緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端要緊靠燒杯內壁;兩低是：濾紙的邊緣要低於漏斗的邊緣，漏斗裡液麵要低於濾紙的邊緣;一貼是：濾紙緊貼漏斗內壁，用無氣泡。
中考化學知識點總結7
質量守恆定律
1.化學變化中，元素和原子種類不變，但物質和分子的種類一定改變
2.透過實驗驗證質量守恆定律時，若是有氣體參加或生成的反應須在密閉容器中進行，若在敞口容器中進行，則無論得到什麼資料都不能驗證質量守恆定律，也不能說化學變化前後質量不守恆
3.根據一個物質參加反應的條件可以推斷該物質的某些性質和貯存方法
4.可以利用化學變化中一種元素的質量不變和H+所中和的OH-數量守恆來巧妙地解決化學計算。
中考化學知識點總結8
化學的研究範圍，物件，基本化學概念
1.純淨是相對的，不純是絕對的
2.冰水共存物是純淨物，潔淨的空氣一定是混合物，純淨水是混合物，食鹽是混合物
3.乾冰不是冰，水銀不是銀
4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學變化
5.乾冰昇華是物理變化，導電導熱是物理變化，生鏽和腐爛是化學變化，利用沸點不同分離氣體是物理變化
中考化學知識點總結9
跟硝酸有關的化學方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
現象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
現象：白色沉澱溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑
現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
跟鹼有關的化學方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O
現象：酸鹼中和反應，現象不明顯
CaO+H2O=Ca(OH)2
現象：放出大量的熱
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3↓+NaCl
現象：生成紅棕色絮狀沉澱，
括號裡面的反應過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2↓+2NaCl
現象：生成白色絮狀沉澱，（裡面的反映過程相似，產物相對應就行了）
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2↓+2NaCl
現象：生成藍色絮狀沉澱，（裡面的反映過程相似，產物相對應就行了）
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3↑+H2O+NaCl
現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2↓+NaCl
現象：生成白色沉澱，（裡面的反應過程相似，產物相對應就行了）
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
現象：生成白色沉澱，此反應把Na換成K是一樣的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
現象：無明顯現象此反應的'Na換成K是一樣的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現象：產生白色沉澱，此反應用於檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
現象：無明顯現象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
現象：無明顯現象
跟鋇鹽有關的化學方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
現象：有白色的不溶於強酸的沉澱生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
現象：有白色沉澱生成但可溶於鹽酸和硝酸，其實也溶於
硫酸，但生成硫酸鋇沉澱，不容易看出來
跟鈣鹽有關的化學方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
現象：生成白色沉澱
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
現象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O
現象：生成白色沉澱
中考化學知識點總結10
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(複分解反應)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉澱消失，可用Ba(OH)2溶液。
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)
2Mg+O2=2MgO
現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：
(1)這個反應中，鎂元素從遊離態轉變成化合態；
(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。
(3)鎂可做照明彈；
(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃；
(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面塗上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨乾淨。
3.水通電分解(分解反應)
2H2O=2H2↑+O2↑
現象：通電後，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2
相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣；
(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8；
(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；(4)電源為直流電
4.生石灰和水反應(化合反應)
CaO+H2O=Ca(OH)2
現象：白色粉末溶解
相關知識點：
(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；
(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；
(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
(4)發出大量的熱
5.實驗室製取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物製氧氣(分解反應)
2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑
相關知識點：
(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；
(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變；
(3)反應完全後，試管中的殘餘固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗淨、乾燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀製氧氣(分解反應)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
③過氧化氫和二氧化錳製氧氣(分解反應)
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點：
(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好後要正放在桌面上；
(2)實驗結束要先撤導管，後撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；
(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水迴流炸裂試管；
(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集；
(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)
充分燃燒：C+O2=CO2
不充分燃燒：2C+O2=2CO
現象：在空氣中發出紅光；在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關知識點：反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)
S+O2=SO2
現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關知識點：
(1)應後的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色)；
(2)在集氣瓶底部事先放少量水或鹼溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止汙染空氣。
初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)
2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3、煤氣：一氧化碳(CO)
4、天然氣：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生鐵/鋼：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、鐵鏽：(Fe2O3)
初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉(NaCl)：食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3)：純鹼,蘇打,口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼,燒鹼,苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬,膽礬
10、甲烷(CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打
中考化學知識
化學式和化合價
(1)化學式的意義
①宏觀意義
a.表示一種物質；
b.表示該物質的元素組成。
②微觀意義
a.表示該物質的一個分子；
b.表示該物質的分子構成。
③量的意義
a.表示物質的一個分子中各原子個數比；
b.表示組成物質的各元素質量比。
(2)單質化學式的讀寫。
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等。
b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等。
c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等。
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2。
雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)。
多原子分子單質化學式：臭氧O3等。
(3)化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀。
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)。
②酸根與金屬元素組成的'化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)。
(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
中考化學知識點總結11
跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(也可為KOH)+HCl=NaCl+H2O
現象：不明顯
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
現象：有白色沉澱生成，這個反應用於檢驗氯離子
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
現象：生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
現象：藍色沉澱溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
現象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
現象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
現象：有氣體生成
以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，後面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2
中考化學知識點總結12
(一)固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
(二)液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
中考化學知識點總結13
中考化學易錯辨析：水的組成
易錯點一：水的組成實驗
對電解水的實驗，常出現如下錯誤：對電解水實驗中正、負兩極上各產生什麼氣體，產生的氣體體積之比為多少，記憶不清。記住兩極產生的氣體，避免張冠李戴是解答此題的關鍵。只需將“負極產生氫氣”採用諧音記法為“負氫”，口中默唸幾遍即為“父親”。在判斷電源的正、負極時，常易混淆，因此要熟記：“正氧負氫、氫二氧一”，推出正負極。
注意：為增強水的導電性，在做該實驗時，常常預先在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉溶液。
例1.下列說法正確的是( )
A、水是由氫氣和氧氣組成的B、自然界的水都是以液態存在的
C、水在一定條件下可以變成氫氣和氧氣D、硬水是混合物，軟水是純淨物
易錯分析：本題易錯選A、B因水通電生成氫氣和氧氣，而誤認為水是由氫氣和氧氣組成的而錯選A。可能是生活中“水都是以液態存在”的觀念已經根深蒂固，不少的同學常會誤認為液體中就一定有水而錯選B。水在通電時產生氫氣和氧氣，說明水中含有氧元素和氫元素。硬水是含較多的鈣、鎂化合物，而軟水中含較少或不含鈣、鎂化合物，因此都是混合物。
答案：C
水
1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物
2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純淨物，放久的蒸餾水不一定是純淨物，軟水不一定是純淨物
3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大
4.大部分物質熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小
中考化學知識點總結14
1.實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：
液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩餘的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。
2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
3.取用細口瓶裡的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標籤對準手心，瓶口與試管口挨緊。
用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
4.試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時管口略向下傾斜。
5.燒杯：溶解物質配製溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。
6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。
7.酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一隻酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。
可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙
可用於加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶
8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時應儘量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時，量筒平放，視線與液體的凹液麵的最低處保持水平。
仰視讀數比實際值小，俯視讀數比實際值大
9.托盤天平：用於粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品
不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）裡。
10.膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管裡。吸滿液體的滴管不能倒置。
11.檢查裝置的氣密性方法：連線裝置把導管的一端浸沒水裡，雙手緊貼容器外壁，
若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
12．過濾：分離沒溶於液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠”：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應低於漏斗的邊緣，
漏斗內液體的液麵低於濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。
13．粗鹽提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、
托盤天平實驗步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發4.稱量並計算粗鹽的產率
14.濃酸、濃鹼有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；鹼溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。
濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。
眼睛裡濺進了酸或鹼溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。共3頁，當前第1頁123
15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的鹼性氧化物、鹼、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純鹼溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內壁附著的水既
不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗乾淨。
16.連線儀器：連線玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤溼，再小心用力轉動插入。
給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。
切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。
17.檢查裝置氣密性：連線裝置把導管的一端浸沒水裡，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
18.蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止區域性過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。
19.物質的鑑別
①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質：
氫氣有可燃性，燃燒的產物只有水；氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃著的木條燒得更旺
co有可燃性，燃燒的產物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。
鑑別五種氣體的步驟：
先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；
能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳
第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒後的產物：用乾燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒後生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳
②酸（鑑定h＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
方法二、加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出
③鹼溶液（鑑定oh－）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是鹼
方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉澱生成；加硫酸銅溶液有藍色沉澱的是鹼。
注意：以上方法只能鑑定可溶的鹼（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）
④鑑定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體
（ｃｏ３２－）反應原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋h2 o＋co2 ↑
⑤鑑定硫酸及硫酸鹽：往溶液裡滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）於稀硝酸的白色沉澱baso4生成。
反應原理：硫酸或硫酸鹽＋bacl2（或ba(no3 )2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋...
⑥鑑定鹽酸和氯化物（氯離子，ｃｌ－）
往溶液裡滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶於稀硝酸的白色沉澱agcl
反應原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓
⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍色
⑴跟排在銅前的金屬單質發生置換反應，有紅色的金屬銅生成共3頁，當前第2頁123
fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu
⑵跟鹼溶液反應生成藍色沉澱cu（oh）２↓
cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4
⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色
跟鹼溶液反應生成紅褐色沉澱fe（oh）3 ↓
fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4
共3頁，當前第3頁123
中考化學知識點總結15
一、物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：
2Mg + O2點燃=MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：
3Fe + 2O2點燃=Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：
2Cu + O2加熱=2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：
4Al + 3O2點燃=2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：
2H2 + O2點燃=2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：
4P + 5O2點燃=P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：
S + O2點燃=SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：
C + O2點燃=CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：
2C + O2點燃=2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO + O2點燃=2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：
CH4 + 2O2點燃=CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH + 3O2點燃=2CO2 + 3H2O
二、幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：
2H2O通電=2H2↑+ O2 ↑
14.加熱鹼式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3加熱=2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：
2KMnO4加熱=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩定而分解：
H2CO3 = H2O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫=CaO + CO2↑
三、幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：
H2 + CuO加熱=Cu + H2O
20.木炭還原氧化銅：
C+ 2CuO高溫=2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：
3C+ 2Fe2O3高溫=4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：
2C+ Fe3O4高溫=3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：
CO+ CuO加熱=Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+ Fe2O3高溫=2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：
4CO+ Fe3O4高溫=3Fe + 4CO2
四、單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
（1）金屬單質+酸————————————————鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.鋅和稀鹽酸
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸
2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質+鹽（溶液）——————————————另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：
Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物+酸————————————————鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物+鹼————————————————鹽+水
43、苛性鈉暴露在空氣中變質：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
46、消石灰放在空氣中變質：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸+鹼————————————————鹽+水
48、鹽酸和燒鹼起反應：
HCl + NaOH = NaCl +H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH = KCl +H2O
50、鹽酸和氫氧化銅反應：
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應：
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應：
3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：
3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
58.硝酸和燒鹼反應：
HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O
（6）酸+鹽————————————————另一種酸+另一種鹽
59、大理石與稀鹽酸反應：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
60、碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
61、碳酸鎂與稀鹽酸反應:
MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑
62、鹽酸和硝酸銀溶液反應：
HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：
Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼+鹽————————————————另一種鹼+另一種鹽
65、氫氧化鈉與硫酸銅：
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66、氫氧化鈉與氯化鐵：
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67、氫氧化鈉與氯化鎂：
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：
2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽+鹽——————————兩種新鹽
70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
71、硫酸鈉和氯化鋇：
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五、其它反應：
72、二氧化碳溶解於水：
CO2 + H2O =H2CO3
73、生石灰溶於水：
CaO + H2O =Ca(OH)2
74、氧化鈉溶於水：
Na2O + H2O = 2NaOH
75、三氧化硫溶於水：
SO3 + H2O = H2SO4
76、硫酸銅晶體受熱分解：
CuSO4+5H2O加熱CuSO4 + 5H2O
77、無水硫酸銅作乾燥劑：
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2