化學金屬的化學性質教案
作為一名無私奉獻的老師，可能需要進行教案編寫工作，編寫教案有利於我們科學、合理地支配課堂時間。來參考自己需要的教案吧！下面是小編整理的化學金屬的化學性質教案，希望能夠幫助到大家。
化學金屬的化學性質教案1
【教學目標】
（1）知識與技能目標:
①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應
②初步認識金屬活動性順序和置換反應
（2）過程與方法目標：
①初步學會運用觀察、實驗等方法獲取資訊，能用文字、圖表和化學語言表述有關資訊。
②初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的資訊進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣
3．情感態度與價值觀
（1）激發學生學習化學的興趣。
（2）培養勤于思考、嚴謹求實、勇於實踐的科學精神。
（3）瞭解化學與日常生活和生產的密切關係。
【教學重難點】
重點是：透過實驗探究熟悉金屬活動性順序。
難點是：運用金屬活動性順序解釋生活、生產中的實際問題
1．金屬活動性順序。運用金屬活動順序表判斷金屬的置換反應能否發生，化學方程式的書寫（尤其含亞鐵的）。
【教學方法】
問題情景→實驗探究→得出結論→練習鞏固→聯絡實際。 實驗探究法、問題教學法、討論法 【學法指導】探究法、對比法、討論法
【教具準備】
教師用具： 投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、 火柴、砂紙。
學生用具： 稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、
鎂釘、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管（若干）。
【課時安排】
1課時
【教學過程】
【問題匯入】 展示古代金、銀、銅、鐵等金屬製品的圖片。
為什麼有的保留這麼完整，表面沒有什麼改變；而有的金屬表面卻有這麼大的改變呢？這些金屬製品的“化妝師”是誰呢？
【互動合作】學生思考並回答問題。回憶相關反應的現象、條件，書寫化學方程式。
3Fe＋2O
2Fe3O42Mg＋O2
2MgO 4Al＋3O2
2Al2O3
觀察並記錄實驗現象。
請一位同學上黑板書寫上述反應的化學方程式。
學生小組討論並彙報本組的實驗方案或生活例項。聽講，進一步理解金屬與氧氣的反應。
【板書】課題2金屬的化學性質
【課題引入】確切地說應該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學習過的金屬和氧氣的化學反應有哪些呢？它們反應的現象是什麼？化學方程式怎樣寫？
【展示】鎂、鐵燃燒的圖片
【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。
【補充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入於猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發生反應，金最不活潑。
【板書】活動性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au
【解說】這就解答了一開始提出的問題。鐵的活動性比較強，因此鐵製品被腐蝕地比較嚴重。
銅活動性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕。
【思考】鋁的化學性質比鐵活潑，為什麼我們通常看見鐵生鏽而沒有看到鋁生鏽？在清洗鋁
製品時應注意些什麼？
學生討論並回答：鋁製品耐腐蝕是由於鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層緻密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁製品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。
【小結】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層緻密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕效能。這也是鋁的產量在短短一百多年裡得到大幅度的提高，並被廣泛的運用的一個重要的原因。
【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就透過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。
【活動與探究】
將學生分成A、B兩組。
A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 mL稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察並記錄實驗現象。
B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，並比較發生的現象。分組實驗並仔細觀察實驗現象，記錄並透過比較、分析，得出結論。
【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】引導對資訊進行處理，並獲取結論。 A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑
【交流】
（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應。
（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是
鋅，然後是鐵。
（3）與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。
（4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。
【導思】同學們，你們的觀察真實可靠嗎？
【投影】 “金屬與鹽酸反應的比較”
【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序呢？
要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：
1、 設計探究方案
2、 預測實驗現象
3、 作出合理判斷
觀看圖片，對照自己的探究反思
【展示】銅與硝酸銀反應圖片——銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應的圖片——銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應）
【匯入】我們作出了這麼多探究，但規律還是零碎的，請同學們將已經探究的規律歸納起來。
【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現代溼法冶金的先驅，也是我國古代勞動人民辛勤智慧的結晶，我們應該加倍努力把我們祖先的業績發揚光大。
【過渡】下面，是我們本節課探究時所發生的一些化學反應：
【討論】
回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應
猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。
【設計探究方案】
既可以按教材的方案設計，也可以自己創新設計，但記錄必須真實。
（當學生提出用Ag與硫酸銅溶液反應，不可否認方案的合理性，若有條件，教師應事先作好準備）
在教師的引導下，學生觀察並記錄實驗現象。 2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag
【討論】請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什麼特點？它與我們學習過的化合反應和分解反應的特點是否相同？
【學生各抒己見，思考，回答】
這些反應的特點是：由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同於化合反應和分解反應
【板書】置換反應
特點：A + BC = B + AC
【課堂練習】
有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解並放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動性順序如何？
【佈置作業】
1、 設計一個實驗證明活潑性 Zn ＞ Fe ＞ Cu 2、課後習題3、6、8
【板書設計】課題2金屬的化學性質 一、金屬的化學性質
1、與氧氣的反應
2、與酸的反應
3、與鹽溶液的反應
二、金屬的活動性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
三、置換反應
化學金屬的化學性質教案2
教學目標：
1、知識目標
1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應
2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
3）能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行判斷，並能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關的化學問題。
2、過程與方法
1）認識科學探究的'基本過程，能進行初步的探究活動。
2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取資訊，並能用圖表和化學語言表達有關資訊。
3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的資訊進行加工。
3、情感與價值觀
1） 激發學習化學的興趣
2） 培養勤于思考、嚴謹求實、勇於實踐的科學精神。
3） 瞭解化學與日常生活和生產的密切關係
教學重點：
金屬活動性順序
教學難點：
對金屬活動性順序的初步探究
教學方法：
實驗探究 多媒體
課時：
一課時
教學過程：
複習提問：
什麼是金屬材料？金屬材料有什麼共同性質？
情景匯入：拿破崙的故事
在拿破崙時期。一次宴會上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀 制的餐具。惟獨拿破崙用的是鋁製的餐具， 你知道這是為什麼嗎？（當時拿破崙已經是 一國元首。）
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應
1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4高溫2Cu + O2 ==== 2CuO 3、金在高溫時也不能與氧氣反應
結論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑
二、金屬與酸反應
〔活動與探究〕 金屬與酸反應高溫
金屬 鎂 鋅 鐵 銅
現象 （A組)稀鹽酸
溶解，反應劇烈 有較多氣泡產生， 反應較劇烈 有少量氣泡產生
反應的化學方程式
（A組）稀鹽酸
Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+ H2
有大量氣泡產生生，金屬 Fe + 2HCl ====FeCl2+ H2
無明顯現象
四位先生的表情：
結論：金屬活動性 Mg > Zn > Fe > Cu 〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序
原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來
思考：透過實驗1、2、3，你可分別得出什麼結論？ 能否據此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？
回答：實驗1說明鐵的活動性強於銅。
實驗2說明銅的活動性強於銀實驗3說明銅的活動性弱於鐵。
結論：金屬活動性順序為 鐵 > 銅 > 銀.
三、金屬活動性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
思考：你能看出以下反應有何特點？
四、置換反應
單質
化合物
化合物
單質
定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。
表示式：置換反應 A +BC ==B +AC 反應型別的比較
化合反應 A+B+…… == AB…… 分解反應 AB…… == A+B+…… 置換反應 A+BC == AC+B
判斷:由單質和化合物反應，生成另外的單質和化合物的反應是否叫置換反應？
回答：不是，例如：
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2
金屬活動性順序的應用
1、位置越靠前，活動性越強
2、位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫
3、 位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們化合物的溶液裡置換
出來
練習：1、下列物質能否發生化學反應?寫出能反應的化學方程式並判斷它們是否為置換反應。
(1) 銀和稀鹽酸
(2) 鋅和硫酸銅
(3) 銅和硫酸鋅
(4) 鋁和硝酸銀
2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學性質採用兩種方法來鑑別它們嗎?
回答:用火燒變黑的為銅，2Cu + O2 ===2CuO放入稀鹽酸中，有氣泡產生的是黃銅，Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag
作業：新學案
教後：
高溫