高中化學物質的量教案
作為一名默默奉獻的教育工作者，往往需要進行教案編寫工作，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。如何把教案做到重點突出呢？以下是小編精心整理的高中化學物質的量教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學物質的量教案1
一、教材分析
“化學計量在實驗中的應用”是以化學基本概念為基礎，與實驗緊密聯絡，強調概念在實際中的應用，本節教學對整個高中化學的學習乃至今後繼續學習起著重要的指導作用。教材內容具有概念比較多，且抽象又難於理解的特點。教材首先從為什麼學習這個物理量入手，指出它是聯絡微觀粒子和宏觀物質的紐帶，認識引入物質的量在實際應用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然後介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的粒子數之間、物質的量與質量之間的關係。應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。
二、學情分析
對於“物質的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”，學生是很陌生的，而且也很抽象，但透過學習和生活經驗的積累，他們已經知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質量、時間、溫度，米、千克等。可採用類比方法，類比方法是根據兩個或兩類物件之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學方法。如物質的量與其他學生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運用類比思想闡釋物質的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的相容性，有利於對這兩個陌生概念的深刻理解和掌握。
三、教學目標
1.知識與技能
(1)認識物質的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，認識摩爾是物質的量的基本單位;瞭解阿伏加德羅常數的涵義，瞭解摩爾質量的概念。
(2)瞭解物質的量與微觀粒子數之間的換算關係;瞭解物質的.量、物質的質量、摩爾質量之間的換算關係。
2.過程與方法
(1)透過類比的思想幫助學生更好的理解、運用和鞏固概念。
(2)透過閱讀教材、參考資料和聯絡生活實際，培養學生自學的習慣、探究的意識。
(3)體驗學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。
3.情感態度和價值觀
(1)使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學問題的科學方法之一，培養學生尊重科學的思想。
(2)調動學生參與概念的形成過程，體驗科學探究的艱辛和喜悅。
四、教學重點與難點
1.教學重點
(1)物質的量的概念;
(2)物質的量和微粒數之間的相互轉化;
(3)阿伏伽德羅常數的涵義;
(4)透過物質的量、質量、摩爾質量計算實際問題。
2.教學難點
物質的量的概念。
五、教學準備
多媒體、黑板
六、教學方法
採用創設情境方式，透過故事(一粒米的稱量)和生活例項，以聚微成宏的科學思維方式，引出新的物理量—物質的量，搭建起宏觀與微觀的橋樑。透過學生列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學，將抽象的概念形象化，讓學生感受概念的生成過程，初步形成物質的量的概念並理解其重要性。
高中化學物質的量教案2
一、學習目標
1.學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。
2.學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，並判斷反應中的氧化劑和還原劑。
3.理解氧化還原反應的本質。
4.辨析氧化還原反應和四種基本反應型別之間的關係，並用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。
5.理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關係。
二、教學重點及難點
重點：氧化還原反應。
難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關係，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設計思路
由複習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，並從電子轉移等角度進行系統分析，再昇華到構建氧化還原反應和四種基本反應型別之間關係的概念。
四、教學過程
[情景引入]由複習上節課氯氣有關反應引入本節課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。
[練習]學生自己書寫方程式，並留待後面的學習繼續使用。
[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬於氧化還原反應，還是非氧化還原反應。
[媒體]
2Na+Cl2=2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
H2+Cl22HCl
Cl2+H2OHCl+HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO
2HClOO2↑+2HCl
[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發生改變的元素，在反應前後的化合價。
[思考與討論]學生解決下列問題：
1.元素的化合價是由什麼決定的呢?
2.元素的化合價在何種情況下會發生變化?
3.在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關係?
4.在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關係?
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的資訊。
[板書]
[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。
氧化還原反應的方程式的係數是與反應過程中得失電子的數目相關的。
在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發生氧化反應，表現還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。
[思考與討論]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什麼?
怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢?
[板書]
還原劑氧化劑
有還原性有氧化性
被氧化被還原
[思考與討論]
1.元素處於不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質?並以氯元素的不同價態的代表物質進行分析。
2.氧化還原反應與四種基本型別反應的關係如何呢?用圖形方式表示它們之間的關係。
3.分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。