初中的化學課件
傳統的教學手段枯燥無味，沒有直觀的形態供學生了解,有了課件教學,使古板變生動了,抽象變形象了,深奧變淺顯了,沉悶變愉悅了.不但激發了學生的學習興趣，更有利的使學生理解其意義。下面小編為大家帶來，僅供參考，希望能夠幫到大家。
初中的化學課件篇一：
教學重點：用過濾和結晶分離混合物的一般原理。
教學難點：利用結晶方法，分離幾種可溶固體物質的混合物的原理。
教學過程：
引言：在生產生活中，人們所接觸到的物質很多都是混合物，為了適應各種不同的需要，常常要把混合物裡的幾種物質分開，得到較純淨的物質，這叫做混合物的分離，過濾和結晶是最常用的混合物分離的方法。
(板書) 第四節 過濾和結晶
一、過濾
1.定義：過濾是把溶於液體的固態物質跟液體分離的一種方法。
2.原理：過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態物質留在濾紙上，從而使固體和液體分離。
3.操作方法：
例如：粗鹽提純(請學生設計實驗步驟)展示粗鹽，讓學生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質，以利於學生思考。
(演示實驗)粗鹽提純
歸納出：
(1)步驟：
①在燒杯中溶解粗鹽
②過濾
(2)注意事項：
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁
二低：濾紙低於漏斗邊緣0.5cm
濾液低於濾紙邊緣
三靠：漏斗下端緊靠燒杯內壁
玻璃棒靠在三層濾紙處
燒杯靠在玻棒上傾倒液體
(3)玻璃棒的作用
溶解——加速溶解
過濾——引流
讓學生總結過濾作為分離物質的一種方法的適用範圍。
過濾是用於分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。
設問過渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過濾的方法嗎?如果不能，想一想能用什麼方法來分離它們?
二 結晶
1.定義：溶質以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程叫做結晶。
2.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一種溶劑裡的溶解度不同，用結晶的方法加以分離。
(講述)常用的結晶方法主要有兩種，對於溶解度受溫度影響不大的固態溶質，一般用蒸發溶劑的方法得到晶體;對於溶解度受溫度影響較大的固態溶質，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質結晶析出。
例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應怎樣分離?
(演示實驗)在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物完全溶解，然後冷卻，觀察的析出，再進行過渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。
(講述)我們已經知道，的溶解度受溫度變化的影響較大(80℃時，的溶解度是169g，20℃時為31.6g)，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時，部分從溶液裡結晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小(80℃時，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時為36g)，降溫時大部分NaCl仍溶解在溶液裡。過濾時，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液裡(這種濾液叫做母液)。
初中的化學課件篇二：
教學重點：
有關溶液中溶質的質量分數的計算。
教學難點：
1.理解溶液組成的含義。
2.溶質的質量分數的計算中，涉及溶液體積時的計算。
教學過程：
第一課時
(引言)
在日常生活中我們經常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數量的意義。
(板書) 第五節 溶液組成的表示方法
一、溶液組成的表示方法
(設問)在溶液中，溶質、溶劑或溶液的量如果發生變化，那麼對溶液的濃稀會有什麼影響?
(講述)表示溶液組成的方法很多，本節重點介紹溶質質量分數。
(板書)1.溶質的'質量分數
定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
2.溶質的質量分數的數學表示式：
溶質的質量分數=溶質的質量溶液的質量
(提問)某食鹽水的溶質的質量分數為16%，它表示什麼含義?
(講述)這表示在100份質量的食鹽溶液中，有16份質量的食鹽和84份質量的水。
(板書)二 一定溶質的質量分數的溶液的配製。
例：要配製20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克?
溶質質量(NaOH)=300克×20%=60克。
溶劑質量(水)=300克-60克=240克。
配製步驟：計算、稱量、溶解。
小結：對比溶解度和溶質的質量分數。
第二課時
(板書)三 有關溶質質量分數的計算。
(講述)關於溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：
1.已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數。
例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸乾後得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。
2.計算配製一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量。
例2 在農業生產上，有時用質量分數為10%～20%食鹽溶液來選種，如配製150千克質量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克?
解：需要食鹽的質量為：150千克×16%=24千克
需要水的質量為：150千克-24千克=126千克
答：配製150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3.溶液稀釋和配製問題的計算。
例3 把50克質量分數為98%的稀釋成質量分數為20%溶液，需要水多少克?
解：溶液稀釋前後，溶質的質量不變
答：把50克質量分數為98%稀釋成質量分數為20%的溶液，需要水195克
例4 配製500毫升質量分數為20%溶液需要質量分數為98%多少毫升?
解：查表可得：質量分數為20%溶液的密度為，質量分數為98%的密度為。
設需質量分數為98%的體積為x
由於被稀釋的溶液裡溶質的質量在稀釋前後不變，所以濃溶液中含純的質量等於稀溶液中含純的質量。
答：配製500mL質量分數為20%溶液需63.2mL質量分數為98%
(講述)除溶質的質量分數以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配製溶液時，可以粗略的用體積分數來表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配製成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升(實際略小)該溶液中酒清的體積分數約為70%。
小結：
要理解溶質質量分數和溶液體積分數的概念，熟練掌握溶質質量分數的有關計算。