樂山市高二期末考試試題
1．下列說法錯誤的有
①化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
②放熱反應不需要加熱就能發生
③需要加熱才能發生的反應都是吸熱反應
④化學反應放熱還是吸熱，決定於生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的大小
⑤熱化學方程式應註明反應時的溫度與壓強，如沒註明則表示常溫常壓時的反應
⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態水和液態水，前者放出的熱量多
⑦H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常溫常壓下，在恆溫密閉容器中
當有1mol H2和1mol I2(g)反應生成2 mol HI時放出QkJ的熱量
⑧同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同
A．2項 B．3項 C．4項 D．5項
2。廢電池造成汙染的問題日益受到關注。下列有關電池的說法正確的是( )
A．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B．弱電解質在水中的電離程度很小，不能用作電池的電解質溶液
C．原電池是將化學能完全轉變為電能的裝置
D．回收廢舊電池，可防止汞、鎘和鉛等重金屬對土壤和水源的汙染
3。銅鋅原電池（如右圖）工作時，下列敘述正確的是（ ）
A．在外電路中，電流從Zn極流向Cu極
B．鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液
C．當負極減小65g時，正極增加65g
D．電池的'總反應為 Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu
4．化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是( )
A．NH4的水解反應離子方程式：NH4＋H2O＋＋－NH3·H2O＋H
＋－＋B．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振盪：Ag＋I===AgI↓
C．鋅銅原電池，負極的電極反應式為： Cu2＋2e=== Cu ＋－
D．某反應ΔH＜0，則該反應在任意條件下均可自發進行
5. 一定溫度下，下列敘述是可逆反應A(g)+3B(g) 的標誌的是：（ ）
- 1 -
2C(g)在定容密閉容器中達到平衡
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間內amol A生成，同時生成3amolB；
③A、B、C的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化；
⑥用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2；
⑦A、B、C的分子數目比為1:3:2；
⑧混合氣體的密度不再變化
A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑧
6．下列實驗誤差分析錯誤的是( )
A．用潤溼的pH試紙測稀鹼溶液的pH，測定值偏小
B．用容量瓶配製溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
D．測定中和反應的反應熱時，將鹼緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
7。下列說法正確的是( )
A．H2(g)的燃燒熱ΔH＝－285.8 kJ/mol，
則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ/ mol
B．反應物的總能量低於生成物的總能量時，該反應為放熱反應
C．由石墨比金剛石穩定可知：C(金剛石，s)＝C(石墨，s) ΔH＜0
D．已知：298 K時，N2(g)＋3H2
(g) 2NH3(g) ΔH ＝－92.0 kJ/mol。在相同溫度
下，向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出46.0 kJ的熱量
8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．由水電離的H+離子濃度等於10-
２－１２mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3、HCO3 －－－B．pH＝1的溶液中：Fe+、NO3、SO42、Na+
C．加酚酞呈紅色的溶液中：CO3-、Cl、F、NH4+ ２－－
D．c(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、NO3、Cl、Fe3+ －－－
9。25℃時，5種銀鹽的溶度積常數（Ksp）分別是：
- 2 -
下列說法正確的是（ ）
A． 氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
B． 將硫酸銀溶解於水後，向其中加入少量硫化鈉溶液，不能得到黑色沉澱
C． 在5mL1.8×105 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）1.0×103mol/L﹣﹣
的AgNO3溶液，能觀察到白色沉澱
D． 將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成
10。不能用勒夏特列原理解釋的是
①開啟雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出
②由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓後顏色變深
③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨
④煅燒粉碎的硫鐵礦有利於SO2生成
⑤使用鐵觸媒，使N2和H2的混合氣體有利於合成NH3
⑥將混合氣體中的氨氣液化有利於合成氨反應
⑦500 ℃左右比室溫更有利於合成NH3
⑧配製FeCl2溶液時加入少量鐵屑
⑨實驗室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2
A．3項 B．4項 C．5項 D．6項
11。一定溫度下，在2L的密閉容器中發生如下反應：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，
B、C的物質的量隨時間變化的關係如圖1，達平衡後在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種
條件，逆反應速率隨時問變化的關係如圖2．
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下列有關說法中正確的是（ ）
A． x=2，反應開始2 min內，u（A）=0.05mol?L1?min1 ﹣﹣
B． t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動
C． t2時改變的條件可能是增大C的濃度，t2時正反應速率減小
D． t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c（B）不變
12．某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列
說法錯誤的是( )
A．反應達到平衡時，X的轉化率為80%
B．該反應的平衡常數表示式為K=c
4?Z??c5?W? 46c?X??c?Y?
C．增大壓強其平衡常數不變，但使平衡向生成Z的方向移動。
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數
13．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關係式正確的是( )
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H)＝c(HS)＝1×105 mol·L1 ＋－－－
B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍後，其pH＝b，則a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：。
c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HC2O4)
D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na)：①＞②＞
③
14。25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10
的是( )
A．向同濃度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B．向BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2)增大 ＋－10＋＋＋－－，Ksp(BaCO3)＝2.6×109。該溫度下，下列說法不正確．．．－
c（SO214）C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，＝c（CO3）26－
D．向BaSO4的懸濁液中加入Na2CO3的濃溶液，BaSO4不可能轉化為BaCO3
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15．今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是( )
A.．分別加水稀釋10倍
B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl)＞c(NH4+)＞c(OH)＞c(H+) －－
D．VaL④與VbL②溶液混合後，若混合後溶液pH=4，則Va∶Vb=11∶9
16．25 ℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是( )
A．0.1 mol·L1CH3COONa溶液與0.1 mol·L1HCl溶液等體積混合： －－
c(Na)＝c(Cl)>c(CH3COO)>c(H+) ＋－－
B．0.1 mol·L1NH4Cl溶液與0.1 mol·L－－1氨水等體積混合(pH>7)：
c(NH3·H2O)>c(NH4)>c(Cl)>c(OH)
C．0.1 mol·L1Na2CO3溶液與0.1 mol·L1NaHCO
3溶液等體積混合：
－－＋－－
2＋－－ )＝c(CO23)＋c(HCO3)＋c(H2CO3) 3
D．0.1 mol·L1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)： －－
2c(C2O24)＋c(HC2O4)＋c(OH)＝c(Na)＋c(H) －－－＋＋
17。據圖判斷下列說法正確的是 ( )
A．圖1中醋酸電離平衡常數：a點的比b點的小
B．圖1中醋酸溶液的pH：a點的比b點的小
C．圖2中c點對應的溶液為Fe(OH)3的不飽和溶液