八年級化學全一冊試題答案
化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律；創造新物質的科學。分享了八年級化學全一冊試題及答案給大家練習！
一、選擇題(本題包括10個小題，每小題1分，共10分)
1.化學就在我們身邊。以下過程只發生物理變化的是( )
A.活性炭放進冰箱內除去異味 B.被蚊子叮咬後塗抹肥皂水
C.用醋酸除去熱水瓶內壁上的水垢 D.食品放置一段時間以後變質了
2.科學飲食是健康的保證，下列說法正確的是 ( )
⑴ 維生素和無機鹽都是人體必須的營養素 ⑵ 豆腐是富含蛋白質的食品
⑶ 鋅、硒等元素是人體必須的微量元素，應大量服用含有這些元素的營養補劑
⑷ 骨頭湯中含有鈣元素，青少年應經常食用以防患佝僂病
⑸ 為預防甲狀腺腫大，在食鹽中新增大量的碘元素
A.(1)(2)(4) B.(2)(4)(5) C. (1)(3)(4) D. (1)(2)(4)(5)
3.右圖是氫氣和氯氣反應的微觀示意圖，下列說法中不正確的是( )
A.氯化氫是由氫元素和氯元素組成 B.化學反應前後元素的種類不變
C.在化學變化中，分子、原子均可分
D.能助燃的物質不僅只有氧氣，氯氣也可以支援氫氣的燃燒
4.歸納是一種重要的學習方法，下面是小紅同學對一些知識歸納的情況，其中正確的是 ( )
A.現象與解釋：熱脹冷縮——分子大小改變
B.家庭衛生與相關原理：水中加入洗潔精去油汙——溶解油汙
C.實驗操作與安全：稀釋濃硫酸——把水倒入濃硫酸裡
D.環境問題與相關物質：溫室效應—— CO2
5.下列說法不正確的是( )
A.某固體遇稀鹽酸有氣泡放出，則固體可能含碳酸根 B.水是人體新陳代謝必需的一種營養素
C.合金一般比組成它們的純金屬更耐腐蝕 D.飽和溶液析出 晶體後，溶質質量分數一定減小
6.小剛用pH試紙測得家庭常用洗滌劑的pH如下表：在沒有除鏽劑的情況下，可以用來代替除鏽劑的是( )
物質 廁所清潔劑 洗髮精 洗衣液 廚房清潔劑
pH 1 8 10 13
A.洗衣液 B.洗髮精 C.廁所清潔劑 D.廚房清潔劑
7.下列鑑別物質所使用的試劑或方法正確的是( )
A. CO和CO2—— 看顏色，聞氣味 B.氧氣和氮氣 —— 燃著的木條
C.硫酸銨和氯化鉀 —— 加水看溶解性 D.稀硫酸和氯化鈉溶液 ——酚酞溶液
8.2011年4月6日，日本東電公司宣佈用“水玻璃”封堵受核輻射汙染廢水排放成功，標誌著治理核輻射向前邁進了一步。“水玻璃”的主要成分是矽酸鈉(Na2SiO3),則矽酸鈉中矽的.化合價為( )
A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
9.下列各組中的物質混合，形成溶液的質量比反應前溶液的總質量減少的是( )
A.氫氧化鈣溶液和二氧化碳 B.氫氧化銅和稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液和二氧化碳 D.Zn和稀鹽酸
10.下列有關化學概念的理解和認識正確的是( )
A.某物質與酸反應生成氣體，則該物質一定屬於碳酸鹽 B.非金屬氧化物不一定都與鹼溶液反應
C.生成鹽和水的反應一定屬於中和反應 D.有單質參加的反應一定是化合反應
二、填空題(本題包括6個小題，每空1分，共計 16分)
11.化學用語是化學學習的重要的組成部分。請按要求填空。
(1)2個鐵離子 ，
(2)空氣中含量最高的元素，與地殼中含量第三位的元素化合成的物質的化學式為___________。
12.為抵抗去冬今春華北地區大旱，黨中央組織各級政府積極打井汲取地下水幫助百姓度過難關。
飲用遭到汙染或硬度大的地下水不利於人 體健康。為此我們還應對其進行進一步的處理。
(1)測定地下水的酸鹼度，方法是______________________________________________________
。
(2)地下水經過沉澱後，還 必須對其進行消毒。我們通常使用漂白，其有效成分次氯酸鈣可
發生如下反應： Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，則X的化學式為 。
13.請根據下列裝置圖，回答有關問題：
(1) 實驗室製取CO2所選用的實驗裝置是 ____ (填字母);
(2) 實驗室用B裝置製取氧氣的化學方程式為_________________________________。實驗室製氧氣時，使用B裝置比A裝置的優點是______________________
_________________。
14.分析、歸納、總結是學習化學的有效方法。
(1)小東用“三”總結化學知識如下：
①複分解反應發生的三個條件是：生成沉澱或生成氣體或生成水;
②燃燒的三個條件是有可燃物、氧氣(或空氣)和 。
③鐵生鏽的三種反應物質是：鐵、和 ;
(2)在C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑與CO+ CuO 加熱 Cu + CO2兩個反應中，C和CO都是將CuO還原為Cu的物質，故在該反應中作還原劑。
① 分析並歸納上述兩個反應中還原劑的化合價變化規律： 。
② 根據你的規律，判斷反應Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑中的還原劑是 。
15.請分別寫出除去下列物質中含有少量的雜質的化學方程式(括號內的物質為雜質)[來
(1) NaOH ( Na2CO3 )： ;
(2) Cu (CuO )： ___ 。
16.右圖是 A、B、C三種物質的溶解度曲線。請回答：
(1)從該圖中你能獲得的一條資訊是__________________ ;
(2)要使接近飽和的C溶液變為飽和溶液，可採取的方法是______
(只填一種);
(3)在t2℃時， B物質飽和溶液的溶質質量分數_______C物質
飽和溶液的溶質質量分數。(選填“大於”、“小於”或“相等”)
三、簡答題(本題包括4個小題.共12分)
17.(3分)2011年3月12日，貴州省六盤水市盤縣松河鄉已公告關閉的金銀煤礦發生重大瓦斯爆炸事故，共造成19人死亡、15人受傷,人員傷亡慘重,經濟損失巨大。
(1)請從燃燒的條件著手分析這次爆炸發生的原因。
(2)根據你所學的知識，簡要的說說如何預防礦井內瓦斯爆炸。(答出2條即可)
18. (3分)(1)氫氧化鈉、氫氧化鈣等鹼為什麼具有一些相似的性
(2)某學生做實驗時，不小心將稀硫酸濺到了衣服上，他認為不是濃硫酸，沒有大問題，但過一段時間後發現衣服上出現幾個小洞，這是為什麼?
(3)硝酸銨、碳酸氫銨等銨態氮肥為什麼不能與草木灰等鹼性物質混合施用?
19. (3分)在化學實驗中，常常依據反應伴隨的現象來確定反應是否發生。請按要求寫出
NO3- SO42- OH-
K+ 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶
Cu 2+ 溶 溶 不溶
化學方程式。
(1)反應中伴有發光、放熱現象
(2)加熱某種固體(或固體混合物)，反應後固體質量減小
(3)根據右表寫出有沉澱生成的複分解反應
20.(3分)某實驗小組的同學，利用塑膠瓶(質軟)設計了下圖所示的實驗裝置來探究CO2和NaOH確實發生了反應。請你根據生活經驗及所學的知識回答下列問題：
(1)簡述能說明二者確實發生反應的現象，並用化學方程式解釋產生該實驗現象的原因。
(2)某同學對上述實驗設計產生了質疑。請簡述他質疑的依據，並在原有實 驗基礎上，設計實驗證明CO2和NaOH肯定發生了反應。
四、綜合應用題(共12分)
21.金屬是一種非常重要的資源，在生產、生活中有著廣泛的用途。
(1)人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳鍊鐵的化學方程式為 。
(2)每年世界上鋼鐵的產量很高，可全世界每年因生鏽損失的鋼鐵約佔世界鋼鐵年產量的1/4，這給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中鏽蝕，實際上是鐵跟空氣中的__________________共同作用的結果。現有一批鐵質螺絲釘已經開始生鏽，你能用化學方法除鏽，並做防鏽處理嗎?請簡要寫出你的做法及涉及到的化學方程式。
(3)亮亮同學用稀鹽酸和另一種溶液，驗證了Mg、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性順序是依次減弱的。請回答下列問題：
① 亮亮所用的另一種溶液是_______________ 。
② 說明Mg比Fe活潑的實驗現象是_______________ _。
③ 說明Cu比Ag活潑的實驗現象是_________________________________________。
(4)我國在金屬冶煉方面有著悠久的歷史，早在南北朝時期就開始冶鑄黃銅。黃銅是由銅和鋅組成的，它可以用來製造機器、電器零件及日用品。現為測定某黃銅樣品中銅的含量，取該黃銅樣品10g，放入100g的稀鹽酸中，恰好完全反應。此時燒杯內各物質的總質量為109.8g。試計算：
(1)該黃銅樣品中銅的質量分數;
(2)反應所用稀鹽酸的溶質質量分數。
參考答案
一、選擇題:1、A 2、A 3、B 4、D 5、D 6、C 7、B 8、A 9、A 10、B
二、填空題
11、(1)2Fe3+ (2)AlCl3
12、(1) 用玻璃棒蘸取水樣滴加在pH試紙上，將顯示的顏色與標準比色卡比較，即得pH (2) CO2
13、(1)B和C ;(2)2H2O2 2H2O+O2↑ ; 操作簡便易行，無需加熱。
14、(1)②溫度達到著火點; ③氧氣、水 ;(2)①還原劑在反應中元素化合價升高; ②鐵
15、(1)Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH (2)CuO +CO 高溫Cu + CO2 (其他合理答案均可)
16、(1)A和B的溶解度都隨溫度的升高而增大等 (2)升溫( 加C物質或蒸發溶劑)(3)大於
三、簡答題
17、 (1) 瓦斯的主要成分為甲烷，當它與氧氣混合到一定程度，一遇明火，使溫度達到它的著火點，它 就在礦井這個有限的空間內急劇燃燒，體積迅速膨脹，從而發生爆炸。(1分)
(2)保持礦井內良好的通風;(1分)礦井區嚴禁一切煙火(1分) (其他合理答案均可)
18、(1)氫氧化鈉、氫氧化鈣等鹼在它們的水溶液中都含有相同的OH— (1分)
(2)稀硫酸中的水會慢慢蒸發，日久後會變成濃硫酸，從而腐蝕衣服(1分)
(3) 銨態氮肥與鹼性物質反應產生氨氣，從而降低肥效。(1分)
19、(3分)(1)4P+5O2 點燃 2P2O5 (1分) (2)2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑(1分)
(3)CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 (1分) (其他合理答案均可)
20、(1)塑膠瓶變扁。 (0..5分) 2NaOH + CO2 === Na2C O3 +H2O (1分)
(2)依據：CO2能溶於水(CO2溶解在水中從而導致塑膠瓶內壓強減小) (0..5分)
實驗：向滴加氫氧化鈉溶液後的塑膠瓶中加入適量稀鹽酸，若有氣泡生成，則說明二者肯定發生了反應。(還可將實驗中的氫氧化鈉溶液換為水，重複上述實驗，比較瓶子變癟的程度)(1分) (其他合理答案均可)
四、綜合應用(共12分)
21、(1) 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 (1分) (2)H2O 和O2 (1分)
用適量的稀鹽酸浸洗鐵釘至鐵鏽消失，然後用水沖洗乾淨，乾燥後塗上黃油從而防鏽。(1分)
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (1分)
(3)①硫酸銅溶液(或硝酸銀溶液) (1分) ②與酸反應鎂比鐵劇烈 (1分)
③無明顯現象(或銅絲表面有一層銀白色物質生成) (1分)
(4)(5分)解：生成氫 氣的質量為：10g+100g – 109.8g = 0.2g ……………………1分
設黃銅中鋅的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ ………………………………1分
65 73 2
x y 0.2g
x=6.5g , y = 7.3g ……………………………………1分
黃銅中銅的質量分數為 ×100%=35% ……………………1分
需要36.5%的濃鹽酸質量為 ×100%=7.3% ……………………1分
答：黃銅中銅的質量分數35%，所用的稀鹽酸質量分數為7.3%。